2026年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略一輪形成知識(shí)體系，建立模型（思維模型或解題模型）一、化學(xué)反應(yīng)速率（平均速率）3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：KPa·s-1Kg·s-11、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的物理量2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。⑴一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能不同但含義是一致的。v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)＝n(A)﹕n(B

)﹕n(C)﹕n(D)平均速率而不是瞬時(shí)速率（2）固體或者純凈的液體沒(méi)有濃度的變化，所以不能用它們的濃度的變化來(lái)表示速率4.單位:

mol·L-1·h-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·h)

、mol/(L·min)、

mol/(L·s)5.注意:Kg·s-1一、化學(xué)反應(yīng)速率（瞬時(shí)速率）反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率：正反應(yīng)速率：v正＝k正·cm(A)·cn(B) 逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度、催化劑等影響，與濃度無(wú)關(guān)阿倫尼烏斯公式:阿倫尼烏斯公式:lnk= +lnA1.反應(yīng)的活化能越大，速數(shù)k越小，速率越慢2.當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之提高。(大多數(shù)反應(yīng)Ea>0)3.Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大對(duì)于同一可逆反應(yīng)，改變溫度對(duì)吸熱方向的影響更明顯一輪復(fù)習(xí)不是舊知的簡(jiǎn)單重復(fù)講解知識(shí)速率計(jì)算公式速率表示形式影響因素過(guò)渡態(tài)理論理論解釋有效碰撞理論v正＝k正·cm(A)·cn(B)v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)阿倫尼烏斯公式R TEa 1

ln

Alnk

CEa 12.30R Tlgk

RTEak

Ae瞬時(shí)速率建立體系的思維過(guò)程呈現(xiàn)物質(zhì)制備防止氧化一般模型抑制水解一般模型防水解、防氧化，解題模型ef沸石實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及加持裝置略)，已知SOCl2沸點(diǎn)76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。反應(yīng)原理：1.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2的作用？2.通N2一段時(shí)間后，先加熱裝置

(填a或b)，目的？3.SOCl2作用？4.裝置e和f中試劑？作用？模型運(yùn)用物質(zhì)所屬類別元素及其化合物物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)價(jià)類二維圖物質(zhì)制備防止氧化一般模型抑制水解一般模型學(xué)化習(xí)學(xué)元?jiǎng)?chuàng)素造化美合好明物天一般應(yīng)用有機(jī)實(shí)驗(yàn)思維模型構(gòu)建有機(jī)實(shí)驗(yàn)信息種類有機(jī)物熔點(diǎn)有機(jī)物沸點(diǎn)有機(jī)物密度相對(duì)分子質(zhì)量水/有機(jī)溶解性某溫度易升華確定常溫狀態(tài)狀態(tài)/餾出溫度選擇加熱方法乘mL得質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)物產(chǎn)率洗滌/分離方法升華分離/控制溫度各物質(zhì)的質(zhì)量用以判斷物質(zhì)的不足/過(guò)量,及計(jì)算轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率產(chǎn)品純化液體:分液,干燥,蒸餾固體:重結(jié)晶儀器識(shí)別與選擇模型基礎(chǔ)蒸餾裝置反應(yīng)條件：需控溫或攪拌加水浴、油浴、電熱套、酒精磁力攪拌或者攪拌棒需冷凝回流加球形冷凝管接觸面積大冷凝效果好豎放加分水器需冷凝回流和分水如毛細(xì)管等燈直接加熱等；

同時(shí)增加平衡氣壓、攪拌功能餾出物易被氧化、易水解等接收瓶加瓶塞（干燥管）同時(shí)變換尾接管餾出物沸點(diǎn)高，易分解等餾加減壓蒸蒸餾裝置加抽濾裝置產(chǎn)品為固體沸石替代物有機(jī)物制備反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作條件控制速率平衡快多分離提純純度判斷試劑方法操作目的雜質(zhì)分析純凈含量測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理誤差分析儀器識(shí)別儀器使用裝置目的安全環(huán)保有機(jī)物制備思維一般模型強(qiáng)化轉(zhuǎn)化關(guān)系、強(qiáng)化學(xué)習(xí)主線、強(qiáng)化網(wǎng)絡(luò)12化合價(jià)為主線1.常溫下硅能與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)2.氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶3.盛堿性溶液不能用玻璃塞4.工業(yè)制粗硅5.工業(yè)制玻璃

6.水玻璃（Na2SiO3溶液空氣中變質(zhì)）

7.制硅酸在網(wǎng)絡(luò)圖中對(duì)重點(diǎn)知識(shí)要強(qiáng)化認(rèn)識(shí)13物質(zhì)類別鹽堿0 Fe單質(zhì) 氧化物Fe3+Fe(OH)2化合價(jià)+3+2Fe2O3Fe3O4FeOFe2+Fe(OH)3金屬元素——鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)氧化還原視角氧化性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓H2O＋2Fe3＋＋SO2－===2Fe2＋＋SO

2－＋2H＋3 4物質(zhì)分類視角易水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl鹽0 Al單質(zhì) 氧化物Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4]AlCl3化合價(jià)+3物質(zhì)分類視角堿Al3＋＋3NH3·H2O物質(zhì)類別Al(OH)3↓＋3NH4+Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－

[Al(OH)4]-金屬元素——鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與CO32?、S2-、HS-、[Al(OH)4]-水解互促不適用于電器火災(zāi)1、試題結(jié)構(gòu)三階段工藝流程模型2、試題結(jié)構(gòu)四線分析法試劑線操作線雜質(zhì)線產(chǎn)品線酸浸沉銅沉錳沉淀沉鈷Co(OH)3煉鋅廢渣稀H2SO4H2SNa2S2O8NaOHNaClO浸渣CuSMnO2濾渣濾液工藝流程模型3、元素線——關(guān)注“元素”去向工藝流程模型思維模型螺旋式建構(gòu)螺旋形上升的基本特點(diǎn)和特征是前進(jìn)性、曲折性、周期性。事物發(fā)展總的方向和趨勢(shì)是由低級(jí)到高級(jí)、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的前進(jìn)運(yùn)動(dòng)?；瘜W(xué)學(xué)科核心概念經(jīng)常以不同深度和復(fù)雜度在不同階段反復(fù)出現(xiàn)，使學(xué)生在“回溯-重構(gòu)”中深化認(rèn)知。困境：知識(shí)“寬而不深”思維模型螺旋式建構(gòu)—

—

利用各種認(rèn)知模型一個(gè)有建立知識(shí)體系意識(shí)的人，每學(xué)一點(diǎn)東西，都是在完善自己的知識(shí)體系，擴(kuò)展自己的知識(shí)版圖，將零散、獨(dú)立的知識(shí)、概念、觀點(diǎn)整合到自己的知識(shí)體系里，越學(xué)越有方向，越學(xué)思路越清晰。真正掌握知識(shí)體系后，看待這門(mén)學(xué)科就像看一棵大樹(shù)，看到種子就能自然想到生根發(fā)芽，看到枝干就能想到長(zhǎng)出樹(shù)干的根和樹(shù)干延伸的枝條，看到花朵就能想到開(kāi)花之前的花苞和開(kāi)花之后的結(jié)果。如果沒(méi)有建立知識(shí)體系，只是記憶了零散的概念和題型，那么只能看花是花，看葉是葉，看根是根，而不是作為有機(jī)整體的植物，也就沒(méi)法把局部與全局聯(lián)系起來(lái)。H2CH4CO利用守恒法判斷H2利用高溫條件下反應(yīng)Ⅲ不自發(fā)判斷②為CH4培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題思維多條路徑反應(yīng)Ⅱ不發(fā)生ΔH

0ΔH

0反應(yīng)Ⅱ焓變的判斷方法？定性+定量利用平衡常數(shù)+碳守恒M點(diǎn)左下N點(diǎn)右上培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題思維多條路徑T0溫度下，恒容密閉容器中按1mol

CaS固體、1mol

SO2(g)、0.1mol

H2(g)投料，已知反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K=108。KⅡ=則lgn(H2O)-lgn(H2)=2n4(H2O)=108,

得2n4(H

)H2SH2OSO2H2<0<0守恒+極限+平衡常數(shù)T0溫度下，恒容密閉容器中按1mol

CaS固體、1mol

SO2(g)、0.1mol

H2(g)投料，已知反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K=108。H2SH2OSO2H22學(xué)生錯(cuò)點(diǎn)：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，H

S增大，H2減小，比值增大，n(H2O)增大HCOOH

CO

H

2O(快)HCOOH

CO2

H2

慢

23年山東：c(HCOOH)+c(CO)+c(CO2)=1a減小不變定量判斷利用平衡移動(dòng)利用平衡常數(shù)極限思維利用守恒法定性+定量利用反應(yīng)自發(fā)判斷在情境中靈活應(yīng)用速率理論、平衡理論判斷點(diǎn)和線的問(wèn)題一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH

OH(g)為ɑ

mol，CO為b

mol，此3時(shí)H2O(g)的濃度為mol·L-1競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)產(chǎn)物互變的反應(yīng)，計(jì)算時(shí)可忽略平：3-3a0+b始：

1轉(zhuǎn)：

-b平：3-b0+b0+aa0+bba+ba+b3-3a-b3-3a-b(mol)始：

1轉(zhuǎn)：-a2H

(g)的濃度為?+

???????

?mol·L-1?方法一：三段式（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平3衡時(shí)，容器中CH

OH(g)為ɑ

mol，CO為b

mol，此2時(shí)H

O(g)的濃度為mol·L-1明確給出始終態(tài)物質(zhì)的量H2(g)的濃度為mol·L-1?+

?????????1 3投料：CO2、H2平衡：CH3OH、H2O、CO、CO2、H2a bC守恒：1=a+b+n(CO2) →

n(CO2)=(1-a-b)molO守恒：2=a+b+2×(1-a-b)+n(H2O) →

n(H2O)=(a+b)molH守恒：6=4a+2×(a+b)+2n(H2) →

n(H2)=(3-3a-b)mol關(guān)鍵：找全物質(zhì)！方法二：元素守恒法一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）CH3OH aCO b（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑ

mol，CO為b

mol，此2時(shí)H

O(g)的濃度為mol·L-1H2(g)的濃度為mol·L-1?+

?????????H2升 降aCH3OH CO2H2+20+1 +4 -2x +1

O方法三：得失電子守恒法化合價(jià)降低所得電子數(shù)=化合價(jià)升高所失電子數(shù)關(guān)鍵：找全所有化合價(jià)變化的物質(zhì)！一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）u思維建模研究對(duì)象所處的狀態(tài)：恒溫？恒容？物質(zhì)的狀態(tài)？反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和？?jī)?yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：關(guān)鍵：列好升降守恒三段式法→宏觀視角→平衡的建立按部就班經(jīng)典算法，穩(wěn)中求勝；研究平衡體系較多，設(shè)未知數(shù)較多，列式多，計(jì)算量大，要求有清晰的反應(yīng)轉(zhuǎn)化方向感、足夠的耐心和細(xì)心。元素守恒法→元素視角→物質(zhì)的轉(zhuǎn)化優(yōu)點(diǎn)：拋開(kāi)復(fù)雜的平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程，只關(guān)注各物質(zhì)所含元素的總物質(zhì)的量不變，依據(jù)守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，方法快捷方便；關(guān)鍵：要求同學(xué)們對(duì)平衡體系中各種反應(yīng)物與生成物之間的元素來(lái)龍去脈要非常清晰，找全所有含某元素的物質(zhì)。得失電子守恒法→微觀視角→電子的轉(zhuǎn)移不必分析繁瑣的平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程，列式清晰結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，找準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化，缺點(diǎn)：多元平衡體系中，若某元素化合價(jià)種類較多，難以快速準(zhǔn)確提煉出價(jià)態(tài)關(guān)系。一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）【2025山東卷T20】——三段式法因此計(jì)算時(shí)三個(gè)反應(yīng)均不可省略！三個(gè)反應(yīng)中無(wú)產(chǎn)物互變的反應(yīng)，一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）【2025山東卷T20】——元素守恒法一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）【2025山東卷T20】——得失電子守恒法一題多解—開(kāi)拓思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）改編1：一定溫度T1時(shí)，向2L容器中充入3mol

SO2(g)、6mol

H2(g)、1mol

N2(g)和1mol

CaS固體，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)測(cè)得SO2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，c(S2)=c(H2S)，則平衡時(shí)n(CaS)：n(CaSO4)=？反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kχ

為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)？求Kχ時(shí)，不一定每種氣體物質(zhì)都算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：在同一體系中(同溫同體積下)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量之比勿忘無(wú)關(guān)氣體！一題多變—提升思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）改編2：一定溫度T2時(shí)，向一恒容密閉容器中充入2mol

SO2(g)、3mol

H2(g)，加入1mol

CaS固體，在起始?jí)簭?qiáng)為100Mpa下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為802 2 2MPa，P(S

)=P(H

S)，P(H

O)=40MPa，則平衡時(shí)n(CaS)：n(CaSO4)=？反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp

為？S2產(chǎn)率為？熟練掌握差量法求Kp時(shí)，不一定每種氣體物質(zhì)都算分壓：在同一體系中(同溫同體積下)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比一題多變—提升思維（多重平衡體系中的定量計(jì)算）u思維模型研究對(duì)象所處的狀態(tài)：恒溫？恒容？物質(zhì)的狀態(tài)？反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和？三段式法→宏觀視角→平衡的建立元素守恒法→元素視角→物質(zhì)的轉(zhuǎn)化得失電子守恒法→微觀視角→電子的轉(zhuǎn)移等體反應(yīng)：Kn

=Kc=Kp

=Kχ求Kc、Kp

、Kχ、Kθ

等值時(shí)，不一定每種氣體物質(zhì)都算相應(yīng)的濃度、分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：靈活尋找同一體系中(同溫同體積下)，其比例與物質(zhì)的量之比的關(guān)系熟練掌握差量法勿忘無(wú)關(guān)氣體！……解題方法因題而異因人而異在勤奮的實(shí)踐過(guò)程中勤于思考思維建模同題異構(gòu)啟示一題多變，豐富多樣的試題呈現(xiàn)形式能創(chuàng)造多方位的考查視角，促進(jìn)學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)、活學(xué)活用、舉一反三、觸類旁通、提高創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維，建立知識(shí)、能力與素養(yǎng)的整體網(wǎng)絡(luò)，這既是高考命題的要求，也是給復(fù)習(xí)教學(xué)提供導(dǎo)向。作為教研的形式，“同題異構(gòu)”能促進(jìn)教師深入研究高考，

將命題與教學(xué)深度融合，提升學(xué)科專業(yè)水平。39問(wèn)題探究+自主學(xué)習(xí)提高課堂效率深度思考：1.四個(gè)點(diǎn)的反應(yīng)速率大小順序？2.四個(gè)點(diǎn)中，V正最大的點(diǎn)？3.比較V 和VC正 B逆的大??？6.求A點(diǎn)V正/V逆吸熱AA>B>C=DVC正

>

VB逆348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。348K343K338K4.k正

-

k逆值最大的曲線?

①5.348K時(shí)，k正/k逆

=

?

（16/9)2

=

3.2

（16/9)2ⅹ（77/23)2=

0.2V正/V逆=K/Q深度思考，深度挖掘真題41讓學(xué)生命題：1.晶胞2中Li與Li之間有3種距離關(guān)系，分別是？S與S有哪2種距離關(guān)系？2.已知晶胞2中的某種距離長(zhǎng)度，求晶胞密度？3.已知P點(diǎn)坐標(biāo)，求晶胞3中M的坐標(biāo)？4.晶胞平移問(wèn)題:晶胞2的另一種表示中，Li所處的位置不變，S處于面心和頂點(diǎn)5.晶胞2中Li填充在S圍成的正四面體空隙中，填充率100%2024年遼寧真題改編42工藝流程六1.(1)(2)的答題方向Ba元素的去向(4)答案加上BaSO4(5)默認(rèn)主要微粒2(3)不選AC的原因3(2)②的答題角度(3)區(qū)分

分離方法、分離操作(5)金屬冶煉的方法(元素化合物小冊(cè)17頁(yè))4.對(duì)冷卻結(jié)晶的理解,是否還需要蒸發(fā)濃縮呢？可再生循環(huán)利用的物質(zhì)？5(3)理解6(1)②產(chǎn)物判斷(3)I2生成的原因？44任務(wù)一：期末復(fù)習(xí)

落實(shí)卷125分鐘完成，20:00發(fā)答案，整理改錯(cuò)任務(wù)二：期末考前化學(xué)模擬一計(jì)算過(guò)程整理：（寫(xiě)到落實(shí)卷1反面）13題：A項(xiàng)：三段式法計(jì)算反應(yīng)前后CO2的體積分?jǐn)?shù)？19題：利用①數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)K;D項(xiàng)計(jì)算濃度熵Q24題：(3)五段式：n0、Δn、n平、體積分?jǐn)?shù)V%、平衡分壓——計(jì)算Kp其它錯(cuò)題根據(jù)個(gè)人情況寫(xiě)到試卷上不浮躁，深入思考，將錯(cuò)題研究透徹45整理落實(shí)1. 6題A選項(xiàng):根據(jù)已知量，判斷KMnO4能否退色②整理B和C選項(xiàng)7題

寫(xiě)出兩極反應(yīng)，判斷C選項(xiàng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14題

①利用Ka1、Ka2表達(dá)式推導(dǎo)出c點(diǎn)pH=3.558題

根據(jù)圖像，整理B、C、D5.12題

C、D6.17題（1）第一個(gè)空，Ka1比較大，電離程度大，草酸平衡時(shí)濃度不等于初始濃度（3）第二個(gè)計(jì)算 第三個(gè)空誤差分析7.20題（3）

（7）其它題目根據(jù)個(gè)人情況整理到試卷上整理的過(guò)程就是在深度思考46一、綜合檢測(cè)卷1落實(shí)15.D(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）錯(cuò)題改錯(cuò)到試卷上不浮躁，深入思考，就是最大化的受益。加油16.（1）第一個(gè)空計(jì)算過(guò)程，回憶求焓變的公式有哪些？17.（2）第二個(gè)空寫(xiě)計(jì)算過(guò)程第三個(gè)空每一個(gè)選項(xiàng)逐一分析誤差18題（4）最后一個(gè)空寫(xiě)計(jì)算過(guò)程19題（3）②寫(xiě)計(jì)算過(guò)程20題 （3）前2個(gè)空計(jì)算過(guò)程二、昨天考試試題落實(shí)47看懂解析就等于你會(huì)做了嗎？要找解題的關(guān)鍵點(diǎn)、總結(jié)解題方法。靜下心，將思維深入下去，就是高效學(xué)習(xí)。善于給自己找解題障礙點(diǎn)你就厲害啦48講評(píng)課反思作為老師，不僅要研究自己，更要研究學(xué)生，而且要研究教學(xué)理論1.開(kāi)始上課就講，老師講的很痛快，學(xué)生學(xué)的輕松，一節(jié)課下列感覺(jué)學(xué)生都“聽(tīng)會(huì)”了。2.開(kāi)始上課就進(jìn)行課堂討論3.采用問(wèn)題式教學(xué)，根據(jù)學(xué)生錯(cuò)題，深挖錯(cuò)題原因，直擊學(xué)生問(wèn)題障礙點(diǎn)提出有價(jià)值的問(wèn)題49研究命題理論把握命題導(dǎo)向PART

01011.考試?yán)砟睿?）堅(jiān)持素養(yǎng)立意。整體考查學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展水平，著眼于化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)五個(gè)方面間的內(nèi)在聯(lián)系，關(guān)注核心素養(yǎng)在不同學(xué)業(yè)質(zhì)量水平之間的進(jìn)階性，以及同一水平中多個(gè)方面核心素養(yǎng)之間的關(guān)聯(lián)性。通過(guò)不同類型、不同水平的問(wèn)題任務(wù)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的全面考查。（2）注重系統(tǒng)設(shè)計(jì)。強(qiáng)化考試目標(biāo)、考試內(nèi)容、考試形式等各要素間的關(guān)聯(lián)；以學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為主要命題依據(jù)，加強(qiáng)命題指向、情境素材、問(wèn)題任務(wù)、評(píng)分要求間的匹配性。（3）強(qiáng)化實(shí)踐應(yīng)用。注重創(chuàng)設(shè)真實(shí)問(wèn)題情境，豐富實(shí)踐應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)探究的考查內(nèi)容和方式，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)方法分析解決問(wèn)題的能力、實(shí)踐創(chuàng)新能力，展示科學(xué)思維過(guò)程與水平。2.考試規(guī)劃（

1

）考試目標(biāo)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試目標(biāo)主要是考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展?fàn)顩r。確定具體考試目標(biāo)，要立意鮮明，價(jià)值導(dǎo)向正確；符合學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)；全面反映化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)；結(jié)構(gòu)合理，內(nèi)涵清晰。（2）考試范圍根據(jù)考試目的確定課程內(nèi)容的考查范圍，學(xué)業(yè)水平合格性考試的考查范圍是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的必修課程內(nèi)容要求，包括9

個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)；學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試的考查范圍是必修和選擇性必修課程內(nèi)容要求，包括必修和選擇性必修課程的

18

個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。（3）考試形式考試形式指試題或試卷呈現(xiàn)的載體形式以及考生應(yīng)答、完成任務(wù)的條件和行為方式。學(xué)業(yè)水平合格性考試包含紙筆考試和實(shí)驗(yàn)操作考查；學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試為紙筆考試。知道高考命題依據(jù)（1）普通高中課程方案；（2）普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)；（3）中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系；（4）高考試題——試卷結(jié)構(gòu)和題型設(shè)置。三依據(jù)一參考把握范圍，控制難度，引導(dǎo)教學(xué)3.試卷結(jié)構(gòu)（

1

）內(nèi)容結(jié)構(gòu)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的內(nèi)容模塊、主題，全面考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?？疾閮?nèi)容比例應(yīng)與各模塊、主題內(nèi)容所占課時(shí)比例大體一致，可根據(jù)考試性質(zhì)和目的調(diào)整。（2）題型結(jié)構(gòu)紙筆考試的題型包括選擇題、填空題、解答題等。鼓勵(lì)創(chuàng)新試題形式。學(xué)業(yè)水平合格性考試選擇題的分值比例不超過(guò)

60%，等級(jí)性考試選擇題的分值比例不超過(guò)50%。（3）難度結(jié)構(gòu)學(xué)業(yè)水平合格性考試依據(jù)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平

1、水平2

命題，學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試主要依據(jù)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3、水平4命題，并參考不同地區(qū)學(xué)生群體特征，設(shè)計(jì)難度結(jié)構(gòu)，合理配置難、中、易試題分值比例。4.試題命制（

1

）命題指向遵循考試設(shè)計(jì)思路，落實(shí)命題藍(lán)圖要求，明確每道試題的具體考查目標(biāo)。要依據(jù)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，參考化學(xué)課程模塊、主題的內(nèi)容要求和學(xué)業(yè)要求，確定每道試題所要考查的核心知識(shí)、化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量要求、化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)表現(xiàn)。（2）情境設(shè)置化學(xué)試題情境可圍繞日常生活、生產(chǎn)環(huán)保、學(xué)術(shù)探索、實(shí)驗(yàn)探究或化學(xué)史料中的某一特定的主題事實(shí)，以文字、數(shù)據(jù)、圖表等方式呈現(xiàn)相關(guān)信息，為設(shè)計(jì)問(wèn)題任務(wù)提供載體，為學(xué)生解決問(wèn)題提供線索與條件。（體現(xiàn)教育性、確保真實(shí)性、體現(xiàn)適切性、調(diào)控復(fù)雜度）（3）問(wèn)題任務(wù)設(shè)計(jì)依據(jù)命題指向，問(wèn)題任務(wù)設(shè)計(jì)要指向?qū)W科關(guān)鍵能力，提高結(jié)構(gòu)化，體現(xiàn)綜合性，探索開(kāi)放性，注重實(shí)踐性。小結(jié)：知道高考怎么考？（1）以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨；（2）以真實(shí)情境為測(cè)試載體；（4）以化學(xué)知識(shí)為解決問(wèn)題的工具；（3）以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)；立意情境設(shè)問(wèn)高考命題的基本框架（5）突出基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性。試題的三要素素養(yǎng)與關(guān)鍵能力的關(guān)系無(wú)情境，不教學(xué)；無(wú)情境，不命題。核心價(jià)值金線：無(wú)價(jià)值，不入題；核心素養(yǎng)銀線：關(guān)鍵能力是核心；情境載體串聯(lián)線：無(wú)情境，不成題。立足全真模擬熟悉命題程序PART

02021.洞悉本省命題基本思路河北古建筑 基石、斗拱、青瓦、琉璃實(shí)驗(yàn)安全 酸堿廢液處理、護(hù)目鏡的使用、防燙傷、乙醇的保存高分子材料

ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛樹(shù)脂阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用 水中氫鍵數(shù)：NaF溶液中陽(yáng)離子數(shù)、環(huán)己烷和環(huán)戊烯、鉛蓄電池物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ) 核素、MgCl2的電子式、甲醛分子球棍模型、CO3

的空間結(jié)構(gòu)模型2-丁香色原酮(K)

、香草酸(M) 手性碳原子、C的雜化類型、羧基性質(zhì)、含氧官能團(tuán)的識(shí)別氣體制備和檢驗(yàn) 電石制乙炔、Na2SO3制備SO2、制CO2、Al2S3固體與水制H2S物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

N2中的三鍵、苯分子中的大派鍵、SiO2晶體結(jié)構(gòu)、離子晶體性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷 第二電離能、電負(fù)性、原子半徑、單質(zhì)沸點(diǎn)LixCoO2(x<1)

再鋰化 電極反應(yīng)、定量計(jì)算、離子遷移方向、溶液pH變化SmCok的六方晶胞 均攤法確定化學(xué)式、密度、離子間距離、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)GaN制備-能量反應(yīng)歷程圖 判斷吸放熱、活化能、基元反應(yīng)個(gè)數(shù)、速控步驟判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論因果分析

NO2與N2O4、K2Cr2O7做指示劑、FeCl3與Fe反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性[CuL]?和[CuL2]4?分布系數(shù) 曲線歸屬分析、定量計(jì)算平衡常數(shù)、定量計(jì)算離子濃度氫碘酸的制備 儀器名稱、試劑選擇、方程式、操作及分析、定量計(jì)算、藥品保存用鉻鐵礦制備重鉻酸鉀 價(jià)電子排布、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、濾渣濾液成分推斷、操作分析用環(huán)氧乙烷合成乙二醇 速率計(jì)算及應(yīng)用、壓強(qiáng)-溫度圖的分析、焓變判斷、三段式應(yīng)用依拉雷諾的合成 官能團(tuán)名稱、命名、結(jié)構(gòu)推斷、反應(yīng)類型、方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)2025河北高考化學(xué)命題要素統(tǒng)計(jì)表題號(hào)試題情境考查內(nèi)容題型難度1題單選題容易2題單選題容易3題單選題容易4題單選題容易5題單選題中等6題單選題中等7題單選題中等8題單選題中等9題單選題較難10題單選題中等11題單選題較難12題單選題中等13題單選題中等14題單選題很難15題實(shí)驗(yàn)綜合較難16題工藝流程很難17題原理綜合難18題有機(jī)綜合較難燕趙文物 青銅輔首、白玉碧、石質(zhì)浮雕、青花釉里紅瓷實(shí)驗(yàn)安全 鋇鹽毒性、鈉與水反應(yīng)、易燃標(biāo)識(shí)、硝酸的腐蝕性高分子材料 聚乙烯、聚四氟乙烯、尼龍66、有機(jī)玻璃阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用 KO2與CO2反應(yīng)：σ鍵、晶體中離子數(shù)、溶液中離子數(shù)、電子轉(zhuǎn)移有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、官能團(tuán)數(shù)量、順?lè)串悩?gòu)判斷表格實(shí)驗(yàn)：操作結(jié)論相關(guān)性 鐵與水反應(yīng)、SO42-檢驗(yàn)、Mg(OH)2與Al(OH)3堿性強(qiáng)弱、平衡移動(dòng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 侯氏制堿法：原子半徑、第一電離能、電負(fù)性、沸點(diǎn)比較物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 能級(jí)量子化、鍵角比較、CsCl、NaCl配位數(shù)、鍵能與環(huán)境NH4ClO4與C爆炸反應(yīng) 電子式、VSEPR

模型和空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子間作用力氣體制備和凈化

SO2、Cl2、NH3、CO2配合物中離子濃度關(guān)系 對(duì)數(shù)曲線：平衡濃度比較、離子與配離子濃度比、解離速率比較晶胞分析：BiF3 均攤法確定化學(xué)式、密度、離子間距離、配位數(shù)判斷電化學(xué)原理 總反應(yīng)、充電式電極判斷和離子流向、電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物定量分析電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理 反應(yīng)機(jī)理、控速步驟、不同路徑產(chǎn)物分析高純度Br2的制備 儀器名稱、試劑作用分析、方程式書(shū)寫(xiě)、操作及分析、定量計(jì)算V2O5的制備 價(jià)電子排布、化合價(jià)、物質(zhì)推斷、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、操作分析硫酰氯的制備 正逆反應(yīng)活化能、圖像分析（溫度、平衡常數(shù)）、多重反應(yīng)計(jì)算甲磺司特的合成 結(jié)構(gòu)推斷、命名、反應(yīng)類型、方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)、官能團(tuán)名稱2024河北高考化學(xué)命題要素統(tǒng)計(jì)表題號(hào)試題情境考查內(nèi)容題型難度1題單選題容易2題單選題容易3題單選題容易4題單選題容易5題單選題中等6題單選題中等7題單選題中等8題單選題中等9題單選題中等10題單選題中等11題單選題難12題單選題較難13題單選題較難14題單選題很難15題實(shí)驗(yàn)綜合較難16題工藝流程難17題原理綜合很難18題有機(jī)綜合很難5.洞悉本省命題基本思路2024-2025河北高考選擇題化學(xué)命題對(duì)比分析燕趙文物（青銅、白玉碧、石浮雕、青花瓷）

河北古建筑（基石、斗拱、青瓦、琉璃）實(shí)驗(yàn)安全（鋇鹽毒性、易燃標(biāo)識(shí)、硝酸的腐蝕性） 實(shí)驗(yàn)安全（酸堿廢液處理、護(hù)目鏡的使用、防燙傷、乙醇的保存）高分子材料（聚乙烯、四氟乙烯、尼龍66、有機(jī)玻璃） 高分子材料（ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛樹(shù)脂）NA及其應(yīng)用(KO2與CO2反應(yīng)：σ鍵、溶液中離子數(shù)、電子轉(zhuǎn)移) NA及應(yīng)用（水中氫鍵：NaF溶液中陽(yáng)離子數(shù)、環(huán)己烷和環(huán)戊烯、鉛蓄電池）有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系（取代、顯色、官能團(tuán)數(shù)、順?lè)串悩?gòu)判斷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)（核素、MgCl2的電子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空間結(jié)構(gòu)模型）表格實(shí)驗(yàn)：操作結(jié)論相關(guān)性（鐵與水反應(yīng)、SO42-檢驗(yàn)、Mg(OH)2與Al(OH)3堿性強(qiáng)弱、平衡移動(dòng)）有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系（手性碳原子、C的雜化類型、羧基性質(zhì)、含氧官能團(tuán)的識(shí)別）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（侯氏制堿法：原子半徑、第一電離能、電負(fù)性、沸點(diǎn)比較）

氣體制備檢驗(yàn)（電石制乙炔、Na2SO3制SO2、制CO2、Al2S3固體與水制H2S）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（能級(jí)量子化、鍵角比較、CsCl、NaCl配位數(shù)、鍵能與環(huán)境）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（N2中的三鍵、苯分子中的大派鍵、SiO2晶體結(jié)構(gòu)、離子晶體性質(zhì)）NH4ClO4與C反應(yīng)（電子式、VSEPR

模型、雜化方式、分子間作用力）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷（第二電離能、電負(fù)性、原子半徑、單質(zhì)沸點(diǎn)）氣體制備和凈化（SO2、Cl2、NH3、CO2）電化學(xué)原理（電極反應(yīng)、定量計(jì)算、離子遷移方向、溶液pH變化）離子關(guān)系（對(duì)數(shù)曲線：平衡濃度比較、離子濃度比、解離速率比較）SmCok六方晶胞（均攤法確定化學(xué)式、密度、離子間距離、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)）BiF3晶胞分析（均攤法確定化學(xué)式、密度、離子間距離、配位數(shù)判斷）能量反應(yīng)歷程圖（判斷吸放熱、活化能、基元反應(yīng)個(gè)數(shù)、速控步驟判斷）電化學(xué)（總反應(yīng)、充電式電極判斷和離子流向、電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物定量分析）

表格實(shí)驗(yàn)（NO2與N2O4、K2Cr2O7做指示劑、FeCl3與Fe反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性）電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)機(jī)理、控速步驟、不同路徑產(chǎn)物分析）離子曲線（曲線歸屬分析、定量計(jì)算平衡常數(shù)、定量計(jì)算離子濃度）2024試題情境2025試題情境1題2題3題4題5題6題7題8題9題10題11題12題13題14題2024試題情境和考向

2025試題情境和考向15題

高純度Br2的制備（儀器名稱、試劑作用分析、方程式書(shū)寫(xiě)、操作及分析、定量計(jì)算）氫碘酸的制備（儀器名稱、試劑選擇、方程式、操作及分析、定量計(jì)算、藥品保存）16題

V2O5的制備（價(jià)電子排布、化合價(jià)、物質(zhì)推斷、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、操作分析）用鉻鐵礦制備重鉻酸鉀（價(jià)電子排布、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、濾渣濾液成分推斷、操作分析）17題

硫酰氯的制備（正逆反應(yīng)活化能、圖像分析（溫度、平衡常數(shù)）、多重反應(yīng)計(jì)算）用環(huán)氧乙烷合成乙二醇18題（結(jié)構(gòu)推斷命名甲磺司特的合成

、 、反應(yīng)類型方程式書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)、 、 、官能團(tuán)名稱）結(jié)構(gòu)推斷官能團(tuán)名稱命名反應(yīng)類型方程式書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)（速率計(jì)算及應(yīng)用、壓強(qiáng)-溫度圖的分析、焓變判斷、三段式應(yīng)用）依拉雷諾的合成（ 、 、、 、 、 ）2024-2025河北高考主觀題化學(xué)命題對(duì)比分析確

定

考

試

性

質(zhì)制 定 考 試 方 案確 定 命 題 細(xì) 目命制大題→

命制小題試題測(cè)

試組

卷

，

制

定

評(píng)

分

標(biāo)

準(zhǔn)考 試 質(zhì) 量 分 析認(rèn)真磨題和審

題考試命題規(guī)劃2.命題程序管理命題的過(guò)程(1)定方向：明確要考查的內(nèi)容和角度，考查的側(cè)重點(diǎn)，以及題目的難度等。(2)找素材：根據(jù)考查的內(nèi)容，尋找為試題服務(wù)的素材，通常出自于一些新科技、新成果、新熱點(diǎn)等。(3)成初稿：利用素材，把需要考查的點(diǎn)設(shè)計(jì)成問(wèn)題，產(chǎn)生的試題即為初稿。(4)細(xì)推敲：先自己試做，將語(yǔ)言、設(shè)問(wèn)進(jìn)行再思考，再讓其他老師進(jìn)行試做、評(píng)價(jià)、分析。(5)定終稿：經(jīng)過(guò)多人次的試做、點(diǎn)評(píng)后，經(jīng)進(jìn)一步改進(jìn)完善，才能形成終稿。定方向找素材成初稿細(xì)推敲定終稿知識(shí)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)布局能力結(jié)構(gòu)題型結(jié)構(gòu)開(kāi)篇結(jié)構(gòu)壓軸結(jié)構(gòu)難度結(jié)構(gòu)3.試卷結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)題量適度新穎創(chuàng)新課標(biāo)要求評(píng)價(jià)體系學(xué)科素養(yǎng)全卷難度系數(shù)0.55左右試題難度系數(shù)0.2

~

0.85易∶中∶難＝3∶5∶2陌生情境考查思維目前，各省命題難度普遍偏大立意情境設(shè)問(wèn)4.化學(xué)試題的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)克朗巴赫信度????3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化B.

聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯高、韌性好酸酯加聚合成，透明度高震動(dòng)加劇作用力減弱結(jié)晶度和分子柔性改變1.模擬，簡(jiǎn)單原創(chuàng)3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高B高分子材料（2025屆唐山摸底）3．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下B．合成高分子的縮聚反應(yīng)是理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)C．聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高D．淀粉在淀粉酶催化下水解生成麥芽糖，在酸催化下水解則生成葡萄糖列說(shuō)法不正確的是（

B

）A．體型酚醛樹(shù)脂是熱固性的難度系數(shù)僅為0.27全卷難度系數(shù)0.40引導(dǎo)學(xué)生回歸課本A.

原子半徑：W<X<Y第一電離能：X<Y<Z單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<Q電負(fù)性：W<Q<RNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClWXYZQRHCNONaCl7.

侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z==QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是（ C ）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)2.文獻(xiàn)研究，深度理解飽和食鹽水氨鹽水NH3（循環(huán)）廢液CaCl2、NaCl通NH3過(guò)濾洗滌通CO2

NaHCO3沉淀NH4ClNaCl煅燒CaOCO2（循環(huán)）Na2CO3產(chǎn)品1862年，比利時(shí)人索爾維（Ernest

Solvay,1832-1922）以食鹽、氨、二氧化碳為原料，制得了碳酸鈉，稱為氨堿法（ammomia

soda

process）。①NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓

+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

CO2↑③2NH4Cl

+CaO

=CaCl2

+H2O

+2NH3↑ 原料：CaCO3、NaCl、H2O，NH3合成氨，1913年開(kāi)始工業(yè)化生產(chǎn)，氯化鈣堆積如山原子經(jīng)濟(jì)性差煅燒石灰石CO2CaOCa(OH)2索爾維制堿法NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+

NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

CO2↑在母液中，加入NaCl固體粉末，使NH4Cl結(jié)晶低溫下，NH4C的溶解度小于NaCl的溶解度需要大量的氨氣生產(chǎn)原料：NaCl、H2O、NH3侯氏制堿法飽和食鹽水氨鹽水通NH3過(guò)濾洗滌通CO2

NaHCO3沉淀NH4ClNaCl煅燒CO2（循環(huán)）Na2CO3產(chǎn)品加NaCl細(xì)粉通入NH3冷卻過(guò)濾洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品飽和食鹽水（循環(huán)）合成氨工廠NH3CO2（2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)與?lgc(CN-)的關(guān)系如圖。）A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>YB.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<ZD.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率Mn++kCN-[M(CN)k]n-k加入Y鹽，CN-減小，曲線右移，X對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)更大直線斜率為配位數(shù)k，顯然Y的斜率更大下列說(shuō)法正確的是（

By=kx+

b3.學(xué)習(xí)設(shè)問(wèn)角度（2024全國(guó)甲卷）7.將0.10

mmol

Ag2CrO4配制成1.0

mL懸濁液，向其中滴加0.10

mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl?或CrO42?)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A.交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl?)B.K??(AgCl)/K??(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0

mL時(shí)c(CrO42-)/c(Cl?)不變D.y1=?7.82,y2=?lg34Ag+Cl-4CrO

2-0.10

mmol0.20

mmol4c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=c(Cl?)+2c(CrO

2?)+c(OH?)c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=

3c(Cl?)+c(OH?)（2024全國(guó)甲卷）7.將0.10

mmol

Ag2CrO4配制成1.0

mL懸濁液，向其中滴加0.10

mol·L-1的NaCl下列敘述正確的是（

）A.交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl?)B.K??(AgCl)/K??(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0

mL時(shí)c(CrO42-)/c(Cl?)不變D.y1=?7.82,y2=?lg34Ag+Cl-CrO42-減小溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl?或CrO42?)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。先增大后減小兩種沉淀共存（2024全國(guó)甲卷）7.將0.10

mmol

Ag2CrO4配制成1.0

mL懸濁液，向其中滴加0.10

mol·L-1的NaClA.交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl?)B.K??(AgCl)/K??(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0

mL時(shí)c(CrO42-)/c(Cl?)不變D.y1=?7.82,y2=?lg34Ag+Cl-減小c(Ag+)只受K??(AgCl)的制約K??(AgCl)=10-5.18

×10-4.57y1×10-1.93

=K??(AgCl)y1=

-7.82Ag2CrO4完全電離y2=

-lg34溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl?或CrO42?)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ D ）CrO42-中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.

CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-1.3D.

pH=2.08時(shí)，OCl(2024全國(guó)新課標(biāo)卷)13.

常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化：如何區(qū)分兩條線？]HA?H++

A-CHCl2COOH酸性更強(qiáng)關(guān)系如圖所示。[比如CHCl2COOHCH2ClCOOH下列敘述正確的是（

D

）

H——C——C——O——HCl曲線M表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關(guān)系若酸的初始濃度為0.10

mol?L?1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(H+)<0.1mol/L加了強(qiáng)酸16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i．石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ．高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為

3_d_3_4_s_2

；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為

+5

，產(chǎn)生的氣體①為

CO_2

(填化學(xué)式)。NaVO3、Ca(VO3)2Ca(AlO2)2、NaAlO2(2025河北卷)16.

(14分)鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過(guò)閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀，同時(shí)回收利用鉀資源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。流程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO?)?、Mg(CrO?)?、Al?O?、SiO?。_____________________________________。目標(biāo)產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：

3_d_?_4_s1 。（2）煅燒工序中Fe(CrO?)?反應(yīng)生成K?CrO4化學(xué)方程式：_（3）浸取工序中濾渣I的主要成分：Fe2O3、H2SiO3

Mg_O

、

A

l(_O_H

)3

(填化學(xué)式)。加入試劑轉(zhuǎn)化工序副產(chǎn)品線(2024河北卷)16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下?？扇埽篘aVO3、NaAlO2難溶：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為

N_a_A_l_O_2

(填化學(xué)式)。(2024河北卷)16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________

；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。濾渣①：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2的原因?yàn)?/p>

3

；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入

(填工序名稱)，可能提高溶液中HCO

-濃度離子交換(2024河北卷)16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。a．延長(zhǎng)沉釩時(shí)間c．?dāng)嚢鑒．將溶液調(diào)至堿性d．降低NH4Cl溶液的濃度離子交換洗脫工藝- +VO3+NH4=

NH4VO3↓（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為

N_a_C

l

(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為

b_d

(填序號(hào))。（2025河北卷）（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：2CO(g)

+

3H?(g)

?

HOCH?CH?OH(g) ΔH按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α，探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。α分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：③已知：反應(yīng)aA(g)

+

bB(g)

?

yY(g)

+

zZ(g)，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，Kx(M) Kx(N)(填“>”

“<”或“=”)，0.60.4M、N兩點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率相等，各組分對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等=D點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的Kx的值為

1_2

。D點(diǎn)在L2上，α=0.5，設(shè)初始投料為n(CO)=2

mol，n(H2O)=3

mol溫度升高，Kx增大；壓強(qiáng)增大，Kx減?。?019年全國(guó)Ⅲ卷）26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1

mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9⑴

“濾渣1”含有S和

；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑵“氧化”中添加適量的

MnO2的作用是將

。⑶“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

～6之間。⑷“除雜1”的目的是除去Zn2+和

Ni2+，“濾渣3”的主要成分是

。⑸“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是：

。⑹

寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式

。試劑線操作線雜質(zhì)線4.深度改編試題（2023河北卷）10.

一種以錳塵(主要成分為Mn3O4，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下:濃鹽酸錳塵氣體①氨水除雜②沉淀NH4HCO3溶液氣體②濾渣①濾渣②尾氣吸收NaOH溶液NaF溶液…

高純MnCO3酸浸50℃ pH范圍5～6除雜①已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF210－32.910－11.310－5.310－16.310－38.610－12.710－10.310－8.3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca2+、Mg2+濃度接近，則CaF2先析出-D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2+

+2HCO3

＝MnCO3↓+CO2

↑

+

H2O試劑線操作線雜質(zhì)線4.深度改編試題（1）情境的異同氨水pH范圍5～6除雜①吸收

濾渣①尾氣NaOH溶液NaF溶液

NH4HCO3溶液除雜②

沉淀濾渣②

氣體②…

高純MnCO3濃鹽酸50℃錳塵

酸浸氣體①原料含Mn3O4加Na2S是為了除Ni2+河北卷全國(guó)卷目標(biāo)產(chǎn)物略有不同（2）已知條件給的方式不同已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF210－32.910－11.310－5.310－16.310－38.610－12.710－10.310－8.3相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1

mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9河北卷全國(guó)卷河北卷全國(guó)卷（3）設(shè)問(wèn)角度不同產(chǎn)物分析與推斷操作原理分析離子方程式判斷產(chǎn)物分析與推斷操作原理分析化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件的控制——pH試題精打細(xì)磨組卷科學(xué)規(guī)范PART

03031.合理組卷（1）卷頭標(biāo)題：規(guī)范（2）注意事項(xiàng)：1~4條（3）必備數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量（4）試卷長(zhǎng)度： 3700字符左右，圖表計(jì)15幅（5）試卷難度： 選擇題由易到難主觀題相對(duì)固定2.科學(xué)性B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)（2018年全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷）2.（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4

褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖有的酶，例如核糖核酸（RNA）不是蛋白質(zhì)（2022遼寧卷）⑸

某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，m n p qm n 0.1p 10q實(shí)驗(yàn)c(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1122mnp2q34m2np2.828qγ=

-1 ；在合成氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)?/p>

a

c

。(填序號(hào))a．有利于平衡正向移動(dòng)

b．防止催化劑中毒

c．提高正反應(yīng)速率（1）分子中有Mg的配位數(shù)為。（2）分子中Mg的配體有幾種（3）Mg的化合價(jià)為。（4）分子中的配位鍵數(shù)為。41

。+2？14.已知Cu2

+

和L3

?結(jié)合形成兩種配離子[CuL]?和[CuL2

]4

?

。常溫下，0.100

mol·L?1的

H3

L和0.002

mol·L?1的CuSO4混合溶液中，HL2?和L3?的濃度對(duì)數(shù)lg

c(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)δ(虛線)[例如

D.當(dāng)

pH=6.4時(shí)，體系中c(HL2?)>c([CuL?]4?)>

c([CuL]?)>c(L3?)]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：HL2-

? H++

L3-HL2-L3-Cu2++L3-?[CuL]?，[CuL]?+L3-

?[CuL2]4-[CuL]?[CuL2]3?Cu2+求c(L3-)是關(guān)鍵Cu2++2L3-?

[CuL2]4?=109.4=107.2K=K1K2=1016.6c(L3-)=10-8.3

代入K，c(H+)=