2025年高職化學(xué)熱力學(xué)（熱力學(xué)參數(shù)計(jì)算）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于0C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定小于0D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的能量無(wú)關(guān)答案：A2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.反應(yīng)熱△H=E1-E2D.加入催化劑可增大反應(yīng)熱答案：B3.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/mol答案：B4.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-ykJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=-110.5kJ/mol則y的值為（）A.283B.172.5C.393.5D.504答案：A5.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高答案：A6.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol答案：D7.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3則△Hl、△H2、△H3之間的關(guān)系正確的是（）A.△H1=△H2+△H3B.△H1=△H2-△H3C.△H1=△H3-△H2D.△H1=-△H2-△H3答案：A8.已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ/mol則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H為（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）（）A.△H1+△H2-2△H3B.△H1+△H2+2△H3C.△H1+△H2-△H3D.△H1+△H2+△H3答案：A9.已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol，向同溫同體積含1molSO2、0.5molO2的兩個(gè)密閉容器中分別充入1molSO2、0.5molO2和2molSO2、1molO2，在恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量分別為Q1和Q2，則下列關(guān)系正確的是（）A.Q2>2Q1B.Q2=2Q1C.Q2<2Q1D.Q2=Q1答案：C10.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)熱△H=E2-E1答案：C11.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出27N0kJ熱量答案：C12.已知：①4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol則反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H為（）A.+1813kJ/molB.-1813kJ/molC.+1631kJ/molD.-1631kJ/mol答案：B13.已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol則S(g)+O2(g)=SO2(g)的△H為（）A.-574.0kJ/molB.-297.0kJ/molC.-274.6kJ/molD.-538.0kJ/mol答案：A14.已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol則CO(g)+H（g）=C（s）+H2O（g）的反應(yīng)熱△H為（）A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+23.3kJ/molD.-23.3kJ/mol答案：B15.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H(2O)(l)△H=-571.6kJ/mol②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol③1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為（）A.4725.8kJB.4727.8kJC.4729.8kJD.4731.8kJ答案：B16.已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H(HO)(l)△H=-571.6kJ/mol③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-1164.4kJ/mol則N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H為（）A.+180.5kJ/molB.+90.2kJ/molC.+57.2kJ/molD.+241.0kJ/mol答案：A17.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H為（）A.+116.2kJ/molB.-116.2kJ/molC.+283.8kJ/molD.-283.8kJ/mol答案：B18.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O(g)=CO2(g)+H2O(g)的△H為（）A.-411.1kJ/molB.-152.3kJ/molC.-332.1kJ/molD.-283.0kJ/mol答案：D19.已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(