2025-2026年高二化學(xué)（難點攻堅）下學(xué)期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）答題要求：請仔細閱讀題目，從每個小題的四個選項中，選出最符合題意的一項，并將其序號填寫在題后的括號內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（）A.2s末時A的濃度為1.4mol/LB.2s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C.2s內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為30%D.2s末時B的物質(zhì)的量為1.4mol4.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度5.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.升高溫度D.增大反應(yīng)物濃度6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中8.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（）A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH29.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間，但平衡向逆反應(yīng)方向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度11.已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：|溫度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||K|1.0|0.6|1.0|0.4|下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.830℃時，反應(yīng)達到平衡，c(CO)=c(CO2)C.400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)物質(zhì)的量分別為5mol、1mol、3mol、5mol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行D.500℃時，若投入CO、H2O(g)各1mol，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變13.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c1:c2=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L14.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B.強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．銅絲B．MgCl2C．稀鹽酸D．蔗糖16.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-17.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D.在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同18.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O19.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu20.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（）A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-B.K+、Cu2+、SO42-、Na+C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+第II卷（非選擇題共60分）（總共4題，每題15分，答題要求：請認真分析題目，結(jié)合所學(xué)知識，在答題區(qū)域內(nèi)清晰、準確地作答，注意書寫規(guī)范和邏輯條理。）21.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________________。（3）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了____________________。（4）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________________。（5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：則下列說法符合該圖象的是____________________。A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻，升高了體系溫度C.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑22.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為____________________。（2）A的轉(zhuǎn)化率為____________________。（3）平衡時A的濃度為____________________。（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比為____________________。（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。23.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n_________________