天津外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬濱海外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025—2026學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(時(shí)間：60分鐘分值：100分)本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷1至3頁(yè)，第Ⅱ卷4至6頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。一、單選題(每小題3分，共36分)1．下列說法正確的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10—6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)镵Cl和SO3都為電解質(zhì)2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSOD．c(Fe2+)=1mol·L—1的溶液中能大量共存的離子：H+、Cu2+、NO、SO3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O。下列說法不正確的是A．Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)B．該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性C．ClO—的氧化性強(qiáng)于FeOD．CIO—在反應(yīng)中得電子，Cl—是還原產(chǎn)物4．下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色B．質(zhì)量相同的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過量CO2D．鈉置于硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5．我國(guó)杰出化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述不正確的是A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第IV步操作為加熱6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．FeCl2能通過單質(zhì)之間的化合反應(yīng)制得B．干燥的氯氣可以使鮮花褪色，所以氯氣有漂白性C．氯水光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl—的濃度增大D．將潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)與84消毒液混用可增強(qiáng)84消毒液的漂白性7．下列說法正確的是A．鐵能和冷水反應(yīng)生成H2B．Fe2O3能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色涂料C．向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入氯水8．金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，放出氫氣在同溫同壓下體積相同B．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌C．鑭鎳(La-Ni)合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料D．純鐵比生鐵的硬度小9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2與足量的H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAC．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2NA10．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作規(guī)范正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Fe(OH)3膠體B．稀釋濃硫酸C．驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性D．可以較長(zhǎng)時(shí)間看到白色Fe(OH)2白色沉淀11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵絲用稀鹽酸洗凈，再蘸取某無色溶液進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該無色溶液中含有K+B向某溶液中滴加，AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明一定含Cl—C向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去Fe2+具有還原性D向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+12．FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．“反應(yīng)I”中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為4：1B．“反應(yīng)II”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中H2SO4濃度保持不變D．理論上脫除64gSO2需要氧氣32g第Ⅱ卷二、填空題(共64分)13．(16分)元素及其化合物在生產(chǎn)生活中廣泛被應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)原理回答下列問題。I．W、X、Y、Z都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中W、X、Y的焰色試驗(yàn)均為黃色，且W為強(qiáng)堿，Z為常見的一種溫室氣體，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意，回答下列問題：(1)除X固體中混有的Y固體的方法為(填除雜方法的名稱)，反應(yīng)方程式為。(2)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為。(3)寫出X在生活中的兩種用途。Ⅱ．部分鐵的化合物“價(jià)——類”二維關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(4)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥，用化學(xué)方程式解釋其原因。(5)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(填字母)。a．Y在空氣中加熱得到物質(zhì)Zb．物質(zhì)M受熱分解生成物質(zhì)Zc．可存在Z→M→P的轉(zhuǎn)化關(guān)系(6)硫酸鹽Q的溶液中含少量硫酸鹽P，除去雜質(zhì)的方法是。(7)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為。14．(20分)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，可迅速殺滅水體中的細(xì)菌。某化學(xué)小組通過如圖裝置以Cl2、Fe(OH)3和KOH為原料制備K2FeO4。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在0~5℃，強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的操作為：關(guān)閉止水夾K1，通過(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加水，若觀察到，則證明裝置A氣密性良好。(3)裝置B中的試劑a為。(4)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)裝置D的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)為探究K2FeO4的性質(zhì)，該小組設(shè)計(jì)了以下方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。①該方案可證明K2FeO4氧化了Cl—。用KOH溶液洗滌的目的是。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)可得出，氧化性：Cl2FeO(填“>”或“<”),而該方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是。15．(14分)實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.02mol/LCuSO4溶液：(1)配制該溶液需稱量膽礬(CuSO4·5H2O)g。(2)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(3)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?填序號(hào))。(4)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mLCuSO4溶液稀釋至50mL，稀釋后其濃度為mol/L。(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏高的是(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．稱量固體時(shí)，砝碼部分銹蝕C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．燒杯用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用(6)下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。①某實(shí)驗(yàn)需用490mL0.2mol/LH2SO4溶液，需要量取該濃硫酸mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；②現(xiàn)?、倥渲坪玫牧蛩崛芤?00mL，與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成標(biāo)況時(shí)H2的體積是L。16．(14分)人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但溶于胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1可選擇。(2)加入試劑2為了驗(yàn)證Fe2+是否被氧化，試劑2選擇。(3)一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，將不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說明維生素C具有性。(4)加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，若用H2O2代替Cl2，其離子方程式為