備戰(zhàn)中考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)易錯(cuò)題選擇題練習(xí)題附答案解析一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是()A．把銅絲放入硫酸鋁溶液中，紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液變成藍(lán)色B．向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成C．將一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體并放出熱量答案：C解析：C【解析】A、金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。銅的活動(dòng)性比鋁弱。把銅絲放入硫酸鋁溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B、向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有紅褐色沉淀生成，錯(cuò)誤；C、將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵生成鐵粉和二氧化碳，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰_；D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體并放出熱量，錯(cuò)誤。故選C。2．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是（）A．Cu-Zn合金 B．Fe-Cu合金 C．Fe-Zn合金 D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)可知，采用平均值計(jì)算，設(shè)金屬為MM/2=5.6g/0.38gM=29.9所以混合金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為29.9，符合題意為選項(xiàng)D3．某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中，②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中，③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正確的方案是（）A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④答案：A解析：A【解析】【詳解】①鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可以置換出鐵，而銅不能置換出鐵，所以可以區(qū)分出活動(dòng)性強(qiáng)弱②難以比較鐵的活動(dòng)性和銅、鋅的活動(dòng)性孰強(qiáng)孰弱，所以該方案不可行，③鋅可以把鐵和銅置換出來(lái)，但是不能比較鐵和銅的活動(dòng)性，所以該方案不可行④鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅，所以可以區(qū)分出這三種活動(dòng)性順序所以能夠區(qū)分出鋅鐵銅三種金屬活動(dòng)性的方案是①④，這與選項(xiàng)A相吻合。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)于金屬活動(dòng)性順序的探究，我們?cè)诮獯鹪擃愵}目時(shí)就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動(dòng)性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來(lái)進(jìn)行解答。4．對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液答案：B解析：B【解析】A、Cu、Ag、FeSO4溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Ag與CuSO4溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，此方案可行；B、因?yàn)殍F的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不可行；C、Fe，Cu，稀鹽酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Cu與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行．故選B．5．將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬X最活潑B．金屬Y的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z反應(yīng)掉的稀鹽酸一定最少答案：D解析：D【解析】【詳解】A、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序?yàn)閅＞X＞Z，所以Y反應(yīng)最劇烈，Y最活潑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)一定量金屬與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量，要比較相對(duì)原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價(jià)，而題中沒(méi)有給出相關(guān)金屬的化合價(jià)，因此，無(wú)法比較三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖象可知，X的活潑性大于Z，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是Y大于Z，若金屬Z是Fe，則金屬X可能是Al，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z，即金屬Z反應(yīng)掉的稀鹽酸一定最少，故選項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬與酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速率越大。6．化學(xué)學(xué)習(xí)小組復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)以后，交流自己的學(xué)習(xí)體會(huì)，以下是四位同學(xué)的發(fā)言，其中有錯(cuò)誤的是（）A．碳能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等．碳具有還原性，用焦炭可冶煉鐵B．SO3、CO2、CO是非金屬氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，除與氧氣反應(yīng)外，還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作為燃料使用答案：B解析：B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應(yīng)，具有可燃性，可以和CuO、CO2、鐵的氧化物反應(yīng)，具有還原性，并可用于煉鐵，故A正確；B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B不正確；C、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鐵是比較活潑的金屬，所以可以和酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D、由于四種物質(zhì)都可以燃燒，且來(lái)源廣泛，所以生活經(jīng)常用于燃料，故D正確。故選B。7．將甲、乙、丙三種金屬分別放入試管中，滴加稀硫酸后只有丙金屬表面有氣體產(chǎn)生；再將乙金屬放入甲金屬的鹽溶液中，乙金屬表面有甲析出．則甲、乙、丙三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．乙＞甲＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙答案：B解析：B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用及題意可知，甲、乙、丙三種金屬中，只有丙能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明丙在氫前，甲、乙在氫后；將乙放入甲的鹽溶液中，乙表面有甲析出，說(shuō)明乙在甲的前面．所以，三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：丙＞乙＞甲．故選項(xiàng)為：B．考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用8．印刷銅制電路板的“腐蝕液”是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅答案：B解析：B【解析】假設(shè)溶液中含有FeCl3，那么它肯定會(huì)與銅和鐵繼續(xù)反應(yīng)，即A答案前后是矛盾的；另外，無(wú)論那一個(gè)反應(yīng)都會(huì)生成FeCl2，而且鐵會(huì)與CuCl2反應(yīng)，所以固體中肯定會(huì)存在銅，而鐵和CuCl2不一定會(huì)存在。故選B9．在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡 B．天平指針先偏向左盤(pán)，后偏向右盤(pán)C．天平指針始終偏向右盤(pán) D．天平指針先偏向右盤(pán)，后偏向左盤(pán)答案：D解析：D【解析】試題分析：金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．解：在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開(kāi)始時(shí)左盤(pán)質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤(pán)；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量是65，而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤(pán)多一些，所以右盤(pán)質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤(pán)．故答案為D10．把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，下列判斷濾渣中的成分正確是A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu答案：D解析：D【解析】把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。鋅粉過(guò)量，鋅可置換出銅。濾渣中的成分正確是D.一定有Zn和Cu。點(diǎn)睛∶本題主要考查金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。11．錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出．Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni答案：B解析：B【解析】【分析】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比錳弱，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！驹斀狻緼、將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應(yīng)該排在鎳的后面，故A錯(cuò)誤；B、鎳不能置換出錳，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu，故B正確；C、鎳不能置換出錳，說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鎳強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，證明鎳比銅活潑，故D錯(cuò)誤。故選B。12．如圖所示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動(dòng)性順序。下列結(jié)論中，正確的是（）A．三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殍F銀銅B．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生C．三種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺答案：C解析：C【解析】試題分析：金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。實(shí)驗(yàn)中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵的表面有紅色固體析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；溶液的顏色由藍(lán)色變成淺綠色。考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的探究13．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說(shuō)明X＞H＞Y，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活動(dòng)性為X＞Y＞Z，觀察選項(xiàng)，故選A．14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無(wú)法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大答案：B解析：B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析【詳解】鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，鋅粉會(huì)先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。A、由金屬活動(dòng)順序表可知：銅和銀都排在氫的后面，所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸反應(yīng)，所以無(wú)法無(wú)法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱，故說(shuō)法正確；當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，說(shuō)法正確；故不符合題意；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，這種溶質(zhì)應(yīng)該是硝酸鋅，從而可知金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；C、c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子是兩種，則這兩種一定是Zn2+、Cu2+，此時(shí)Ag+已經(jīng)被完全置換了出來(lái)，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m1﹣m2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒(méi)有全部被置換出來(lái)，硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量會(huì)隨著鋅置換出硝酸銀中的銀而不斷小，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸升高，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬。15．下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是。A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液答案：C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、藥品中無(wú)銀的單質(zhì)或鹽溶液，無(wú)法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤；B、分別把Cu、Ag銅放入FeSO4溶液中，都不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤。故選：C。16．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是()A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銀位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)，故A符合題意；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故B不符合題意；C、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。故C不符合題意；D、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁。故D不符合題意。故選：A。17．探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液答案：C解析：C【解析】試題分析：探究金屬的活動(dòng)性可利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否能與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的激烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性的強(qiáng)弱，2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)是否能反應(yīng)來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根據(jù)Mg能與FeS04溶液反應(yīng)，而銅不會(huì)，可以判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根據(jù)Mg、Fe都能與稀硫酸，而且反應(yīng)的激烈程度不同，Cu不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不會(huì)與MgS04溶液反應(yīng)，故無(wú)法判斷，錯(cuò)誤，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根據(jù)Fe不會(huì)與MgSO4溶液反應(yīng)，能與CuSO4溶液反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確，故選C考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的探究18．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒(méi)有Zn答案：D解析：D【解析】試題分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，因此：A.向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵，而硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中最多含有兩種溶質(zhì)，正確；B.濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正確；C.根據(jù)以上分析，濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅，正確；D.若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查金屬的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。19．下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（）A．Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出AgB．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能C．自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的AgD．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃答案：D解析：D【解析】【詳解】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，鋅能置換出銀，所以鋅比銀活潑，選項(xiàng)正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫之后的金屬則不能，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅在氫之前，而銀不能反應(yīng)，說(shuō)明銀在氫之后，所以可以判斷鋅比銀活潑，選項(xiàng)正確；C、只有化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的金屬在自然界中才以單質(zhì)的形式存在，其他大多數(shù)金屬都是以化合物的形式存在，故也可判斷出鋅比銀活潑，選項(xiàng)正確；D、金屬的熔點(diǎn)與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。20．已知甲乙丙丁在金屬活動(dòng)性順序中的位置如下圖，下列判斷不正確的是A．甲的金屬活動(dòng)性在甲乙丙丁中最強(qiáng) B．丙與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)C．乙應(yīng)該是鐵 D．丁是一種廉價(jià)金屬答案：D解析：D【解析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，甲乙丙丁中，甲的為最靠前，甲的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，A正確；在金屬活動(dòng)順序表中，排在H前的金屬能和常見(jiàn)酸的發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，H后的不能，B正確；在金屬活動(dòng)順序表中，排在Zn、Sn間的是鐵，C正確；在金屬活動(dòng)順序表中，排在最后的是金，是貴重金屬，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表及其意義二、選擇題21．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（）A．研磨聞氣味 B．蒸發(fā)食鹽水C．稀釋濃硫酸 D．測(cè)溶液的pH答案：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)馕觯篊【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；D.測(cè)定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正確.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測(cè)定22．為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的生石灰樣品變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié)論不正確的是A．該樣品已完全變質(zhì)B．液體丙呈紅色或無(wú)色C．該樣品中一定含有碳酸鈣D．白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物答案：A【解析】試題分析：此題屬于實(shí)驗(yàn)型的推斷題，在生石灰樣品中加入一定量的水，攪拌過(guò)濾，得到白色固體甲，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明白色固體甲中含有碳酸鈣，，而液體乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(O解析：A【解析】試題分析：此題屬于實(shí)驗(yàn)型的推斷題，在生石灰樣品中加入一定量的水，攪拌過(guò)濾，得到白色固體甲，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明白色固體甲中含有碳酸鈣，，而液體乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(OH)2有可能來(lái)自兩個(gè)方面：1、生石灰與水反應(yīng)生成的，2、本身生石灰變質(zhì)生成的，A、該樣品已完全變質(zhì)，錯(cuò)誤，B、乙可能含有Ca(OH)2，也可能不含有，所以液體丙呈紅色或無(wú)色，正確，C、該樣品中一定含有碳酸鈣，正確，D、白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物，正確，故選A考點(diǎn)：CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化學(xué)性質(zhì)23．金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬可能是鐵答案：C【解析】【詳解】A、R是單質(zhì)，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質(zhì)，硫酸R是化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、R能將銅置換出來(lái)，說(shuō)明R的活動(dòng)性要比銅強(qiáng)，故B說(shuō)法正確；C、鋁能與硫酸銅解析：C【解析】【詳解】A、R是單質(zhì)，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質(zhì)，硫酸R是化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、R能將銅置換出來(lái)，說(shuō)明R的活動(dòng)性要比銅強(qiáng)，故B說(shuō)法正確；C、鋁能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，但是鋁與硫酸銅反應(yīng)是生成的硫酸鋁中，鋁元素顯+3價(jià)，而這個(gè)反應(yīng)生成的鹽中，R顯+2價(jià)，該金屬不能使鋁，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故D說(shuō)法正確；故選：C。24．“微觀—宏觀—符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．鈉原子在該反應(yīng)過(guò)程中得到電子C．該反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化D．反應(yīng)后的溶液呈堿性，因?yàn)槿芤褐写嬖贠H-答案：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、反應(yīng)后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。25．在天平兩邊各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等體積的足量稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，在左邊燒杯中加入6.5g鋅粒，為使天平最終保持平衡，右邊的燒杯中應(yīng)放入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g答案：D【解析】【詳解】設(shè)左邊燒杯中加入6.5g鋅粒時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為x，x＝＝0.2g，6.5g鋅粒可制得氫氣0.2g由此可知，天平左邊增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最終保解析：D【解析】【詳解】設(shè)左邊燒杯中加入6.5g鋅粒時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為x，x＝＝0.2g，6.5g鋅?？芍频脷錃?.2g由此可知，天平左邊增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最終保持平衡，右邊也要增加6.3克。設(shè)需加入鋁的質(zhì)量為y，解之得：y≈7.09g。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算是解題關(guān)鍵。本題中要想保持天平平衡應(yīng)使兩邊增加重量相等，增加的質(zhì)量等于加入金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量。26．如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（）A．若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入B．若用水將此裝置中的O2排出，水應(yīng)從B端進(jìn)入C．若用排空氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入答案：C【解析】試題分析：若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從B端通入；若用水將此裝置中的O2排出，水應(yīng)從A端進(jìn)入；若用排空氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入；若要除去H2中的CO2可在此解析：C【解析】試題分析：若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從B端通入；若用水將此裝置中的O2排出，水應(yīng)從A端進(jìn)入；若用排空氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入；若要除去H2中的CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從A端通入。故選C．考點(diǎn)：氣體的收集27．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中，正確的是（）A．氣體可壓縮儲(chǔ)于鋼瓶中﹣﹣分子數(shù)目變少B．H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣分子構(gòu)成不同C．燒堿和純堿的溶液都顯堿性一兩者都是堿類D．干冰用于人工降雨﹣﹣升華放熱答案：B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱。【詳解】A、氣體可壓縮儲(chǔ)于鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，解析：B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱?！驹斀狻緼、氣體可壓縮儲(chǔ)于鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱，兩者分別屬于堿類、鹽類，故C不正確；D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】堿是能電離出氫氧根離子的化合物，酸是能電離出氫離子的化合物，鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。28．向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氣泡，并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙答案：A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀馕觯篈【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲。由僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明了甲、丙的金屬活潑性大于乙，由丙能從X溶液中置換出甲，說(shuō)明了丙的活潑性大于甲。綜合以上分析可知，三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋罕炯祝疽摇９蔬xA。29．要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe＞Cu?！驹斀狻緼、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應(yīng)，沒(méi)法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應(yīng)，只能說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，沒(méi)法證明鐵與銅活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D不正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動(dòng)性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)。30．將鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+Al2O3．充分反應(yīng)后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①加入稀硫酸后，有氣泡產(chǎn)生②加入稀硫酸后，溶液顯藍(lán)色③加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生④加入稀硫酸后，容器中有紅色不溶物質(zhì)⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，鐵片表面有紅色不溶物質(zhì)析出。A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤答案：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)，故錯(cuò)；②、如果氧化解析：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)，故錯(cuò)；②、如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸時(shí)，只有氧化銅與酸反應(yīng)能觀察到溶液變藍(lán)色，故對(duì)；③、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒(méi)有氣泡也不能一定說(shuō)明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)；④、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，容器中有紅色不溶物質(zhì)因此無(wú)論氧化銅有無(wú)剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，故錯(cuò)；⑤、如果氧化銅有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，首先氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應(yīng)表面就會(huì)有紅色不溶物質(zhì)析出，故對(duì)。故選D?！军c(diǎn)睛】?jī)晌镔|(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反應(yīng)。31．下列“水”能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水答案：A【解析】A、氨水顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，正確；B、汽水顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，錯(cuò)誤；C、冰水顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，錯(cuò)誤；D、糖水顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，解析：A【解析】A、氨水顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，正確；B、汽水顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，錯(cuò)誤；C、冰水顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，錯(cuò)誤；D、糖水顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，無(wú)酚酸無(wú)遇堿紅”）。32．下列書(shū)寫(xiě)的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)答案：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。33．取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同)。下列說(shuō)法正確的是()A．金屬活潑性：A＞BB．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：B＜AC．兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量：A＞BD．t2時(shí)，A、B金屬均沒(méi)有剩余答案：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應(yīng)完，而且Ｂ反應(yīng)完的時(shí)間比Ａ少，說(shuō)明Ｂ的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ａ的，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＞A，反應(yīng)完后Ａ產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于Ｂ產(chǎn)生的，說(shuō)明兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)解析：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應(yīng)完，而且Ｂ反應(yīng)完的時(shí)間比Ａ少，說(shuō)明Ｂ的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ａ的，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＞A，反應(yīng)完后Ａ產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于Ｂ產(chǎn)生的，說(shuō)明兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量A＜B。故選Ｄ．考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性金屬和酸的反應(yīng)34．下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2答案：C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤；解析：C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水并與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確；D．二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。35．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．硝酸銨固體溶于水放出熱量，使溶液溫度明顯升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D．硝酸鉀飽和溶液在任何條件下都不能再溶解硝酸鉀答案：C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、稀硫酸能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^解析：C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、稀硫酸能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的硫酸根離子和氫離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、一種物質(zhì)的飽和溶液只是在條件不變時(shí)不能再溶解該物質(zhì)，在升高溫度時(shí)硝酸鉀飽和溶液能再溶解少量硝酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。36．為測(cè)定某樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該樣品，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．24% B．76% C．38% D．7.6%答案：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為：根據(jù)題意有：樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)解析：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為：根據(jù)題意有：樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故選B。【點(diǎn)睛】37．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Y、Z的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒(méi)有氫強(qiáng)，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動(dòng)解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Y、Z的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒(méi)有氫強(qiáng)，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動(dòng)性為Y>Z>X。故選C。38．不規(guī)范的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)引發(fā)安全事故。下列操作錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)燃?xì)錃馇皺z驗(yàn)其純度 B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中C．用燈帽蓋滅酒精燈 D．不隨意碰觸未知化學(xué)試劑答案：B【解析】【分析】【詳解】A．點(diǎn)燃?xì)錃馇皺z驗(yàn)其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯(cuò)誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰解析：B【解析】【分析】【詳解】A．點(diǎn)燃?xì)錃馇皺z驗(yàn)其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯(cuò)誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰觸未知化學(xué)試劑。故D正確。39．分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生的共同變化是A．溶液的PH增大 B．溶液的濃度增大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量減少 D．溶液的質(zhì)量減少答案：A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液酸性減弱，PH增大，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液酸性解析：A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液酸性減弱，PH增大，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液酸性減弱，PH增大，故正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的濃度減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的濃度減小；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。40．下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后總質(zhì)量會(huì)增加且變質(zhì)的是（）①濃硫酸②濃鹽酸③氫氧化鈉固體④氯化鈉⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑥答案：C【解析】【分析】【詳解】①濃硫酸露置于空氣中吸水質(zhì)量增加，但不變質(zhì)；②濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì)量變小，且不變質(zhì)；③氫氧化鈉固體露置于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉解析：C【解析】【分析】【詳解】①濃硫酸露置于空氣中吸水質(zhì)量增加，但不變質(zhì)；②濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì)量變小，且不變質(zhì)；③氫氧化鈉固體露置于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，變質(zhì)且質(zhì)量增加；④氯化鈉露置于空氣中，不變質(zhì)，質(zhì)量也不變；⑤石灰水露置于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，變質(zhì)且質(zhì)量增加；⑥生石灰易與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，變質(zhì)且質(zhì)量增加。故選C。三、選擇題41．鹽酸先生闖迷宮（見(jiàn)圖），請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（）A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【詳解】A、鎂、鋅、鐵都是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應(yīng)，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選B。42．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；B.HCO3-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；C.OH-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項(xiàng)不符合題意；D.Cl-可在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，此選項(xiàng)符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。43．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測(cè)的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無(wú)明顯變化時(shí)，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無(wú)明顯變化時(shí)，則最后加入的是氯化鋇溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應(yīng)而無(wú)現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應(yīng)能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應(yīng)無(wú)明顯變化，故D正確。故選B。44．向一定量的氯化銅溶液中加入過(guò)量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過(guò)濾P點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．N點(diǎn)時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為14.35gB．M點(diǎn)時(shí)，上層溶液中溶質(zhì)有兩種C．O點(diǎn)和P點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)種類相同D．R到M點(diǎn)過(guò)程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過(guò)量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過(guò)濾P點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點(diǎn)時(shí)，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的質(zhì)量為5.6g。【詳解】A、設(shè)濾液中的含F(xiàn)eCl2為x，，則，可得x=12.7g，則設(shè)生成氯化銀沉淀為y，，則，可得y=28.7g，選項(xiàng)A不正確；B、M點(diǎn)時(shí)，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNO3和Fe(NO3)2，選項(xiàng)B正確；C、O點(diǎn)時(shí)銅離子反應(yīng)完成，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeCl2；P點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為FeCl2，選項(xiàng)C正確；D、R到M點(diǎn)過(guò)程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，選項(xiàng)D正確；故選A。45．下列物質(zhì)的名稱、俗名或主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3C．氧化鈣生石灰CaO D．氫氧化鈉火堿NaOH解析：B【解析】A、氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl，正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，錯(cuò)誤；C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO，正確；D、氫氧化鈉俗稱火堿，化學(xué)式為NaOH，正確。故選B。46．某化學(xué)興趣小組欲用溶解過(guò)濾的方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）A．碳酸鈣和碳酸鈉 B．氯化鈣和氯化銀 C．硝酸鈣和硝酸銀 D．氫氧化鈉和氫氧化銅解析：C【解析】【詳解】A、用溶解、過(guò)濾的方法分離混合物，則混合物是由易溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)組成的。碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；B、氯化鈣易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；C、硝酸鈣、硝酸銀都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅不溶于水，可以用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)正確。故選C。47．一定溫度下，向碳酸鈉飽和溶液里不斷加水(V)，溶液里碳酸鈉的質(zhì)量(W)、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、碳酸鈉溶液的pH、以及碳酸鈉的溶解度(S)，隨加水的質(zhì)量變化圖示中正確的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】【詳解】A項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)是一條直線，不應(yīng)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，而不應(yīng)變大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液的pH＞7，而不應(yīng)小于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定溫度下，溶質(zhì)、溶劑確定的情況下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，正確。故選D。48．關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．一定沒(méi)有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應(yīng)D．一定是復(fù)分解反應(yīng)解析：A【解析】【分析】【詳解】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)變化。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，所以中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，生成的水是由氧元素和另一種元素組成的化合物，屬于氧化物。中和反應(yīng)可能有沉淀生成，如氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。故選A?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)49．下列物質(zhì)能在pH＝1的溶液中共存且形成無(wú)色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4解析：A【解析】【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaHCO3中的碳酸氫根離子和和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。50．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過(guò)量的CaCO3，過(guò)濾B鹽酸硫酸加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾CNaNO3NaCl加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾DCaOCa(OH)2加過(guò)量水，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】A、加入過(guò)量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，過(guò)量的碳酸鈣通過(guò)過(guò)濾除去，故正確；B、引入了氯化鋇雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、引入了過(guò)量的硝酸銀雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、氧化鈣可以與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。51．2017年，聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。以下對(duì)不同工業(yè)廢水的處理措施及對(duì)應(yīng)的方法類別，都正確的是()選項(xiàng)廢水中的主要污染物處理措施方法類別A不溶性顆粒物加明礬結(jié)晶法B異味物質(zhì)加活性炭吸附法C氯化銅加硫酸鈉過(guò)濾法D純堿加石灰水蒸餾法A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【詳解】A、明礬溶于水能形成膠狀物吸附一些微小的難溶于水的雜質(zhì)使之沉降下去，屬吸附法，故A錯(cuò)誤；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附顏色和異味，具有吸附性，故B正確；C、硫酸鈉不能與氯化銅反應(yīng)，故不能將氯化銅除去，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，且該方法不屬蒸餾法，故D錯(cuò)誤。故選B。52．有一物質(zhì)X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固體解析：A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HCl溶液不能反應(yīng)，無(wú)明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)明顯變化；稀硫酸與HCl溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，錯(cuò)誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化；氧化銅溶液與HCl溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵53．水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+H2O="="H2+CO，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：C【解析】A、化合反應(yīng)是多變一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是一變多，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C+H2O高溫H2+CO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C54．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-解析：C【解析】能大量共存，即離子不會(huì)相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點(diǎn)睛：離子的共存問(wèn)題實(shí)際就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即離子不會(huì)相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。55．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來(lái)制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑.現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質(zhì)量C．固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．固體中氧元素的質(zhì)量解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開(kāi)始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開(kāi)始，錯(cuò)誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開(kāi)始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開(kāi)始，錯(cuò)誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到分解溫度才開(kāi)始分解，反應(yīng)開(kāi)始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/100×100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。故選C。56．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4解析：D【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3和KOH反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、三種溶液兩兩都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。57．在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的組是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+解析：C【解析】pH=1為酸性溶液，故OH—不能純?cè)?，故不能選ASO42—、Ba2+能反應(yīng)故不能共存，故不能選BCa2+、CO32—能反應(yīng)故不能共存，故不能選D58．下列各組物質(zhì)要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是A．石灰石和鹽酸 B．氧化鐵和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．氫氧化鈉和稀鹽酸解析：D【解析】A、石灰石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生。故選D。點(diǎn)睛∶只有那些沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過(guò)溶液顏色的變化才能判斷反應(yīng)發(fā)生。59．向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖甲、圖乙所示。將圖甲與圖乙的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．圖甲涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑B．實(shí)驗(yàn)中所使用的NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3溶液弱C．實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，消耗的鹽酸一樣多D．圖乙中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)含有NaHCO3解析：C【解析】【分析】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳?！驹斀狻緼、圖甲涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B、由圖甲和圖乙可知，實(shí)驗(yàn)中所使用的溶液的堿性比溶液弱，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，則84份碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗鹽酸36.5份，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，則106份碳酸鈉完全反應(yīng)，消耗鹽酸73份，則消耗的鹽酸不一樣多，故C不正確；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，則圖乙中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)含有，故D正確。故選C。60．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水。【詳解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。四、選擇題61．框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見(jiàn)的金屬，G是紅棕色物質(zhì)，E、F、I為無(wú)色氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀。⑴寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:②，⑤，⑵指出反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型。⑶日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采取的措施是（寫(xiě)一條）。⑷白色沉淀H的化學(xué)式為。答案：(本題共10分，每空2分)②2H2O2H2↑+O2↑；⑤Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵置換反應(yīng)；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔絕空氣”不給分)；⑷Ca解析：(本題共10分，每空2分)②2H2O2H2↑+O2↑；⑤Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵置換反應(yīng)；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔絕空氣”不給分)；⑷CaCO3【解析】析：此題的解題突破口在于B用于改良酸性土壤，說(shuō)明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應(yīng)生成無(wú)色氣體I，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明I是氨氣，C通電能生成E和F兩種無(wú)色氣體，說(shuō)明C是水，E和F是氫氣和氧氣，在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見(jiàn)的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成E為氫氣，則F為氧氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，生成的G為氧化鐵，代入框圖，推斷合理．解：（1）C通電能生成E和F兩種無(wú)色氣體，說(shuō)明C是水，B用于改良酸性土壤，說(shuō)明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應(yīng)生成無(wú)色氣體I，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明I是氨氣，所以本題答案為：2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見(jiàn)的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成E為氫氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以本題答案為：置換反應(yīng)；（3）鐵易生銹，防止鐵生銹可以在表面覆蓋保護(hù)層等措施，所以本題答案為：刷油漆；（4）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以本題答案為：CaCO3．點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．62．A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應(yīng)），其中A是人體胃液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。（1）A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是_____。（2）寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途：_____。（3）E物質(zhì)的名稱是_____。（4）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。答案：Fe3+滅火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D解析：Fe3+滅火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會(huì)生成E，所以E可以是水，然后將推出的物質(zhì)的進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是：Fe3＋；（2）B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來(lái)滅火，作氣體肥料等；（3）E物質(zhì)的名稱是：水；（4）C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。63．A﹣H為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）已知A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，D是一種固體單質(zhì)，H是藍(lán)色沉淀。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_____。（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____。（3）寫(xiě)出D的一種用途_____（合理即可）。答案：H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導(dǎo)線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為解析：H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導(dǎo)線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為該題的突破口。【詳解】水在通電時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)，則B是H2O，由于A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化劑存在的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以C是O2。Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，則H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化學(xué)式是H2O2。（2）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）銅具有導(dǎo)電性，可以作導(dǎo)線。【點(diǎn)睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀。64．A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E物質(zhì)的化學(xué)式_____。（2）A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）如圖所有的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有_____種。答案：Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組解析：Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質(zhì)是鋁，化學(xué)式為Al；（2）A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種；65．某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，流程和現(xiàn)象記錄如下：（資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。(1)依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含__________(填化學(xué)式)。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有__________(填化學(xué)式，下同)，可能含有______。為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是_____________________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。答案：CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生解析：CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液呈藍(lán)色；（2）由③反應(yīng)現(xiàn)象可知，步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因?yàn)槿芤猴@堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應(yīng)的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀?？键c(diǎn)：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷66．A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。已知A、B都是黑色固體，C為常見(jiàn)的建筑材料，D為紫紅色固體，H是一種常見(jiàn)的鈉鹽。請(qǐng)用初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）F物質(zhì)俗稱：______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)④所屬的基本反應(yīng)類型：______。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____