物理反應能力試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.物質(zhì)發(fā)生化學反應時，其本質(zhì)是（A）。A.原子核的重新組合B.分子結構的改變C.原子數(shù)的增減D.電子云分布的變化2.在化學反應中，反應物轉化為產(chǎn)物的過程稱為（B）。A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.化學反應的速率通常受（C）因素的影響。A.溫度、壓力B.濃度、催化劑C.以上都是D.以上都不是4.在化學反應中，反應物和產(chǎn)物之間的能量差稱為（A）。A.反應熱B.焓變C.熵變D.內(nèi)能變5.化學平衡是指反應物和產(chǎn)物濃度保持（B）的狀態(tài)。A.不變B.相對穩(wěn)定C.逐漸增加D.逐漸減少6.在化學反應中，活化能是指（C）。A.反應物轉化為產(chǎn)物所需的最小能量B.反應物和產(chǎn)物之間的能量差C.以上都是D.以上都不是7.化學反應的摩爾反應熱是指（A）。A.1摩爾反應物完全反應時放出的熱量B.1摩爾產(chǎn)物形成時放出的熱量C.反應物和產(chǎn)物之間的能量差D.以上都不是8.在化學反應中，反應速率常數(shù)（k）的大小取決于（B）。A.溫度B.溫度和催化劑C.濃度D.反應物性質(zhì)9.化學反應的熵變（ΔS）是指（C）。A.反應物和產(chǎn)物之間的能量差B.反應物和產(chǎn)物之間的濃度差C.反應過程中系統(tǒng)的無序度變化D.以上都不是10.化學反應的自發(fā)性是指（A）。A.反應能夠自發(fā)進行而不需要外界做功B.反應需要外界做功才能進行C.反應既不能自發(fā)進行也不需要外界做功D.以上都不是二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.化學反應的基本類型包括（A,B,C,D）。A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應2.影響化學反應速率的因素包括（A,B,C,D）。A.溫度B.濃度C.催化劑D.表面積3.化學平衡的特征包括（A,B,C）。A.正逆反應速率相等B.反應物和產(chǎn)物濃度保持相對穩(wěn)定C.不會隨時間變化D.以上都是4.化學反應的活化能（Ea）與反應速率的關系是（A,B）。A.活化能越大，反應速率越慢B.活化能越小，反應速率越快C.活化能與反應速率無關D.以上都不是5.化學反應的摩爾反應熱（ΔH）與反應類型的關系是（A,B,C）。A.放熱反應的ΔH為負值B.吸熱反應的ΔH為正值C.ΔH與反應物和產(chǎn)物的能量差有關D.以上都不是6.化學反應的熵變（ΔS）與反應過程的關系是（A,B,C）。A.熵增大的反應更容易自發(fā)進行B.熵減小的反應需要外界做功才能進行C.ΔS與反應系統(tǒng)的無序度變化有關D.以上都不是7.化學反應的自發(fā)性判斷依據(jù)包括（A,B,C）。A.吉布斯自由能變（ΔG）B.熵變（ΔS）C.溫度（T）D.以上都是8.化學反應速率常數(shù)的單位包括（A,B,C）。A.mol·L?1·s?1B.mol·L?1·min?1C.mol·L?1·h?1D.以上都不是9.化學平衡的移動影響因素包括（A,B,C,D）。A.濃度變化B.壓力變化C.溫度變化D.催化劑使用10.化學反應的摩爾反應熱與反應熱力學函數(shù)的關系是（A,B,C）。A.摩爾反應熱是焓變（ΔH）的一種表現(xiàn)形式B.摩爾反應熱與反應物和產(chǎn)物的能量差有關C.摩爾反應熱是反應熱力學函數(shù)的一種具體應用D.以上都不是三、判斷題（每題2分，共10題）1.化學反應的本質(zhì)是原子核的重新組合。（×）2.化學平衡是可逆反應的正逆反應速率相等的狀態(tài)。（√）3.化學反應的活化能是指反應物和產(chǎn)物之間的能量差。（×）4.化學反應的摩爾反應熱是指1摩爾反應物完全反應時放出的熱量。（√）5.化學反應的自發(fā)性是指反應能夠自發(fā)進行而不需要外界做功。（√）6.化學平衡的特征是反應物和產(chǎn)物濃度保持不變。（×）7.化學反應的活化能與反應速率無關。（×）8.化學反應的熵變是指反應過程中系統(tǒng)的無序度變化。（√）9.化學反應的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能變（ΔG）。（√）10.化學平衡的移動不受溫度變化的影響。（×）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學反應速率的定義及其影響因素?；瘜W反應速率是指單位時間內(nèi)反應物或產(chǎn)物的濃度變化。影響因素包括溫度、濃度、催化劑和表面積等。溫度升高，分子動能增加，反應速率加快；濃度增加，碰撞頻率增加，反應速率加快；催化劑降低活化能，反應速率加快；表面積增大，碰撞頻率增加，反應速率加快。2.簡述化學反應平衡的特征及其移動影響因素?；瘜W反應平衡的特征是正逆反應速率相等，反應物和產(chǎn)物濃度保持相對穩(wěn)定。移動影響因素包括濃度變化、壓力變化、溫度變化和催化劑使用。濃度增加，平衡向產(chǎn)物方向移動；壓力增加，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；溫度升高，吸熱反應平衡向產(chǎn)物方向移動，放熱反應平衡向反應物方向移動；催化劑加快反應速率，但不影響平衡移動。3.簡述化學反應活化能的定義及其與反應速率的關系?；瘜W反應活化能是指反應物轉化為產(chǎn)物所需的最小能量?；罨茉酱螅磻俾试铰?；活化能越小，反應速率越快。活化能越大，需要克服的能量障礙越大，反應速率越慢；活化能越小，分子更容易達到反應所需的能量狀態(tài)，反應速率越快。4.簡述化學反應自發(fā)性判斷的依據(jù)?；瘜W反應自發(fā)性判斷的依據(jù)是吉布斯自由能變（ΔG）。ΔG<0，反應自發(fā)進行；ΔG>0，反應非自發(fā)進行；ΔG=0，反應處于平衡狀態(tài)。吉布斯自由能變綜合考慮了反應的焓變和熵變，是判斷反應自發(fā)的綜合指標。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學反應速率的影響及其機理。溫度對化學反應速率有顯著影響。溫度升高，分子動能增加，分子碰撞頻率增加，碰撞能量也增加，更多分子達到活化能，反應速率加快。溫度升高，反應速率常數(shù)增大，反應速率加快。溫度對反應速率的影響可以通過阿倫尼烏斯方程描述，反應速率常數(shù)與溫度的關系是指數(shù)關系。2.討論濃度對化學反應速率的影響及其機理。濃度對化學反應速率有顯著影響。濃度增加，單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)增加，碰撞頻率增加，反應速率加快。濃度增加，反應速率常數(shù)增大，反應速率加快。濃度對反應速率的影響可以通過速率定律描述，反應速率與濃度的關系是冪函數(shù)關系。3.討論催化劑對化學反應速率的影響及其機理。催化劑對化學反應速率有顯著影響。催化劑降低活化能，使得更多分子達到活化能，反應速率加快。催化劑不改變平衡常數(shù)，只加快達到平衡的速率。催化劑的作用機理是通過提供不同的反應路徑，降低反應所需的能量障礙，從而加快反應速率。4.討論化學反應平衡的移動在實際應用中的意義?；瘜W反應