2025-2026可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H–1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe- Ba- Ag-選擇題(共42分選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)A.氧化 B.單 C. D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：8 B.蘇打的化學(xué)式KClO3KClO=K++Cl5+

13C13C13C和14C是同一種核 B.13C原子核內(nèi)中子數(shù)為C.13CO2和14CO2的化學(xué)性質(zhì)相 D.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B.Cl2FeFeCl2Fe(OH)2C.CCO2量溶液Na2CO3D.Ca(ClO)2HClO照Cl2 C．用裝置丙配制1mol/L的硫酸溶 D．用酒精萃取碘水中的NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L28gN2和CO的1mol·L－1Cu(NO3)2100g9.8%H2SO4該溶液中一定含有該溶液中一定含有該溶液中一定含有對(duì)于反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4 C．還原性：SO2> D．每有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污 石灰水表面漂著的“白膜”CaCO2HCa2HO CuSO4Ba(OH)2溶液：SO2Na2ONa2O2Na2CO3NaOH反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑反應(yīng)①B．反應(yīng)②的離子方程式為：2NH33ClO－N23H2O3Cl－C．反應(yīng)②1molN26mol電子100.00mL25.00mLBaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白6.99g。25.00mLNaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到x：y：z 非選擇題(共58分（12分）Ⅰ.（1）3.011023個(gè)OH的質(zhì)量為▲，1molO2中含有的質(zhì)子個(gè)數(shù)約為▲（2）RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g448mLR原子的摩爾質(zhì)量為▲。其中能導(dǎo)電的是▲（填序號(hào)；屬于非電解質(zhì)的▲（填序號(hào)K2Cr2O714HCl濃2KCl2CrCl33Cl27H2O用“雙線橋”在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！朔磻?yīng)體現(xiàn)鹽酸的什么性質(zhì)▲酸 B.氧化 C.還原若參加反應(yīng)的K2Cr2O70.1mol，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為▲L Na2HGO3為▲ 16（102.5mol·L－1Na2CO3溶液。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。玻璃儀器是▲、▲。若用Na2CO3?10H2O晶體配制100mL所需溶液，需用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為▲g（保留兩位小數(shù)；若用2.5mol·L－1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取▲ mL溶液（保留一位小數(shù)Na2CO3?10H2O晶體配制溶液的部分過程如圖所示，操作正確的是▲在配制過程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏小的是▲(填字母)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處 B.轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃C．定容時(shí)加水超過刻度 D．定容時(shí)俯視刻度E.2.5mol·L－1Na2CO317（18 ③查閱資料知：Na2O2NaNO2用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，誤食NaNO2后可服用維生素C解毒。下列分析的是 B．維生素C具有還原C．還原性：維生素C> ①實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的 A．CO2可以循環(huán)使用NH4ClBNa＋、NH、NaCl，為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，實(shí)驗(yàn)操作是：▲NaHCO327.4g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分10．6g。求：將另一份和鹽酸充分反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程 18.(18）儀器A的名稱為 ，裝置甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 pHpHpH值？（▲。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的影響是 20mL飽和氯水試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其褪色速度比用飽和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是▲。制備HClO溶液?？蓪⒙葰夂涂諝?空氣中所有成分不參與反應(yīng))按體積比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3懸濁液中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備HClO溶液，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(夾持裝置未畫出)。 Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO； Cl2O3.8℃，42Cl2O2①有同學(xué)提出B裝置外圍最好加一個(gè)控制溫度的裝置，則應(yīng)控制溫度范圍為 ②裝置B中每生成1molCl2O轉(zhuǎn)移的電子 ③裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ④C中HClO溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量

再加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量為0.861g，則HClO溶液的物質(zhì)的量濃度為▲ 。(HClO可被H2O2還原成Cl)。1- 15.（12分） （1） （1分 9.632×1024（1分 32 （1分 （1分 ①②（1分（2 （2）AC（2分 （3）6.72L（1分正鹽（216.（10分（1）100mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分（2）2.86