高三化學(xué)（真題解析）2025-2026年下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將正確答案填涂在答題卡相應(yīng)位置。答題要求：認(rèn)真審題，仔細(xì)分析每個(gè)選項(xiàng)，選出最符合題意的答案。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?6.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是A.v(H?)=0.6mol/(L·min)B.v(N?)=0.3mol/(L·min)C.v(H?)=0.01mol/(L·s)D.v(NH?)=0.5mol/(L·min)9.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度11.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于SO?、O?和SO?中12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全13.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n(Y)/mol| 0.12|0.11|0.10|0.10|下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10?3mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大14.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)D.反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol15.一定條件下，將NO?與SO?以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO?(g)+SO?(g)?SO?(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO?和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO?的同時(shí)生成1molNO?16.已知反應(yīng)：2CH?COCH?(l)?CH?COCH?COH(CH?)?(l)。取等量CH?COCH?，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A.b代表0℃下CH?COCH?的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH?COCH?的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH?COCH?COH(CH?)?的17.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)，已知X、Y的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.05mol/L。若該溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)，起始濃度仍為0.1mol/L、0.2mol/L，則此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為A.20%B.25%C.33%D.50%18.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH?OH(g)?CH?OCH?(g)+H?O(g)|容器編號(hào)|溫度（℃）|起始物質(zhì)的量（mol）|平衡物質(zhì)的量（mol）||----|----|----|----||CH?OH|CH?OCH?|H?O||I|387|0.20|0.080|0.080||II|387|0.40||||III|207|0.20|0.090|0.090|下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH?OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器I中充入CH?OH0.1mol、CH?OCH?0.15mol和H?O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行19.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是A.SO?和O?全部轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等20.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A.①B.①③C.②D.①②③第II卷（非選擇題共60分）（總共4題，每題15分，答題要求仔細(xì)分析題目，結(jié)合所學(xué)知識(shí)準(zhǔn)確作答，書寫規(guī)范。）21.（15分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N?O?，發(fā)生反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N?O?)為______mol·L?1·s?1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為______。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后改變反應(yīng)溫度為T，c(N?O?)以0.0020mol·L?1·s?1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是______。②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K?______。22.（15分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器（如圖）中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于______。（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是______。23.（15分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）計(jì)算平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率______。（2）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K______。2?.（15分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K______。（2）用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑答案：1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.C10.CD11.D12.D13.C14.B15.B16