一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)【解析】A的O?為極性分子；D的C?H?中存在C-C的非極性鍵，且為非極性分子。【解析】甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。【解析】A項(xiàng)錯(cuò)，用于消防員的呼吸面具是利用Na?O?與CO?、H?O反應(yīng)生成O?,參見(jiàn)《化學(xué)1》p43;B項(xiàng)參見(jiàn)《化學(xué)1》p72,C項(xiàng)參見(jiàn)《化學(xué)2》p113,D項(xiàng)參見(jiàn)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》p151?！窘馕觥緼項(xiàng)正確，參見(jiàn)《化學(xué)1》p114-6;B項(xiàng)正確，參見(jiàn)《化學(xué)1》p123;C項(xiàng)正確，參見(jiàn)《化嚴(yán)謹(jǐn)，無(wú)法得出氨易溶于水的結(jié)論判斷，②先擠壓膠頭滴管，瓶?jī)?nèi)氣壓迅速下降，會(huì)引起膠頭和膠管較大變形，此時(shí)打開(kāi)彈簧夾，液體迅猛倒吸，沖擊燒瓶?jī)?nèi)壁，可能導(dǎo)致燒瓶破裂，或帶氨的液體濺出灼傷皮膚、黏膜，有一定的安全問(wèn)題?！窘馕觥緼項(xiàng)錯(cuò)，該反應(yīng)中I?表現(xiàn)為失電子，即還原性?！窘馕觥緾項(xiàng)錯(cuò)，胺不屬于羧酸衍生物?！窘馕觥緾項(xiàng)錯(cuò)，X的物質(zhì)的量未知。D項(xiàng)正確，生成X的活化能更低，更后，以能量低的Y為主?！窘馕觥緼項(xiàng)錯(cuò)，應(yīng)先取下b試管再停止加熱。B項(xiàng)正確，灼熱的銅片能導(dǎo)致濃硝酸分解產(chǎn)生的管內(nèi)溶液中含有NaCl,不能證明有HCl產(chǎn)生，即不能證明取代反應(yīng)。電能力下降，向電解質(zhì)溶液添加適量正丁醇可使溶劑極性減弱，減少I?的溶解，改善供電能力。13.【答案】A【解析】A項(xiàng)錯(cuò)，1個(gè)乙酸晶胞中有4個(gè)乙酸分子。D項(xiàng)正確，接近乙酸的沸點(diǎn)的乙酸蒸氣中存在因氫鍵而締合的締合分子。14.【答案】D【解析】D項(xiàng)錯(cuò)，過(guò)程IⅡ、Ⅲ都發(fā)生了還原反應(yīng)。15.【答案】C可以看作三個(gè)平衡構(gòu)成，①[Ag(NH?)?]一Ag++2NH?,Ka;②NH?+H?O一NH?++OH-,Kb;③Ksp(AgI)=2.1×10?。D項(xiàng)正確，Ksp(AgI)=8.5×10-17,即AgI溶解度極小，或該過(guò)程的固體，可看作[Ag(NH?)2]++I一AgI+2NH?,計(jì)算K≈9.0×10?mol·L1,設(shè)c(I)=0.1mol-L1,Q≈9.0×10-?×0.1=9.0×10-?>>Ksp,因此有AgI沉淀生成。16.【答案】B【解析】A項(xiàng)正確，[Cu(H?O)?]2++4Cl-一[CuCl?12-+4H?O△H>0,升溫，平衡正移，變黃綠色。B項(xiàng)錯(cuò)，[Cu(NH?)4l2+為平面四邊形結(jié)構(gòu)。C項(xiàng)正確，加入乙醇使溶劑極性減弱，有利于晶體析出。D項(xiàng)正確，低溫真空干燥或用濾紙吸干表面溶劑后置于干燥器中常溫干燥有利于溶劑快速揮發(fā)，減少結(jié)晶水的損失。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(16分)【答案】(1)BD(2分)(CH?)?NH的氮原子連接兩個(gè)甲基，推電子效應(yīng)強(qiáng)于CH?NH?,更易質(zhì)子化；(CH?)?N空間位阻大，阻礙質(zhì)子接近氮原子，導(dǎo)致其堿性最弱。(2分)(3)①FeS?(2分)6(2分)取灼燒后少量固體溶于足量的鹽酸或稀硫酸中，加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含鐵元素；過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO?,有白色沉淀生成，證明含鋁元素。(2分)【解析】(1)A項(xiàng)錯(cuò)，離子液體X由離子構(gòu)成，難溶于非極性溶劑CCl?中。B項(xiàng)正雜化，又有sp3雜化。C項(xiàng)錯(cuò)，不存在范德華力。D項(xiàng)正確，元素的電(2)pKb越小，堿性越強(qiáng)。(3)①晶胞中，鐵原子在頂點(diǎn)和面心，硫原子在晶胞內(nèi)，化學(xué)式為FeS?;Fe的配位數(shù)參考右圖。②氣體B為N?和水蒸氣，固體D為Fe?O?、Fe?O?。Fe2+離子的八面體配位第17(3)①題解圖高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案第2頁(yè)共5頁(yè)18.(12分)【答案】(1)①>(1分)B(1分)②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ可得CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H=-48.9kJ·mol-1,低溫階段，以放熱的CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)反應(yīng)為主，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率降低；高溫階段，以吸熱的CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)反應(yīng)為主，升高溫衡轉(zhuǎn)化率升高。(2分)③0.012(2分)(2)①2CO?+12HCO?+12e=CH?OCH?+12CO32-+3H?O(2(3)甲醇分子間形成氫鍵，甲醚沒(méi)有，甲醚更易汽化形成可燃?xì)怏w混合物；甲醚的分子結(jié)構(gòu)使C-H鍵能更小，更易斷裂，燃燒需要的能量更少。(2分)【解析】(1)①由圖可知只有B曲線是隨溫度下降趨勢(shì)，且只有I反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不同于II、Ⅲ的放熱反應(yīng)。②CO?與H?合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，CO?平消耗CO?的程度超過(guò)合成甲醇平衡逆向移動(dòng)使CO?轉(zhuǎn)化率降低的程度，CO?平衡轉(zhuǎn)化率升高。③圖2可知該條件下的CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,圖3可知，甲醇的選擇性為80%,再求出CO?、H?、CO、H?O的濃度，代入即可求解。據(jù)圖②、③可知，該條件下的CO?平衡轉(zhuǎn)化率為30%,甲醇選擇性為80%,(2)②B項(xiàng)錯(cuò)，根據(jù)電極反應(yīng)，加壓有利于CO?的溶解，但是壓強(qiáng)越大在需要的動(dòng)力及設(shè)備等成本也上升，綜合考慮，并非壓強(qiáng)越大生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)效益越高。19.(12分)【答案】(1)稀硫酸或酸或酶(1分)(2)由于氨基具有吸電子效應(yīng)，α-羧基上的羥基極性比γ-羧基上的強(qiáng)，更易電離。(2分)(4)2HOOC-CH?-CH?-CH(NH?2NaOOC-CH?-CH?-CH(NH?)-COO2NaOOC-CH?-CH?-CH(NH?+)-COO+CO?↑+H?O(2分)(5)③①⑤④②(2分)(6)①作溶劑(1分)②(2分)【解析】(4)步驟Ⅲ是形成內(nèi)鹽的谷氨酸與Na?CO?反應(yīng)。甲酸、乙酸為弱酸，溶解谷氨酸鈉鹽時(shí)與氨基的能發(fā)生可逆、不完全反應(yīng)，而高氯酸為強(qiáng)酸，與氨基的反應(yīng)是相對(duì)不可逆、更完全，即使被反應(yīng)了的甲酸、乙酸也可以被高氯酸滴定，在高氯酸存在的情況下，