2025年高二年級11月考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Ca40Mn55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.“魚米之鄉(xiāng)”——潛江盛產(chǎn)油燜大蝦，夏天吃蝦子與喝啤酒是絕配，我們的生活和化學(xué)息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.燃燒天然氣烹飪潛江油燜大蝦時，包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.打開瓶裝啤酒產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響C.將當(dāng)天打包的剩菜放在冰箱里保存以減緩腐敗速率D.在雙氧水中加入少量二氧化錳有助于生成氧氣，可用勒夏特列原理解釋B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，濃度一定增大3.KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定的流程包括KOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)冰醋酸的稱量以及用KOH溶液滴定等操作。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A. B.C. D.4.2025年是“非遺”年，扎染是我國最早一批入選“非遺”的傳統(tǒng)手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。下列說法不正確的是（）A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率B.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性C.退漿環(huán)節(jié)：生物酶大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率D.染色環(huán)節(jié)：煮沸效果好是升溫加快反應(yīng)速率5.25℃時，電解質(zhì)溶液中存在各種平衡，下列說法正確的是（）A.步驟①的目的是為了防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒B.步驟②中“加壓”不僅可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，還加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好C.步驟④中反應(yīng)溫度提高至800℃，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高D.步驟④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率A.恒溫、無催化劑的條件下，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②B.恒容條件下，分離出，反應(yīng)①和反應(yīng)②的正反應(yīng)速率均減小C.降低溫度，反應(yīng)①平衡常數(shù)會增大而反應(yīng)②平衡常數(shù)會減小D.恒溫條件下平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后W的物質(zhì)的量會發(fā)生改變A.酸性 B.中性 C.堿性 D.無法判斷A.對亞磷酸溶液加熱，溶液的pH變大10.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AB證明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C分別裝有大小相同的鋁片的兩只錐形瓶中加入等體積的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的濃硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快DA.屬于酸性氧化物，工業(yè)制硫酸的最后一步是用水吸收D.增加的濃度對上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②是快反應(yīng)13.酸堿中和滴定曲線可以通過實(shí)驗(yàn)測得。下圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列說法不正確的是（）A.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LB.曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線C.P點(diǎn)時恰好完全中和，溶液呈中性D.甲基橙或者酚酞都能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑A.a點(diǎn)陰離子總數(shù)最多B.b點(diǎn)水的離子積最大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）回答下列問題：（1）輝銅礦中硫元素在周期表中的位置為_____，濾渣除了含硫以外，還含有_____（填化學(xué)式）。（2）“浸取”時能提高輝銅礦中銅的浸取率的措施有①適當(dāng)升高溫度②適當(dāng)增大硫酸濃度③粉碎輝銅礦④攪拌等，其中能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是_____。（填序號）（4）“除鐵”步驟調(diào)pH可加入試劑_____（填選項(xiàng)字母）。（5）“沉銅”過程中會產(chǎn)生一種無色無味的氣體，請寫出該過程發(fā)生的離子方程式：_____。17.（14分）（1）用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因：_____。（2）當(dāng)空氣燃油比較低，此時尾氣中有害氣體_____含量較高。（3）在汽車尾氣的排氣管上安裝如圖的“催化轉(zhuǎn)化器”，可以實(shí)現(xiàn)尾氣凈化，尾氣中反應(yīng)物或生成物濃度隨溫度變化如圖2、圖3所示。請選擇使用催化劑的最佳溫度_____，并說明理由_____。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。C.CO與NO體積分?jǐn)?shù)比不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變18.（13分）（3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。（5）滴定過程中，如果盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則對血液中鈣離子的濃度測定結(jié)果_____。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）19.（14分）物質(zhì)393.5241.81850（2）上述過程主要包含以下三個反應(yīng)：有關(guān)上述反應(yīng)體系的下列說法中正確的有_____。A.反應(yīng)1和反應(yīng)2均為放熱反應(yīng)，因此工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取低溫環(huán)境進(jìn)行C.增大的濃度，反應(yīng)1和3平衡都會正向移動，因此的轉(zhuǎn)化率增大①指出圖中表示的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是_____（填字母），試解釋該曲線的變化趨勢：_____。③220℃時反應(yīng)2的為_____。（為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留3位有效數(shù)字）

2025年高二年級11月考試化學(xué)試卷評分細(xì)則一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。題號123456789101112131415答案DCCBDACCDCBDBDC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）（1）第三周期第ⅥA族（1分）（有錯不得分）SiO2（1分）（2）①（2分）（3）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（0.2～0.4mol/L得2分，無單位扣1分）（4）ABD（2分）（錯選不得分，漏選得1分）16題【評分細(xì)則】補(bǔ)充（3）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（4）A、B、D（2分）（錯選不得分，漏選1個或2個，得1分）其他小題按照參考答案標(biāo)準(zhǔn)給分17.（14分）（3）425℃左右（2分）（4）①<（1分）4（1分）②A、D（2分）（錯選不得分，漏選得1分）③800（2分）17題【評分細(xì)則】補(bǔ)充（3）建議前一空的溫度答錯了，不影響后一空簡答題的給分，簡答題意思差不多的正常給分。其他小題按照參考答案標(biāo)準(zhǔn)給分18.（13分）（1）甲（1分）（4）不正常（2分）（5）偏高（2分）（6）大于（2分）18題【評分細(xì)則】各小題按照參考答案標(biāo)準(zhǔn)給分19.（14分）（2）D（2分）（3）①z（2分）低溫時以反應(yīng)1和反應(yīng)2為主，溫度升高平衡左移，平衡轉(zhuǎn)化率減??；高溫時以反應(yīng)3為主，溫度升高平衡右移，平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）19題【評分細(xì)則】各小題按照參考答案標(biāo)準(zhǔn)給分答案解析1.【答案】D【詳解】A.天燃?xì)馊紵姆磻?yīng)為化學(xué)能轉(zhuǎn)為熱能，A正確；C.食物腐敗為緩慢氧化，降低溫度可減緩反應(yīng)速率，C正確；D.二氧化錳為雙氧水分解的催化劑，降低了該反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。2.【答案】C【詳解】B.溫度升高，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；C.溫度升高，濃度增大說明平衡向著正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D.若向容器中通入無關(guān)氣體，壓強(qiáng)變大，平衡不移動，則濃度不增大，D錯誤。3.【答案】C【詳解】A.氫氧化鉀有吸水性和腐蝕性，不能用稱量紙稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量，A錯誤；B.溶解物質(zhì)不能用容量瓶，B錯誤；C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，為酸堿通用滴定管，C正確；D.應(yīng)用左手控制滴定管活塞，D錯誤。4.【答案】B【詳解】A.還原劑的還原性不同，發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率不同，A正確；B.加熱煮沸會破壞生物酶的活性，B錯誤；C.生物酶是催化劑，能大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。5.【答案】D【詳解】A.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A錯誤；B.水的電離被抑制，該溶液不可能是能水解的鹽溶液，B錯誤；6.【答案】A【詳解】A.凈化反應(yīng)氣是為了防止催化劑中毒，A正確；B.考慮生產(chǎn)效率和成本，要選擇合適的壓強(qiáng)，不是壓強(qiáng)越大越好，B錯誤；C.催化劑鐵觸煤活性溫度為400500℃，溫度過高催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D.第④步使用催化劑平衡不移動，D錯誤。7.【答案】C【詳解】A.由圖知A正確；C.由圖知①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)。降溫①逆向移動、平衡常數(shù)減小，而②正向移動，平衡常數(shù)增大；C錯誤；8.【答案】C【詳解】9.【答案】D【詳解】10.【答案】C【詳解】A.明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體凈水，A正確；11.【答案】B【詳解】A.次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，A錯誤；B.加熱甲溶液，pH增大，碳酸根離子水解程度增大，說明碳酸根離子水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，該驗(yàn)證不能說明反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，C錯誤；12.【答案】D【詳解】A.用水吸收會放出大量的熱，形成硫酸酸霧，阻礙與水進(jìn)一步接觸，顯著降低吸收效率，工業(yè)制備硫酸的最后一步是用濃硫酸吸收，A錯誤；13.【答案】B【詳解】B.曲線b的pH逐漸降低，所以b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，B錯誤；C.P點(diǎn)時恰好完全中和，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，C正確；D.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定，指示劑可選擇酚酞或甲基橙，D正確。14.【答案】D【詳解】A.碳酸鈉水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中陰離子總數(shù)增加，所以c點(diǎn)陰離子總數(shù)最多，A錯誤；B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大，c點(diǎn)水的離子積最大，B錯誤；D.碳酸鈉水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，則c點(diǎn)碳酸鈉的水解程度最大，D正確。15.【答案】C【詳解】B.根據(jù)①②交點(diǎn)和②③交點(diǎn)，B正確；16.（14分）【答案】（6）①（2分）（7）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（8）ABD（2分）【詳解】（2）升溫、增大反應(yīng)物濃度、粉碎和攪拌都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升溫可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大。17.（14分）【答案】（3）425℃（2分）（4）①<（1分）4（1分）②A、D（2分）③800（2分）【詳解】（2）空氣燃油比比較低的時候就是空氣不足，那么燃料燃燒不充分，這個時候主要的有害氣體就是一氧化碳和碳?xì)浠衔?。②根?jù)變量不變達(dá)平衡，B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；C.CO和NO等物質(zhì)的量充入，反應(yīng)中等物質(zhì)的量消耗，其物質(zhì)的量之比等于兩者氣體體積分?jǐn)?shù)之比，等于1，為定值，其不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡；D.反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，壓強(qiáng)是變量，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；故選AD。18.（13分）【答案】（4）不正常（2