高中化學(xué)高一試卷及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：高中化學(xué)高一試卷考核對(duì)象：高一學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡(jiǎn)答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（共10題，每題2分，總分20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．食鹽水B．冰水混合物C．空氣D．不銹鋼2.分子式為C?H?O的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（）A．CH?CH?OHB．CH?OCH?C．C?H?OHD．HCHOHCH?CH?3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鎂條在空氣中燃燒B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈣高溫分解D．氯化鈉溶解于水4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C．原子序數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A．CO?B．SO?C．Na?OD．CaO6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的B．共價(jià)鍵是原子間通過(guò)電子共享形成的C．金屬鍵是金屬原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的D．分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種7.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A．CH?B．O?C．H?SO?D．NaCl8.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中，正確的是（）A．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾C．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同D．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量9.下列關(guān)于化學(xué)方程式的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)方程式必須配平B．化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)比D．化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)的條件10.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A．Na?CO?B．Ca(OH)?C．HClD．H?SO?二、填空題（共10題，每題2分，總分20分）1.氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。2.碳原子的原子序數(shù)為_(kāi)_________，其最外層電子數(shù)為_(kāi)_________。3.氧化物是由__________和__________兩種元素組成的化合物。4.離子化合物中，陰陽(yáng)離子通過(guò)__________作用結(jié)合在一起。5.共價(jià)化合物中，原子間通過(guò)__________結(jié)合在一起。6.金屬鍵是金屬原子間通過(guò)__________和__________形成的。7.摩爾質(zhì)量的單位是__________。8.1摩爾氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_________克。9.化學(xué)方程式配平的依據(jù)是__________。10.堿性氧化物是指能與__________反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。三、判斷題（共10題，每題2分，總分20分）1.空氣是純凈物。（×）2.水是由氫原子和氧原子組成的化合物。（√）3.純凈物都是由一種元素組成的。（×）4.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用力。（√）5.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種。（×）6.金屬鍵是金屬原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的。（×）7.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同。（√）8.化學(xué)方程式配平時(shí)，可以改變化學(xué)式。（×）9.酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的物質(zhì)。（√）10.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（√）四、簡(jiǎn)答題（共3題，每題4分，總分12分）1.簡(jiǎn)述原子核外電子的排布規(guī)律。2.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。3.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義及其性質(zhì)。五、應(yīng)用題（共2題，每題9分，總分18分）1.某學(xué)生進(jìn)行鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)，觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明該反應(yīng)屬于哪種類型的反應(yīng)。2.將10克氫氧化鈉固體溶解于100毫升水中，計(jì)算溶液的摩爾濃度（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克/摩爾）。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，冰水混合物中只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物。2.D解析：C?H?O的有機(jī)物可以是乙醇（CH?CH?OH）或甲醚（CH?OCH?），但HCHOHCH?CH?的結(jié)構(gòu)不符合該分子式。3.A解析：鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，但碳酸鈣高溫分解和氯化鈉溶解于水是吸熱反應(yīng)。4.D解析：原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，其他選項(xiàng)均不正確。5.A解析：CO?是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸；SO?也是酸性氧化物，但Na?O和CaO是堿性氧化物。6.C解析：金屬鍵是金屬原子間通過(guò)自由電子形成的，不是共價(jià)鍵。7.B解析：O?是單質(zhì)，CH?是化合物，H?SO?是化合物，NaCl是化合物。8.ABC解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克/摩爾，與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同。9.D解析：化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)的條件，如加熱、催化劑等。10.B解析：Ca(OH)?是堿，Na?CO?是鹽，HCl和H?SO?是酸。二、填空題1.2個(gè)電子在第一層，8個(gè)電子在第二層。2.6，4。3.陽(yáng)離子，陰離子。4.靜電。5.共價(jià)鍵。6.電子，自由電子。7.克/摩爾。8.2。9.質(zhì)量守恒定律。10.酸。三、判斷題1.×解析：空氣是混合物，含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等?.√解析：水是由氫原子和氧原子組成的化合物。3.×解析：純凈物可以由一種或多種元素組成，如氧氣（O?）是單質(zhì)，水（H?O）是化合物。4.√解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用力。5.×解析：分子間作用力屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。6.×解析：金屬鍵是金屬原子間通過(guò)自由電子形成的。7.√解析：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同。8.×解析：化學(xué)方程式配平時(shí)，不能改變化學(xué)式。9.√解析：酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的物質(zhì)。10.√解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。四、簡(jiǎn)答題1.原子核外電子的排布規(guī)律：-電子分層排布，每層最多容納2n2個(gè)電子（n為層數(shù)）。-最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層除外，最多2個(gè)）。-次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。2.離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別：-離子鍵：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合，常見(jiàn)于金屬與非金屬之間。-共價(jià)鍵：原子間通過(guò)電子共享結(jié)合，常見(jiàn)于非金屬之間。3.酸、堿、鹽的定義及其性質(zhì)：-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如HCl，具有腐蝕性。-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如NaOH，具有滑膩感。-鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，如