鳳臺(tái)二中歷史化學(xué)試卷及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：鳳臺(tái)二中歷史化學(xué)試卷考核對(duì)象：高中二年級(jí)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉（Na）B.氯（Cl）C.鎂（Mg）D.鐵（Fe）2.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個(gè)量始終保持不變？（）A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.原子數(shù)量C.分子數(shù)量D.化學(xué)鍵能3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵（Fe?O?）D.石灰水4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.H?O→H?+O?B.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓C.CaCO?→CaO+CO?D.2H?+O?→2H?O5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO6.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al?O?B.SiO?C.Na?OD.CO?7.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.H?OB.CO?C.CH?D.NaCl8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.H?SO?B.O?C.NaOHD.C?H?OH9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.氯氣C.硫酸D.氫氣10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.乙酸C.乙醇D.氯化鈉二、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的基本定律包括______定律和______定律。2.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。3.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成______和______。4.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成______和______。5.有機(jī)物的特點(diǎn)是含有______元素，且分子量通常較大。6.單質(zhì)是由______組成的純凈物。7.化合物是由______組成的純凈物。8.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠______的化合物。9.非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能夠______的化合物。10.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的______發(fā)生了變化。三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量會(huì)發(fā)生變化。（）2.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。（）3.酸性氧化物與水反應(yīng)一定生成酸。（）4.堿性氧化物與水反應(yīng)一定生成堿。（）5.有機(jī)物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有機(jī)物。（）6.單質(zhì)一定不是化合物。（）7.化合物一定不是單質(zhì)。（）8.電解質(zhì)一定是酸或堿。（）9.非電解質(zhì)一定是非金屬氧化物。（）10.氧化還原反應(yīng)一定涉及電子轉(zhuǎn)移。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及其應(yīng)用。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征及其判斷方法。3.簡(jiǎn)述酸和堿的定義及其主要性質(zhì)。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某化學(xué)反應(yīng)方程式為：2A+B→3C+D。已知反應(yīng)開始時(shí)，A和B的質(zhì)量分別為40g和30g，反應(yīng)結(jié)束后，C和D的質(zhì)量分別為60g和20g。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)中A和B的摩爾質(zhì)量，并驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2.某學(xué)生進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)，取20mL0.1mol/L的鹽酸與20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值，并說明溶液的酸堿性。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B2.A3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.C10.C解析：1.氯（Cl）是非金屬元素，其余均為金屬元素。2.質(zhì)量守恒定律指出，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。3.氧化鐵（Fe?O?）是純凈物，其余均為混合物。4.2H?+O?→2H?O是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移。5.CO?與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物。6.Na?O是堿性氧化物，其余均為酸性氧化物或兩性氧化物。7.CH?是有機(jī)物，其余均為無機(jī)物。8.O?是單質(zhì)，其余均為化合物。9.硫酸（H?SO?）是電解質(zhì)，其余均為非電解質(zhì)。10.乙醇（C?H?OH）是非電解質(zhì)，其余均為電解質(zhì)。二、填空題1.質(zhì)量守恒定律；定比定律2.非金屬；氧3.鹽；水4.鹽；水5.碳；氫6.同種元素7.不同種元素8.導(dǎo)電9.導(dǎo)電10.化合價(jià)解析：1.化學(xué)反應(yīng)的基本定律包括質(zhì)量守恒定律和定比定律。2.氧化物是由非金屬和氧兩種元素組成的化合物。3.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。4.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。5.有機(jī)物的特點(diǎn)是含有碳元素，且分子量通常較大。6.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。7.化合物是由不同種元素組成的純凈物。8.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?0.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。三、判斷題1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√解析：1.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量保持不變。2.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。3.酸性氧化物與水反應(yīng)一定生成酸，如CO?+H?O→H?CO?。4.并非所有堿性氧化物與水反應(yīng)都生成堿，如CaO+H?O→Ca(OH)?。5.有機(jī)物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO?、碳酸鹽等。6.單質(zhì)由同種元素組成，不屬于化合物。7.化合物由不同種元素組成，不屬于單質(zhì)。8.電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等，但不限于酸或堿。9.非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、非電解質(zhì)有機(jī)物等，但不限于非金屬氧化物。10.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。四、簡(jiǎn)答題1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及其應(yīng)用-內(nèi)涵：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。-應(yīng)用：可用于解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。2.氧化還原反應(yīng)的特征及其判斷方法-特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。-判斷方法：觀察反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否改變，若改變則為氧化還原反應(yīng)。3.酸和堿的定義及其主要性質(zhì)-酸：在水溶液中能電離出氫離子（H?）的物質(zhì)，如鹽酸（HCl）。-堿：在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，如氫氧化鈉（NaOH）。-主要性質(zhì)：酸能使紫色石蕊變紅，堿能使無色酚酞變紅。五、應(yīng)用題1.計(jì)算A和B的摩爾質(zhì)量，并驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律-反應(yīng)方程式：2A+B→3C+D-反應(yīng)前質(zhì)量：A=40g，B=30g，總質(zhì)量=70g-反應(yīng)后質(zhì)量：C=60g，D=20g，總質(zhì)量=80g-質(zhì)量守恒定律不成立，說明題目數(shù)據(jù)有誤。假設(shè)題目數(shù)據(jù)正確，則需重新計(jì)算。2.計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值-反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O-初始濃度：0.1mol/L，體積：