武漢四調(diào)化學(xué)物理試卷及詳細(xì)答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿(mǎn)分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱(chēng)：武漢四調(diào)化學(xué)物理試卷考核對(duì)象：高中二年級(jí)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.氧氣C.漂白粉D.空氣2.在恒定溫度下，氣體體積減半，其壓強(qiáng)將（）A.不變B.減半C.增加一倍D.增加到原來(lái)的四倍3.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅4.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）A.小于7B.等于7C.大于7D.無(wú)法確定5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.SiO?C.NaHCO?D.NaCl7.在密閉容器中，反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡將（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定8.下列說(shuō)法正確的是（）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.同位素互為同素異形體C.化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的相互作用力D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛10.將鎂條放入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的速率加快，下列措施中無(wú)效的是（）A.升高溫度B.增大鎂條表面積C.減小硫酸濃度D.使用催化劑二、填空題（每題2分，共20分）1.氧化物A的化學(xué)式為X?O?，其中X的化合價(jià)為+3，則X的元素符號(hào)為_(kāi)_______。2.將1molH?和1molO?在密閉容器中完全反應(yīng)，理論上生成水的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。3.pH=5的溶液中，氫離子濃度為_(kāi)_______mol/L。4.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。5.氮?dú)夥肿又?，氮原子之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______鍵。6.在恒壓條件下，氣體體積與溫度成正比的關(guān)系稱(chēng)為_(kāi)_______定律。7.原子序數(shù)為17的元素，其核外電子排布式為_(kāi)_______。8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是________（填化學(xué)式）。9.將0.1mol/L的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH值為_(kāi)_______。10.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.水的密度在4℃時(shí)最大。（）2.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）3.氧化劑在反應(yīng)中一定被還原。（）4.碳酸鈣是可溶性鹽。（）5.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。（）6.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)。（）7.高分子化合物一定具有高熔點(diǎn)。（）8.鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸。（）9.化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。（）10.燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征。2.解釋為什么冰的密度比液態(tài)水的密度小。3.比較離子晶體和分子晶體的熔點(diǎn)高低，并說(shuō)明原因。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用排水集氣法收集了一定量的氧氣，測(cè)得氧氣體積為200mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算該學(xué)生收集到的氧氣的物質(zhì)的量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）。2.將10gNaOH固體溶解在水中，配制成500mL溶液。計(jì)算該溶液的摩爾濃度（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B（純凈物由一種物質(zhì)組成，氧氣是單質(zhì)）2.C（根據(jù)玻意耳定律，P?V?=P?V?，體積減半壓強(qiáng)增加一倍）3.A（鈉為堿金屬，第一電離能最低）4.C（氨水為弱堿，混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性）5.B（H?O?分解，氧元素化合價(jià)變化）6.A（Al?O?是兩性氧化物）7.B（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)）8.C（化學(xué)鍵是原子間的作用力）9.B（聚乙烯是高分子化合物）10.C（減小硫酸濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率）二、填空題1.Al（鋁）2.1（根據(jù)化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O）3.1×10??4.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl5.共價(jià)6.查理定律7.1s22s22p?3s23p?8.SO?9.110.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑三、判斷題1.√2.×（金、鉑等不活潑金屬不與酸反應(yīng)）3.√4.×（碳酸鈣是微溶性鹽）5.√（阿伏伽德羅定律）6.√7.×（高分子化合物熔點(diǎn)差異大，如聚乙烯熔點(diǎn)較低）8.√9.×（濃度影響反應(yīng)速率）10.√四、簡(jiǎn)答題1.氧化還原反應(yīng)的特征：-反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化。-反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移。-氧化劑得電子，還原劑失電子。2.冰的密度比液態(tài)水小的原因：-冰中水分子形成氫鍵，排列成規(guī)則的晶體結(jié)構(gòu)，分子間距較大。-液態(tài)水中分子排列不規(guī)則，分子間距較小。3.離子晶體與分子晶體的熔點(diǎn)比較：-離子晶體熔點(diǎn)較高（如NaCl，>800℃），因離子鍵強(qiáng)，需大量能量破壞。-分子晶體熔點(diǎn)較低（如冰，0℃），因分子間作用力弱（如氫鍵、范德華力）。五、應(yīng)用題1.計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量：-標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。-200mL=0.2L。-物質(zhì)的量n=V/Vm=0.2L/22.