吉林省吉林市永吉縣2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期中考第二次模擬考試化學(xué)試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個正確答案。）1.下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)變化有新物質(zhì)生成B.化學(xué)變化過程中沒有物質(zhì)的變化C.化學(xué)變化過程中有能量的吸收或釋放D.化學(xué)變化過程中沒有分子和原子的改變2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.氫氣C.水分子D.鹽酸3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的說法，正確的是（）A.燒堿是堿性物質(zhì)B.氫氧化鈣是一種酸性物質(zhì)C.氧化鈣是一種堿性氧化物D.氧化鐵是一種酸性氧化物4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.核外電子分層排布D.原子核的體積比核外電子體積大5.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小C.同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強D.同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強6.下列關(guān)于化學(xué)式的書寫原則的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)式的書寫順序是：陽離子在前，陰離子在后B.化學(xué)式的書寫順序是：陰離子在前，陽離子在后C.化學(xué)式的書寫順序是：原子在前，分子在后D.化學(xué)式的書寫順序是：分子在前，原子在后7.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是由原子間的靜電作用力形成的B.化學(xué)鍵是由原子間的共價鍵形成的C.化學(xué)鍵是由原子間的離子鍵形成的D.化學(xué)鍵是由原子間的金屬鍵形成的8.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是一種非均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是一種單一物質(zhì)D.溶液是一種化合物9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)的氧化和還原過程B.氧化還原反應(yīng)是一種化合反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)是一種分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)是一種置換反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)B.化學(xué)實驗是一種觀察和記錄現(xiàn)象的方法C.化學(xué)實驗是一種驗證理論的方法D.化學(xué)實驗是一種創(chuàng)造新物質(zhì)的方法二、填空題（本大題共15小題，每空1分，共15分。）11.在化學(xué)變化中，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而產(chǎn)生新物質(zhì)。12.原子是由原子核和核外電子組成的。13.同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。14.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。15.溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物。16.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)的氧化和還原過程。17.化學(xué)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。18.原子核由質(zhì)子和中子組成。19.核外電子分層排布。20.氫氧化鈣是一種堿性物質(zhì)。21.氧化鈣是一種堿性氧化物。22.氧化鐵是一種酸性氧化物。23.燒堿是堿性物質(zhì)。24.化學(xué)鍵是由原子間的靜電作用力形成的。25.化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)符號。四、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。）26.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。27.簡述溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。28.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理。29.簡述氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的作用。30.簡述化學(xué)實驗的基本操作和注意事項。五、計算題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）31.20克某金屬單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量為2克，求該金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量。32.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10克，溶劑的質(zhì)量為90克，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33.10克氫氧化鈉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，求反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。六、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。）34.實驗室中，如何鑒別氯化鈉和硝酸鉀？35.實驗室中，如何測定某溶液的pH值？本次試卷答案如下：一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個正確答案。）1.A解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)的變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此A選項正確。2.A解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，氧氣和氫氣都是由同種元素組成的，因此A選項正確。3.C解析：氧化鈣（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（Ca(OH)2），氫氧化鈣是一種堿性物質(zhì)，因此C選項正確。4.C解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子分層排布，因此C選項正確。5.C解析：同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強，因此C選項正確。6.A解析：化學(xué)式的書寫順序是陽離子在前，陰離子在后，因此A選項正確。7.A解析：化學(xué)鍵是由原子間的靜電作用力形成的，因此A選項正確。8.A解析：溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物，因此A選項正確。9.A解析：氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)的氧化和還原過程，因此A選項正確。10.A解析：化學(xué)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，通過實驗可以觀察和記錄現(xiàn)象，驗證理論，因此A選項正確。二、填空題（本大題共15小題，每空1分，共15分。）11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，產(chǎn)生新物質(zhì)。12.原子核和核外電子。13.減小。14.增大。15.均一、穩(wěn)定。16.物質(zhì)的氧化和還原過程。17.化學(xué)研究的基礎(chǔ)。18.質(zhì)子和中子。19.分層排布。20.堿性物質(zhì)。21.堿性氧化物。22.酸性氧化物。23.堿性物質(zhì)。24.靜電作用力。25.化學(xué)符號。三、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。）26.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的表面積等。27.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%。28.酸堿中和反應(yīng)的基本原理是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。29.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。30.化學(xué)實驗的基本操作包括：取用藥品、加熱、冷卻、攪拌、滴定等。注意事項包括：安全操作、準(zhǔn)確記錄、防止污染等。四、計算題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）31.設(shè)該金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量為M，則有：M/56=2/20，解得M=56，因此該金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量為56。32.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10/(10+90))×100%=10%。33.根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知1摩爾NaOH與1摩爾H2SO4反應(yīng)生成1摩爾Na2SO4。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此10克氫氧化鈉的摩爾數(shù)為10/40=0.25摩爾。根據(jù)化學(xué)方程式，0.25摩爾NaOH與0.25摩爾H2SO4反應(yīng)生成0.25摩爾Na2SO4，Na2SO4的摩爾質(zhì)量為142g/mol，因此反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為0.25×142=35.