PAGE1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表4.1.1原子結(jié)構(gòu)板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務(wù)06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見1～20號元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。4．通過閱讀“科學史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強科學探究精神和社會責任感。重點:原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系，掌握質(zhì)量數(shù)和符號A、X、Z的含義，并明確各微粒之間的關(guān)系。難點:原子核外電子的排布規(guī)律，1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一、原子構(gòu)成1.構(gòu)成原子的微粒及作用（1）構(gòu)成原子的微粒：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。（2）構(gòu)成原子的微粒的作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個——決定元素的種類,中子[A－Z個]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)同位素)),核外電子Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)))2.質(zhì)量數(shù)：（1）概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。（2）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。（3）原子構(gòu)成的表示方法：用eq\o\al(A,Z)X表示，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示核電荷數(shù)?！咎貏e提醒】①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)無中子。②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如eq\o(\s\up11(35),\s\do4(17))Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。3.微粒符號周圍數(shù)字的含義二、核外電子排布1.電子層：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：2.不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高3.核外電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）能量規(guī)律：離核由近到遠，電子能量由低到高，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。（2）數(shù)量規(guī)律①原子核外各電子層最多容納2n2個電子。②原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時不能超過2)，次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個?！咎貏e提醒】①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層時，最多可排18個電子，而當它是最外層時，最多排8個電子。②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，電子層數(shù)不變。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－5.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，表現(xiàn)出氧化性，在化合物中主要顯負化合價。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。6.1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對應元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na最外層有2個電子He、Be、Mg7.常見“10電子”“18電子”微粒①“10電子”的微粒：分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONHeq\o\al(－,2)四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NHeq\o\al(＋,4)②常見的“18電子”的微粒：分子陽離子陰離子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4K＋、Ca2＋P3－、S2－、HS－、Cl－③其他等電子數(shù)的粒子a.“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。b.“9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2。c.“14電子”的粒子：Si、N2、CO、CN－。d.“16電子”的粒子：S、O2。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子a.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)；d.N2、CO等?！舅伎寂c討論】p87參考答案：根據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，發(fā)現(xiàn)的規(guī)律如下：（1）當K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)為2；除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)為8。（2）當K層為次外層時，最多容納的電子數(shù)為2；當L層為次外層時，最多容納的電子數(shù)為8；當M層為次外層時，最多容納的電子數(shù)為18；當N層為次外層時，最多容納的電子數(shù)為18。（3）第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2個。（4）1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。()（3）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化。()（4）核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同。()（5）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。()（6）中子數(shù)為10的氧原子：。()（7）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子。()（8）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。()（9）2H＋核外電子數(shù)為2。()（10）若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。()【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√(9)×(10)×2．元素符號周圍不同位置數(shù)字的含義①號位：左下角表示；②號位：左上角表示；③號位：正上方表示；④號位：右上角表示；⑤號位：右下角表示?！敬鸢浮竣儋|(zhì)子數(shù)②質(zhì)量數(shù)③化合價④該微粒所帶電荷數(shù)⑤組成該微粒的X原子的個數(shù)【解析】①號位：左下角表示質(zhì)子數(shù)；②號位：左上角表示質(zhì)量數(shù)；③號位：正上方表示化合價；④號位：右上角表示該微粒所帶電荷數(shù)；⑤號位：右下角表示組成該微粒的X原子的個數(shù)。3．完成下列表格微粒符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖C201817【答案】66Ca2+18【解析】C是6號元素，質(zhì)子數(shù)為6、電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為；質(zhì)子數(shù)為20、電子數(shù)為18的微粒是Ca2+；Ca2+結(jié)構(gòu)示意圖為，Ca2+的電子式為Ca2+；質(zhì)子數(shù)為17、電子數(shù)為18；結(jié)構(gòu)示意圖為；的電子式為。?問題一原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系【典例1】可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說法正確的是A．核電荷數(shù)為138B．核外電子數(shù)為226C．中子數(shù)為88D．質(zhì)量數(shù)為226【答案】D【解析】A．的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88，A錯誤；B．的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88，B錯誤；C．的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為226-88=138，C錯誤；D．中左上角數(shù)據(jù)表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為226，D正確；故選D?！窘忸}必備】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認識誤區(qū)（1）原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。（3）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。（4）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。（5）同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。（6）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，不屬于化學反應。【變式1-1】中國科學家首次實現(xiàn)了兩個異核原子(1個eq\o(\s\up11(85),\s\do4(37))Rb原子和1個eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb原子)的量子受控非門和量子糾纏，下列有關(guān)eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為87 B．核外電子數(shù)為37C．中子數(shù)為37 D．質(zhì)量數(shù)為50【答案】B【解析】原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝37，質(zhì)量數(shù)＝87，中子數(shù)＝87－37＝50，只有B項正確。【變式1-2】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則agR2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為A．EQ\f(a,A)(A－N)molmol B．EQ\f(a,A)(A－N＋2)molC．EQ\f(a,A－2)(A－N－2) D．EQ\f(a,A)(A－N－2)mol【答案】D【解析】1個R2＋中含有的電子數(shù)為A－N－2，agR2＋的物質(zhì)的量為EQ\f(ag,Ag·mol－1)＝EQ\f(a,A)mol，故agR2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為EQ\f(a,A)(A－N－2)mol，故選D項。?問題二原子的核外電子排布規(guī)律判斷及其應用【典例2】下列說法肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】B【解析】A.氫原子K層上只有一個電子，A正確；B.若某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍，則M層上的電子有32個，因M層最多有18個電子，B錯誤；C.離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，則M、L層均有8個電子，符合電子排布規(guī)律，C正確；D.O2-最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)均為8，D正確；答案選B?！窘忸}必備】1、核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。2．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)不一定相同，如S2－、Cl－。若屬于同位素的不同核素，其化學性質(zhì)是相同的，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H?！咀兪?-1】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋【答案】A【解析】A項，Mg2＋帶2個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項，Na＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；C項，AI3＋帶3個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；D項，K＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤，答案選A?！咀兪?-2】某元素原子L層上的電子數(shù)是K層上的3倍，此元素是A．氟 B．氧 C．氮 D．碳【答案】B【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知其電子排布為，該元素是氧元素；故答案為：B。?問題三微粒的結(jié)構(gòu)示意圖【典例3】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．它們表示四種元素 B．②表示的是陽離子C．④表示的元素是金屬元素 D．①④表示的是陽離子【答案】C【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，據(jù)此解答。【解析】A．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故A錯誤；B．在②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為鎂原子，故B錯誤；C．粒子④的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，是金屬元素，故C正確；D．粒子①質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故D錯誤；故答案選C?！窘忸}必備】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，電子層數(shù)不變。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－【變式3-1】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A項，Cl－核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()，正確；B項，鈉離子失去了一個電子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項，S2－的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯誤，答案選D?！咀兪?-2】下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．【答案】D【解析】Mg原子核外有12個電子，分布在3個電子層，最外層有2個電子，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是，故D正確。1．不同元素的原子A．質(zhì)子數(shù)一定不等 B．中子數(shù)一定不等C．質(zhì)量數(shù)一定不等 D．最外層電子數(shù)一定不等【答案】A【解析】A．質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類，不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不相等，A正確；B．不同元素的原子，中子數(shù)可能相等，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相等，C錯誤；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等，D錯誤；故選A。2．硫同位素作示蹤劑在化學、地球化學、農(nóng)業(yè)科學和環(huán)境科學研究中都有廣泛的應用。下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的硫原子：B．的性質(zhì)完全相同C．與的質(zhì)子數(shù)之差為2D．中子數(shù)為18的硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A．中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)子數(shù)為16、質(zhì)量數(shù)為36，核素的符號為，故A錯誤；B．的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)之差為2，故C錯誤；D．中子數(shù)為18的硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。3．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3(如圖所示)，下列關(guān)于He-3的說法正確的是A．He-3是一種新元素B．He-3原子中含有1個質(zhì)子，2個電子C．He-3原子中含有3個質(zhì)子，沒有中子D．He-3原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，2個電子【答案】D【解析】A．He-3的質(zhì)子數(shù)為2，屬于氦元素，不是一種新元素，故A錯誤；B．He-3原子中含有2個質(zhì)子、2個電子，故B錯誤；C．He-3原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為3—2=1，故C錯誤；D．He-3原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2、電子數(shù)為2，則中子數(shù)為3—2=1，故D正確；故選D。4．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為177【答案】B【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為71，核電荷數(shù)為71，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為71，核外電子數(shù)為71，故B錯誤；C．的質(zhì)量數(shù)為177，質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為177-71=106，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)177，故D正確；故答案為B。5．原子序數(shù)為94的钚()是一種具有放射性的核素，下列關(guān)于的說法中正確的是A．中子數(shù)是94 B．核外電子數(shù)239 C．質(zhì)子數(shù)是145 D．質(zhì)量數(shù)是239【答案】D【解析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，為239-94=145，故A錯誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為94，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)在元素符號的左下角，為94，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)在元素符號的左上角，為239，故D正確；故答案選D。6．與OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne【答案】C【分析】OH-具有9個質(zhì)子和10個電子?！窘馕觥緼．K+中具有19個質(zhì)子數(shù)和18個電子，與OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同，A錯誤；B．Na+中具有11個質(zhì)子和10個電子，與OH-質(zhì)子數(shù)不同，B錯誤；C．F-中有9個質(zhì)子和10個電子，與OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，C正確；D．Ne中有10個質(zhì)子和10個電子，與OH-質(zhì)子數(shù)不同，D錯誤；故選C。7．下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子【答案】A【解析】A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，A正確；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，等于其原子達到最外層8個(H最外層2個)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)，其絕對值等于8減去該子的最外層電子數(shù)，B錯誤；C．He為非金屬元素，最外層有2個電子，C錯誤；D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金屬元素，它們的最外層都有5個電子，因此最外層有5個電子的原子不一定都是非金屬原子，D錯誤；故合理選項是A。8．I.電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運動，根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來表示，且0＜y≤8。（1）若x=12時對應的元素為A，則y=；（2）若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為；（3）若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個例子，可以是多核微粒)：正離子，負離子，分子。II．回答下列問題：（4）原子核外電子是分層排布的，當N層為最外層時，最多可容納電子數(shù)是；（5）某元素原子，L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，中子數(shù)為15，可表示相關(guān)信息的原子符號為；（6）原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明的表示，如：abcd微粒d在化學反應中容易（選填“得到”或“失去”）電子，達到結(jié)構(gòu)；這些微粒中的稀有氣體元素是；離子的核外電子排布與這種稀有氣體原子的核外電子排布相同，則的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢浮浚?）8（2）Na+（3）Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH4（4）8（5）（6）失去穩(wěn)定Ne【解析】（1）若x=12，則A為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，失去2個電子后成為Mg2+，最外層有8個電子，故y=8；（2）若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為Na+；（3）若x=10，則為Ne，電子數(shù)是10，10個電子的微粒中，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、，陰離子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。（4）原子核外電子排布規(guī)律為最外層容納電子數(shù)最多為8（K層為最外層最多為2）；（5）L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，則M層電子數(shù)為4，該元素原子核外有14個電子，原子核電荷數(shù)為14，該元素為Si，原子的中子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為14+15=29，則該原子符號為；（6）微粒d原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，為Na原子，最外層有1個電子，不穩(wěn)定容易失去1個電子，形成Na+穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；c表示的稀有氣體元素是Ne；離子為，的結(jié)構(gòu)示意圖為。1．我國科學家團隊采用與同時參與的核反應揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等【答案】A【解析】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，F(xiàn)元素的原子中有9個質(zhì)子，A項錯誤；B．鈣元素的原子中有20個質(zhì)子，原子序數(shù)是20，B項正確；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，原子的中子數(shù)是19-9=10，原子的中子數(shù)是20-10=10，C項正確；D．鈣元素原子的核外電子排布為2、8、8、2，L層有8個電子，M層有8個電子，L層與M層電子數(shù)均為8，D項正確；答案選A。2．金屬鉬具有高強度、熔點高、抗磨耐腐蝕等特點，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為42 B．中子數(shù)為54C．核外電子數(shù)為54 D．質(zhì)量數(shù)為96【答案】C【解析】A．的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為42，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為96，則中子數(shù)為96-42=54，B正確；C．原子的質(zhì)子數(shù)為42，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)為42，C不正確；D．的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為96，D正確；故選C。3．考古學常用eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C來確定文物的歷史年代，eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C原子核內(nèi)中子數(shù)是A．6 B．8 C．14 D．20【答案】B【解析】eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14－6＝8。故選B項。4．有關(guān)核素的說法不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是18 B．電子數(shù)是8 C．中子數(shù)是8 D．質(zhì)子數(shù)是8【答案】C【解析】的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，核外電子數(shù)為8；故選C。5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個電子層C．屬于帶負電荷的粒子 D．在化學反應中易得電子【答案】D【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行判斷。A項，核外電子數(shù)為18，正確；B項，核外有3個電子層，正確；C項，屬于帶2個單位負電荷的粒子，正確；D項，S2－在化學反應中易失電子，錯誤。6.下列說法正確的是A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子【答案】C【解析】A項，該微粒不一定是氬原子，如x＝17時為氯離子，x＝19時為鉀離子，錯誤；B項，H原子的最外層只有1個電子，但H元素不是金屬元素，錯誤；C項，NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋所含質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，正確；D項，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子，