PAGE1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律4.2.2元素周期律的應(yīng)用板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過(guò)周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，能掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2．通過(guò)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)，建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。3．通過(guò)元素周期律、元素周期表在化學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用，能利用元素周期表、元素周期律指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的模型認(rèn)知。重點(diǎn):“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。難點(diǎn):運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。（2）元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)（1）金屬性強(qiáng)的元素在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。（2）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性與非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）價(jià)電子①定義：指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子，為原子核外跟元素化合價(jià)有關(guān)的電子。②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子＝最外層電子數(shù)，過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。（2）化合價(jià)規(guī)律①主族元素：最高正化合價(jià)＝主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。②非金屬主族元素化合價(jià)一般規(guī)律：最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)；最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①金屬與非金屬分界線eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等。②過(guò)渡元素eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。③周期表右上角(氟、氯、硫、磷、砷等元素)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())制造農(nóng)藥的元素。4．依據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律即可寫(xiě)出其化合物的化學(xué)式(以R代表元素)ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4三、元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系的含義：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,單質(zhì)還原性越強(qiáng)),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,單質(zhì)氧化性越強(qiáng))))性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)2．“位—構(gòu)—性”推斷關(guān)系在解題中的應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個(gè)關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置，若一種陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則“陰前右”“陽(yáng)后左”，即陰離子對(duì)應(yīng)元素在前一周期右側(cè)，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素在后一周期左側(cè)。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推（1）最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。（2）原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。（3）同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）原子的電子層數(shù)越多，半徑越大。()（2）族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素。()（3）Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。()（4）原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似。()（5）某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為＋7。()（6）核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同。()（7）非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)。()（8）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱。()(9)Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。()(10)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√(9)√(10)×2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）自然界中，組成物質(zhì)最多的元素在周期表中的位置是。上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（2）⑥⑦⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。（3）根據(jù)對(duì)角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（4）⑥、⑩的單質(zhì)分別與①的單質(zhì)化合時(shí)，較難的是(填化學(xué)式)，①與④或⑤形成的兩種10電子離子，在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成另兩種10電子分子，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）第二周期ⅣA族NaOHHClO4（2）F->Na+>Al3+（3）LiOH+H+=Li++H2O（4）Cl2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素?！窘馕觥浚?）自然界中，組成物質(zhì)最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族。上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，上述元素中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Al的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Al3+。（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，LiOH難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為L(zhǎng)iOH+H+=Li++H2O。（4）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與氫氣化合，F(xiàn)2、Cl2的單質(zhì)分別與H2化合時(shí)，較難的是Cl2；H與N形成的10電子離子是，H與O形成的10電子離子是，在加熱條件下、能發(fā)生反應(yīng)生成另兩種10電子分子NH3、H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。?問(wèn)題一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【典例1】下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中錯(cuò)誤的是①一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑②硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體③研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機(jī)物④按F2→I2的順序單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來(lái)⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素⑥砹(At)為ⅦA元素，推測(cè)單質(zhì)砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①過(guò)渡元素中的重金屬元素通?？梢宰鳛橐恍┗瘜W(xué)反應(yīng)新型催化劑，①正確；②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，穩(wěn)定性H2S>H2Se，②錯(cuò)誤；③通常農(nóng)藥中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機(jī)物，③正確；④鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)，但由于氟氣極易和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，所以氟氣除外，④錯(cuò)誤；⑤過(guò)渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金屬元素構(gòu)成，可在金屬與非金屬分界線處的元素中尋找半導(dǎo)體材料，⑤錯(cuò)誤；⑥氟氯溴碘砹處于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，根據(jù)元素周期律可知，碘單質(zhì)已為紫黑色固體，因此砹也為有色固體，碘化氫不穩(wěn)定，則砹化氫也不穩(wěn)定，鹵化銀都不溶于水和硝酸，則砹化銀也不溶于水和硝酸，⑥正確；⑦ⅠA族元素中H是非金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第13縱列，⑦錯(cuò)誤；②④⑤⑦錯(cuò)誤；故選B?！窘忸}必備】元素周期表的三大應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)?！咀兪?-1】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A．稀有氣體元素區(qū)域B．過(guò)渡元素區(qū)域C．右上方的非金屬元素區(qū)域D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域【答案】B【解析】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。答案選B?！咀兪?-2】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是A．Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣D．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3【答案】B【解析】氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，通適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后得到的偏鎵酸鈉經(jīng)過(guò)一系列處理后得到金屬鎵。A項(xiàng)，Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)都是3，正確；B項(xiàng)，Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣，正確；D項(xiàng)，鎵的氧化物為兩性化合物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵，正確，答案選B。?問(wèn)題二“位—構(gòu)—性”推斷關(guān)系在解題中的應(yīng)用【典例2】T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是QRTWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q<RB．T的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)C．WO2分子中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Q與氧元素形成的化合物的種類(lèi)不止一種【答案】C【分析】W能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則W的相對(duì)原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W的質(zhì)子數(shù)為16，W是S元素；根據(jù)T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置，可知T、Q、R分別是Al元素、C元素、N元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A正確；B．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B正確；C．SO2分子中有一個(gè)的大π鍵，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．C與氧元素形成的化合物有CO、CO2，故D正確；選C?！窘忸}必備】1.元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例（1）元素周期表中的周期一般是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期例外，是從氫元素開(kāi)始。（2）非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。（3）氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。（4）所有元素中，碳元素形成的化合物種類(lèi)最多。2.陌生元素的性質(zhì)的推斷（1）與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。（2）與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。（3）比較不同周期，不同主族元素性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。如原子半徑：C＞A＞B；金屬性：C＞A＞B；非金屬性：B＞A＞C。3.直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系（1）（2）（3）（4）【變式2-1】前三周期四種主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相對(duì)位置如圖，Y的原子序數(shù)為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，下列有關(guān)敘述正確的是XZYA．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．原子序數(shù)：W＞YC．Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】AD【解析】設(shè)X的原子序數(shù)為A，Z的原子序數(shù)為A＋2，Y的原子序數(shù)為A＋1＋8，由題意知：A＋1＋8＝A＋A＋2，A＝7，X、Y、Z分別是氮、硫、氟元素，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，所以W是鋰元素。A項(xiàng)，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子分別是：S2－、F－、Li＋，硫離子電子層數(shù)是3，半徑最大，鋰離子半徑最小，所以Y(S2－)＞Z(F－)＞W(wǎng)(Li＋)，正確；B項(xiàng)，由分析知原子序數(shù)Y(S)大于W(Li)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟元素沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸是一種強(qiáng)酸，正確；故選AD?！咀兪?-2】短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且這四種元素的價(jià)電子總數(shù)為19。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的二元化合物是形成酸雨的污染物B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜MD．M最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】C【分析】X、Y、Z、M均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、M處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、M最外層電子數(shù)依次為a+1、a+1，設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為b，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則：a+a+1+a+1+b=19，解得a=5、b=2或a=4、b=5（不符合），X、Y、Z、M分別為N、O、Mg、S?！窘馕觥緼．X、Y組成的二元化合物一氧化氮、二氧化氮等，是形成酸雨的污染物，A正確；B．Z是鎂，位于周期表第3周期第ⅡA族，B正確；C．水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：H2O>H2S，C錯(cuò)誤；D．M最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，是二元強(qiáng)酸，D正確；答案選C。1．下列說(shuō)法正確的是A．最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高【答案】C【解析】A．第ⅣA族元素最外層有4個(gè)電子，其中錫和鉛為金屬元素，A錯(cuò)誤；B．同主族兩種元素的原子序數(shù)相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合，則同主族兩種元素的原子序數(shù)之差可能為：8+8+18=44，B錯(cuò)誤；C．C原子最外層4個(gè)電子，O最外層6個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．同一主族中，金屬的原子半徑越大，其熔點(diǎn)越低，D錯(cuò)誤；故選C。2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同B．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過(guò)渡元素C．主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是Al3+【答案】D【解析】A．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10個(gè)電子，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B．在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，故可在此區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料，而不是尋找過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；C．主族元素的最高正價(jià)通常等于該元素原子的最外層電子數(shù)，但O、F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)具有相同核電荷數(shù)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，第三周期的簡(jiǎn)單陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，故第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是Al3+，D正確；故答案為：D。3．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分別代表七種短周期元素。元素⑦的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法中正確的是①②③④⑤⑥⑦A．非金屬性：①>②B．元素③的最高化合價(jià)為價(jià)C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>⑦D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：④>⑤【答案】D【分析】元素⑦的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，則⑦為Cl，由圖可知，⑥為S，⑤為Mg，④為Na，③為O，②為N，①為C，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．C和N位于同周期，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：C<N，A錯(cuò)誤；B．元素③為O，非金屬性強(qiáng)，無(wú)最高化合價(jià)，B錯(cuò)誤；C．S和Cl位于同周期，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，C錯(cuò)誤；D．Na和Mg位于同周期，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2，D正確；故選D。4．類(lèi)比法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類(lèi)比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是A．通入溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象B．為直線型分子，因此也為直線型分子C．Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中也是Mg作負(fù)極D．向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象【答案】B【解析】A．CO2通入溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，而SO2通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化，為直線型分子，中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化，也為直線型分子，故B正確；C．Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，而Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，Al可以和氫氧化鈉反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，而中加入少量水，會(huì)伴隨吸熱現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最高正價(jià)：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．單質(zhì)W易溶于二硫化碳【答案】D【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表可推知X、Y、Z、W依次為N、O、F、S，由此解答。A．簡(jiǎn)單離子半徑，即，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．最高正價(jià)，O沒(méi)有＋6價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是，由于非金屬性，則穩(wěn)定性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．單質(zhì)W即硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，是硫的物理性質(zhì)，故D項(xiàng)正確。故答案選D。6．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是WXYZA．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【分析】X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為Al，由它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，則X為Al，Y為Si，Z為P，W為N。【解析】A．N為第二周期元素，Al是第三周期元素，故原子半徑：N<Al，故A正確；B．常溫常壓下，Si單質(zhì)是固體，故B正確；C．非金屬性P<N，故簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性PH3<NH3，故C正確；D．X是Al，故最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4.下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WB．原子半徑由小到大的順序：C．Y、Z、W三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)D．X與Y形成的化合物中只能形成離子鍵，不能形成共價(jià)鍵【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素?！窘馕觥緼．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩栽綇?qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沒(méi)有說(shuō)明是否為簡(jiǎn)單氫化物，不能判斷氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑由小到大的順序：，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、W三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過(guò)氧化鈉既含有離子鍵，又含有氧氧共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。8．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是(用化學(xué)式表示)；堿性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。（2）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。（3）有兩種離子化合物，均由①④⑤⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為，X的化學(xué)式可能為?！敬鸢浮浚?）H2SO4、HNO3NaOH（2）（3）（4）HNO3或H2SO4【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答?！窘馕觥浚?）根據(jù)上述分析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是、；堿性最強(qiáng)的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。（2）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子分別是、、，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以。故答案：。（3）由H、O、S、四種元素組成的離子化合物是和，離子方程式為：，故答案：。（4）由于A、B、C都含有同一種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為鋁鹽，X為，或A為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸，則B為，X為或。故答案：；HNO3或H2SO4。1．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為T(mén)s(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是A．Ts的單質(zhì)在常溫下是氣體 B．Ts是第7周期第VIIA族元素C．Ts的最高正價(jià)為+7 D．Ts在同族元素中非金屬性最弱【答案】A【分析】該元素的原子序數(shù)為117，位于第七周期，該原子核外最外層有7個(gè)電子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素?！窘馕觥緼．第ⅦA族元素隨原子序數(shù)越大，單質(zhì)由氣體遞變?yōu)楣腆w，碘為固體，則Ts的單質(zhì)在常溫下是固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正確；C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正價(jià)等于其主族序數(shù)，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以Ts的主要化合價(jià)-1、+7，故C正確；D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，因此Ts在同族元素中非金屬性最弱，故D正確；故答案選A。2．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測(cè)不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測(cè)合理的是A．31號(hào)元素單質(zhì)的性質(zhì)與Al相似B．Sr與Mg同主族，易溶于水C．能置換溶液中的，也能置換溶液中的D．周期表中位于斜對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似，LiOH為強(qiáng)堿【答案】A【解析】A．31號(hào)元素為第四周期ⅢA的元素，與Al為同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，A正確；B．Sr為第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇（BaSO4）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，B錯(cuò)誤；C．氟氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成HF和氧氣，無(wú)法發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．周期表中位于斜對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似，Li與Mg在元素周期表中位于對(duì)角線位置，它們的性質(zhì)相似，氫氧化鋰（LiOH）的堿性較弱，不是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案選A。3．下表所示為部分前18號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.1860.1600.1110.1430.1060.0990.064主要化合價(jià)＋1＋2＋2＋3＋6、-2＋7、-1-1A．E、F簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為E2->F-B．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)C．A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一A2O2，陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2D．A＋、B2＋、D3＋、G-四種離子的核外電子排布相同，離子半徑大小相等【答案】D【分析】E的化合價(jià)為+6、-2，E是S元素；F的化合價(jià)為+7、-1，F(xiàn)是Cl元素；G化合價(jià)為-1，G是F元素。B、C的化合價(jià)都是+2，B的半徑大于C，所以B是Mg元素、C是Be元素；D化合價(jià)為+3，其半徑大于Be，所以D是Al元素；A的化合價(jià)為+1，半徑大于Mg，則A是Na元素。【解析】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為S2->Cl-，故A正確；B．C是Be元素，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故B正確；C．Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故C正確；D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F-四種離子的核外電子均為10，離子半徑F->Na＋>Mg2＋>Al3＋，故D錯(cuò)誤；選D。4．根據(jù)“位置－結(jié)構(gòu)－性質(zhì)”關(guān)系可預(yù)測(cè)某些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．氬位于0族，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．銫是ⅠA族元素，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)C．溴是ⅦA族元素，其單質(zhì)能與溶液發(fā)生置換反應(yīng)D．鍺位于周期表中金屬與非金屬元素的分界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】A．氬位于0族，屬于稀有元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A不符合題意；B．銫是ⅠA族元素，單質(zhì)銫性質(zhì)比鈉活潑，能與水劇烈反應(yīng)，B不符合題意；C．溴是ⅦA族元素，Br2氧化性比F2弱，不能與NaF溶液發(fā)生置換反應(yīng)，C符合題意；D．鍺位于周期表中金屬與非金屬元素的分界處，具有兩性，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，D不符合題意；故選C。5．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為39。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，X單質(zhì)為固態(tài) B．Z和W的主要化合價(jià)相同C．原子半徑： D．Y的氫化物與W的氫化物相遇產(chǎn)生白煙【答案】B【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，則X、Y、Z是第二周期，W為第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，它們的原子序數(shù)之和為39，則有x+(x+8)+(x-2)+(x-3)=39，解得x=9，則Z為F元素，W為Cl元素，X為C，Y為N；【解析】A．由分析可知，X為C，常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，A正確；B．Z為F元素，無(wú)最高正價(jià)，W為Cl元素，最高正價(jià)為+7，主要化合價(jià)不相同，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：，C正確；D．Y的氫化物NH3與W的氫化物HCl相遇反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，D正確；故選：B。6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．最高正化合價(jià)：W>X>Z>YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)X2可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，X為N元素；Z的氧化物可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Z為Si；Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，則W為Cl；Y、Z、W處于同一周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為Al，綜上所述，X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl。【解析】A．X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl，同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑增大，則原子半徑：Al>Si>Cl>N，A正確；B.非金屬性：N>Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，B正確；C．一般：最高正化合價(jià)=主族序數(shù)，最高正化合價(jià)：Cl>N>Si>Al，C正確；D．非金屬性：Si＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，D錯(cuò)誤；答案選D。7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是大氣中含量最高的元素，Y與Z同主族，可形成化合物ZY2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)>r(x)>r(w)B．ZY2中存在離子鍵C．Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W元素有多種同素異形體【答案】D【分析】W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W為碳元素；X是大氣中含量最高