PAGE1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（整理與提升）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。能用原子結(jié)構(gòu)知識解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實驗及事實進(jìn)行說明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特征，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。3.能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期表對合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。4.能列舉化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要事件，說明其對推動社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，能說出其中的創(chuàng)新點。5.具有較強(qiáng)的問題意識，能提出化學(xué)探究問題，能做出預(yù)測和假設(shè)。能依據(jù)實驗?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計解決簡單問題的實驗方案，能對實驗方案進(jìn)行評價。能觀察并如實記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析和推理，得出合理的結(jié)論。6.能從化學(xué)的角度分析從資源到產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化途徑，能對資源的開發(fā)利用進(jìn)行評價。重點:宏觀物質(zhì)的簡單分類。難點:對單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。一、原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布與核素、同位素1．原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成粒子eq原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個——決定元素的種類,中子(A－Z)個\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)))同位素)),核外電子Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)))（2）微粒之間的等式關(guān)系1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；2）電性關(guān)系：①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。③陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)，如Cl－的核外電子數(shù)是18。（3）微粒符號周圍數(shù)字的含義【特別提醒】①原子中不一定都含有中子，如eq\o\al(1,1)H中沒有中子。②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。③易失去1個電子形成＋1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H＋。④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個電子，如Li＋為2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系（2）同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。（3）同位素的“六同三不同”（4）常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)H(D)eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子（5）元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3.相對原子質(zhì)量（1）原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。（2）元素的相對原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。（3）核素的近似相對原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。（4）元素的近似相對原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。4.核外電子排布（1）核外電子排布規(guī)律（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖【易錯提醒】①電子層實質(zhì)上是一個“區(qū)域”，或者說是一個“空間范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不應(yīng)該是。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律1．元素周期表的結(jié)構(gòu)①“七橫七周期，三短四長；十八縱行十六族，七主八副一0”。②從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。ⅧB族：包括8、9、10三個縱列。③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數(shù)為He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。2．分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3．元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。4.元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1）原子序數(shù)規(guī)律（1）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差：①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。（2）同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1,11,25。2）元素化合價規(guī)律（1）主族元素的最高正化合價=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價電子數(shù)),但要注意F無正價,O一般不顯正價。（2）只有非金屬元素才有負(fù)價,非金屬元素的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。（3）若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正?；蟽r為奇數(shù),從+1價到+m價,若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r,其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。（4）若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n),則元素的正常化合價為一系列偶數(shù),例如S-23）微粒半徑大小比較的一般規(guī)律（1）同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；（2）同主族，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；（3）具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大,微粒的半徑越?。幥瓣栂拢瑥叫⌒虼螅鏏l3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；（4）同種元素形成的微粒，陽離子<原子<陰離子,價態(tài)越高,微粒的半徑越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。4）元素種類判斷規(guī)律（1）周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。（2）族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝（族序數(shù)－2）的絕對值5）對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。6）相似規(guī)律：（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。（3）對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．7）遞變規(guī)律：（1）同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（3）三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等。8）“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；②＞1時是非金屬，越大非金屬性越強(qiáng)；③＝1時多為兩性元素5.“跳出”元素周期表和元素周期律的六個認(rèn)識誤區(qū)（1）誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。（2）誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價”)。（3）誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。（4）誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。（5）誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負(fù)價為－1價)。（6）誤認(rèn)為負(fù)極的金屬性一定大于正極的金屬性。在利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。三、元素推斷的方法歸納元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷（1）已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2．根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷（1）根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。（2）如果已知負(fù)化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價＝8－|負(fù)化合價|，再確定元素在周期表中的位置。3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。學(xué)&科網(wǎng)4．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷（1）利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。（2）利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。6.根據(jù)含量或性質(zhì)特殊的元素推斷四、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵1．共價鍵與離子鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。（2）只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（3）由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。（4）非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)。（5）氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。（6）可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。（7）從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。（8）共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。(10)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物；只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl為離子化合物。(11)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。3.幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型4.三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強(qiáng)度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大形成氫鍵元素的電負(fù)性原子半徑對性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點,溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高,溶解度增大鍵能越大,穩(wěn)定性越強(qiáng)五、判斷離子化合物與共價化合物的方法1.根據(jù)化合物的基本類型判斷（1）常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物,少數(shù)鹽是共價化合物。如AlCl3是共價化合物。（2）常見的強(qiáng)堿是離子化合物,弱堿是共價化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是離子化合物,NH3·H2O是共價化合物。（3）活潑金屬的氧化物、過氧化物是離子化合物,其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價化合物。（4）活潑金屬的氫化物是離子化合物,其他元素的氫化物多是共價化合物。如NaH、CaH2等是離子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共價化合物。2.根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物。3.根據(jù)化合物的熔、沸點判斷熔、沸點比較高或很高的化合物可能是離子化合物,而熔、沸點較低或很低的化合物可能是共價化合物。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()（2）原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()（3）分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點也越高()（4）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高()（5）HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱()（6）碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力()（7）HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H＋和Cl－()（8）氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程()(9)干冰受熱易升華，但不易分解，說明其化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)()(10)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√2．根據(jù)元素周期表中所列①~⑨九種元素的位置。請回答下列問題：

族周期IIIIIIIVVVIVII1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）①、④、⑥形成常見化合物的化學(xué)式為，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。（3）元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用電子式表示⑥和⑨兩種元素組成的化合物的形成過程。（5）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為。（6）元素④和⑧的常見簡單氫化物沸點高低為④⑧(填“>”、“＜”或“=”)，請解釋原因?！敬鸢浮浚?）（2）NaOH離子鍵和共價鍵（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）（5）O=C=O（6）>H2O分子間存在氫鍵【分析】根據(jù)元素在元素周期表的位置可知，①~⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【解析】（1）⑦是Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）①是H元素，④是O元素，⑥是Na元素，三者形成常見化合物為NaOH，存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵；（3）單質(zhì)⑥是Na，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）⑥是Na元素，⑨是Cl元素，二者形成NaCl，用電子式表示二者的形成過程為：；（5）②是C元素，④是O元素，二者形成的三核直線型分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（6）④是O元素，形成的簡單氫化物為H2O，⑧是S元素，形成的簡單氫化物為H2S，H2O的沸點大于H2S，H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。3．如圖為元素周期表的一部分，回答問題：（1）H2O2是一種綠色氧化劑，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為(填字母)。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵（2）C、N、O、F四種元素的原子半徑由大到小的順序是。（3）PH3、H2S、HCl三種化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。（4）硒(Se)具有抗氧化、增強(qiáng)人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是，原子序數(shù)為。（5）探究主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規(guī)律實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象i．各取1.0g形狀相同的金屬X和金屬Z，分加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈ii．各取1.0g形狀相同的金屬Z和金屬Y，分別加入5mL1.0mol/L鹽酸中金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈若X、Y、Z三種元素分別對應(yīng)上圖周期表中元素，則X的化學(xué)符號為?？梢酝瞥鲈氐慕饘傩酝恢芷谟勺蟮接?，逐漸，同一主族從上到下，逐漸。（6）用一個離子方程式證明非金屬性Cl>I：?！敬鸢浮浚?）BC（2）（3）（4）第四周期VIA族34（5）K減弱增強(qiáng)（6）【解析】（1）H2O2的結(jié)構(gòu)為，含有O-O的非極性鍵，O-H極性鍵，故答案選BC。（2）同周期元素的原子，從左往右原子半徑逐漸減小，因此C、N、O、F四種元素的原子半徑由大到小的順序是：。（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl三種化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：。（4）Se與O元素同主族，但在第四周期，因此元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序數(shù)為上一周期的S元素原子序數(shù)加上18，因此原子序數(shù)為：16+18=34。（5）各取金屬X和金屬Z，分別加入水中，金屬X與水反應(yīng)比金屬Z與水反應(yīng)劇烈，說明X的金屬性大于Z；各取金屬Z和金屬Y，分別加入鹽酸中，金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y與鹽酸反應(yīng)劇烈，說明Z的金屬性大于Y，金屬性為：，圖中金屬元素為Na、Mg、K，元素的金屬性同一周期由左到右，逐漸減弱，同一主族從上到下，逐漸增強(qiáng)，因此金屬性：，由此可知X、Y、Z分別為K、Mg、Na，則X的化學(xué)符號為K，故答案為：K；減弱；增強(qiáng)。（6）同主族元素，從上往下元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，通過反應(yīng)：可知，氧化性：Cl2＞I2，因此非金屬性：Cl>I。?問題一原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系【典例1】已知鈾核裂變的原理為：，下列說法錯誤的是A．與互為同位素 B．X的質(zhì)子數(shù)為33C．的中子數(shù)為85 D．X的質(zhì)量數(shù)為92【答案】B【解析】A．與質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，A正確；B．根據(jù)鈾核裂變過程中質(zhì)子守恒，可知X的質(zhì)子數(shù)是36，B錯誤；C．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則的中子數(shù)為141-56=85，C正確；D．根據(jù)變化質(zhì)量守恒，可知X的質(zhì)量數(shù)為235+1-141-3=92，D正確；故合理選項是B?！窘忸}必備】1.原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識誤區(qū)（1）原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。（3）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。（4）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。（5）同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（6）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。2.求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)【變式1-1】若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為A． B． C． D．【答案】D【解析】mgRn-的總物質(zhì)的量為mol，所含的電子總數(shù)為[A-(A-x＋n)＋n]=x，所以mgRn-的電子總數(shù)為·NA·x=個，答案選D?！咀兪?-2】49號銦元素的相關(guān)計算式為：113×4.3%+115×95.7%=114.9。說法正確的是A．113是銦元素的質(zhì)量數(shù) B．某種同位素原子符號為InC．95.7%是銦元素的豐度 D．114.9表示銦元素的近似相對原子質(zhì)量【答案】D【解析】49號銦元素近似相對原子質(zhì)量為：113×4.3%+115×95.7%=114.9，是同位素所占豐度和原子的質(zhì)量數(shù)計算得到的平均值，說明銦元素存在兩種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為113、115，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=49，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。A．銦元素存在兩種同位素，113是銦元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)應(yīng)位于左下角，符號為In，故B錯誤；C．95.7%是的豐度，故C錯誤；D．49號銦元素近似相對原子質(zhì)量為：113×43%+115×95.7%=114.9，故D正確；故選D。?問題二物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)用語的正確使用【典例2】下列敘述正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl D．的電子式：【答案】C【解析】A．中子數(shù)為10的氧原子：，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，C項正確；D．的電子式：，D項錯誤；答案選C?！窘忸}必備】1.電子式書寫常見的四大誤區(qū)2.化學(xué)用語的正誤判斷的方法【變式2-1】用化學(xué)用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．H2O的比例模型為 B．N2的電子式C．中子數(shù)為18的硫原子為34S D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】A．H2O的比例模型中，位于中間的氧原子的半徑比位于旁邊的氫原子大，A錯誤；B．N2的電子式為NN，B錯誤；C．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，因此質(zhì)量數(shù)為16+18=34，原子可表示為34S，C正確；D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為16，D錯誤；答案選C?！咀兪?-2】下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．水的電子式：【答案】A【解析】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：，B錯誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．水為共價化合物，電子式為：，D錯誤；故選A。?問題三元素周期表和元素周期律及其應(yīng)用——元素推斷【典例3】已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是A．W元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．化合物XY屬于酸性氧化物C．化合物Z2Y能與XY2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．化合物Z2W中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則X為C，Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，則Y為O，Z元素原子最外層有1個電子，Z為Na，W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，則W為S?！窘馕觥緼．W形成的陰離子為S2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯誤；C．化合物Z2Y為Na2O，XY2為CO2，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰離子為S2-，陽離子為Na+，這兩種離子最外層電子數(shù)均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選D?！窘忸}必備】（1）判斷第七周期元素所在周期表中的位置時，常采用倒推法，從118號元素為0族元素開始倒推，比書寫電子排布式更簡單。（2）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置①原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。②若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；③若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ。（3）關(guān)于“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合推斷的思維方法在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下具體方法進(jìn)行推斷：【變式3-1】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號XYZW原子半徑0.1600.1430.0700.066主要化合價、、下列有關(guān)這幾種元素的敘述中，正確的是A．元素的金屬性：B．元素Z的價電子數(shù)為7C．元素的簡單離子半徑：D．元素Y的最高價氧化物能溶于氫氧化鈉【答案】D【分析】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題；【解析】A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以Mg、Al元素的金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．Z為N元素，處于ⅤA族，價電子數(shù)為5，故B錯誤；C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑，故C錯誤；D．Al的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉，故D正確；答案選D?！咀兪?-2】、、、是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；的原子半徑是同周期主族元素中最大的；、原子的最外層電子數(shù)之比為，其化合物常用于滅火，是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法錯誤的是A．的電子式為B．比周期數(shù)大2的同主族元素的原子序數(shù)為34C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．與位于同一主族的元素均為金屬元素【答案】D【分析】、、、是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的金屬元素，則是，的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則是，、原子的最外層電子數(shù)之比為，其化合物常用于滅火，則為，為。【解析】A．是共價化合物，電子式為，A正確；B．比氧元素周期數(shù)大2的同主族元素為硒，其原子序數(shù)為34，B正確；C．元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：，則堿性：，C正確；D．與位于同一主族，屬于非金屬元素，D錯誤；故選D。?問題四微粒間作用力類型及其應(yīng)用【典例4】實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是()A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華【答案】D【解析】石墨熔化破壞共價鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A錯誤；冰的融化破壞氫鍵，水的分解破壞共價鍵，B錯誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，C錯誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確?！窘忸}必備】粒子間作用力判斷常見錯誤（1）認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價鍵是物理變化。（2）認(rèn)為物質(zhì)在熔化時都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時不破壞化學(xué)鍵。（3）認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。（4）認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。（5）認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價鍵，如AlCl3中存在共價鍵。（6）認(rèn)為離子化合物中不存在共價鍵，如NaOH中存在共價鍵。（7）認(rèn)為共價化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。（8）認(rèn)為二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間存在分子間作用力，但分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，二氧化硅、金剛石不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故不存在分子間作用力。【變式4-1】下列說法正確的是A．干冰熔化時破壞了共價鍵B．液態(tài)HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】C【解析】A．干冰熔化時只破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，A錯誤；B．液態(tài)HI受熱分解過程中會生成氫氣和碘單質(zhì)，破壞了分子間作用力和共價鍵，B錯誤；C．水分子間可形成氫鍵，故液態(tài)水中存在締合水分子，C正確；D．NaHSO4溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價鍵也有被破壞，D錯誤；故選C。【變式4-2】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和白磷分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水【答案】A【解析】A．液溴和乙醇都是分子晶體，分別受熱熔化克服分子間作用力，故A正確；B．干冰是分子晶體，變?yōu)闅怏w時克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服了離子鍵，故B錯誤；C．硅是原子晶體，受熱熔化克服了共價鍵；白磷是分子晶體，受熱熔化分別克服了分子間作用力，故C錯誤；D．氯化氫是分子晶體，但溶于水完全電離，溶解時克服了共價鍵；葡萄糖是分子晶體，溶解時克服了分子間作用力，故D錯誤；答案選A。1．下列說法不正確的是A．CO2分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．H2O很穩(wěn)定，是因為H2O分子間存在氫鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．NaCl晶體熔化時破壞了離子鍵【答案】B【解析】A．CO2分中C原子中的最外層電子為4，形成4個共用電子對，O原子中的最外層電子為6，形成2個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是由分子內(nèi)共價鍵的強(qiáng)弱決定，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C．化學(xué)鍵可以是原子之間的作用力，如共價化合物和多原子分子的單質(zhì)等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽離子之間的作用力，故C正確；D．NaCl是離子晶體，存在離子鍵，晶體熔化時要破壞離子鍵，故D正確；答案選B。2．下列化學(xué)用語正確的是A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示的形成過程：【答案】D【解析】A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．為共價化合物，電子式：，B錯誤；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl共用一對電子，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C錯誤；D．鉀失去1個電子、氯得到1個電子，兩者形成離子化合物氯化鉀，D正確；故選D。3．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述，正確的是A．半導(dǎo)體芯片的元素可在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找B．同一周期主族元素對應(yīng)的離子半徑從左到右依次減小C．最外層電子數(shù)為1的主族元素都極易失電子，都具有很強(qiáng)的金屬性D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則含氧酸酸性：HClO＞H2SO4【答案】A【解析】A．在金屬元素和非金屬元素分界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以在此尋找良好的半導(dǎo)體芯片的元素，如硅等，故A正確；B．同周期主族元素原子半徑依次減小，形成的離子包含陽離子和陰離子，陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子半徑大于陽離子半徑，如Cl-大于Na+的半徑，故B錯誤；C．氫元素的原子是最外層電子數(shù)為1的主族元素，沒有很強(qiáng)的金屬性，故C錯誤；D．HClO不是Cl元素最高價氧化物的水化物，HClO的酸性弱于H2SO4，故D錯誤；答案選A。4．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一，意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子(O4)，下列關(guān)于O4的說法中正確的是A．等質(zhì)量的O4和O2所含氧原子數(shù)目相同B．O4是一種新型的化合物C．O4和O3不互為同素異形體D．1個O4分子由2個O2分子構(gòu)成【答案】A【解析】A．依據(jù)氧元素守恒分析，O4和O2都是氧元素組成，等質(zhì)量O4和O2氧元素質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相同，故A正確；B．化合物至少含有兩種元素，O4是單質(zhì)，故B錯誤；C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，因此O4與O3是同素異形體，故C錯誤；D．分子中不可能含有分子，只能含有原子，1個O4分子由4個O原子構(gòu)成，故D錯誤；故選：A。5．已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子電子核外電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是A．上述五種原子中一定都含有質(zhì)子、電子和中子 B．X、Y、Z只能形成一種化合物C．為非電解質(zhì) D．RW只有在水溶液中才能發(fā)生電離【答案】C【分析】宇宙中最豐富的元素為H元素，即X為H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則內(nèi)層為2個電子，最外層為4個電子，則Y為C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，次外層只能是2個電子，則Z為O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個，即K層和M層共9個電子，K層2個電子，M層7個電子，W為Cl元素；Z的陰離子為O2-，有10個電子，則R為Na元素，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．普通H原子沒有中子，故A錯誤；B．H、C、O可以形成碳酸以及多種有機(jī)物，故B錯誤；C．CO2是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故C正確；D．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離，故D錯誤；答案選C。6．下列有關(guān)放射性核素氘的表述不正確的是A．原子核外電子數(shù)為1 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．具有放射性【答案】B【解析】A．左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子核外電子數(shù)為1，A正確；B．原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-1=2，B錯誤；C．與均是由氫元素組成的氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；D．中有放射性核素氘，因此具有放射性，D正確；答案選B。7．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A．俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表B．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16個族D．隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著【答案】B【解析】A．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，A正確；B．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子數(shù)均為1，分別為主族和副族元素，B錯誤；C．元素周期表有18個縱列，共有7個主族、8個副族、1個0族，只有16個族，C正確；D．隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)，周期表也在不斷地發(fā)展變化著，D正確；故答案為：B。8．根據(jù)元素周期律回答下列問題：（1）O、F、S簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)；CO2的結(jié)構(gòu)式為，H2O的電子式為。（2）C、O簡單氫化物的沸點由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)；元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號，下同)，短周期主族元素中原子半徑最大的是。（3）由H、N、O所形成的離子化合物是(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型為。（4）Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）S2->O2->F-（2）H2O>CH4FNa（3）NH4NO3離子鍵、共價鍵（4）OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-【解析】（1）同主族元素硫的電子層數(shù)比氧多，因此S2-的半徑大于O2-。氧和氟離子在同一電子層，且離子的核外電子排布相同，但O2-的核電荷數(shù)小于F-，原子核對電子的吸引力弱，因此O2-半徑大于F-，因此S2->O2->F-；CO2的結(jié)構(gòu)式為；H2O的電子式為；（2）C、O簡單氫化物分別為H2O和CH4，其中H2O分子間含有氫鍵，H2O分子間作用力大于CH4，故H2O沸點更高；元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是右上角的F元素；在同一主族內(nèi)，電子層隨著原子序數(shù)的增加，因此同主族從上至下原子半徑逐漸增大，在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷逐漸增加，電子層數(shù)保持不變，電子被吸引得更緊密，因此從同周期左到右原子半徑逐漸減小，短周期主族元素中原子半徑最大的是Na；（3）由H、N、O所形成陽離子有等,陰離子有等，因此形成的離子化合物可以是NH4NO3；（4）Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（NaOH）與Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（Al(OH)3）反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-。1．下列分子的電子式書寫正確的是A．氨氣 B．四氯化碳C．氮?dú)?D．二氧化碳【答案】C【解析】A．N最外層有5個電子，與3個H形成3對共用電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N最外層電子未全部標(biāo)出，A項錯誤；B．Cl最外層有7個電子，4個Cl與1個C形成4對共用電子，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層電子未全部標(biāo)出，B項錯誤；C．在中，2個N之間形成3對共用電子，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；D．在中，C必須與每個O之間形成2對共用電子，才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；故選C。2．活著的生物體內(nèi)/值基本不變，死亡后會衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而基本不變。資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年。下列說法不正確的是A．與均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．與含有的中子數(shù)分別為8和6C．4.4g的與的混合物中的碳原子數(shù)目約為個D．測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定【答案】C【解析】A．C含有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4，14C與12C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，A正確；B．元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，14C與12C含有的質(zhì)量數(shù)分別為14和12，含有的中子數(shù)分別為8和6，B正確；C．已知14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，12CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故4.4g的14CO2與12CO2的混合物中的碳原子數(shù)目小于6.02×1022個，C錯誤；D．14C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的生物體中，14C具有放射性，仍不斷衰變減少，依據(jù)半衰期計算年代，D正確；故答案為：C。3．下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成說法正確的是A．、均為共價化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在和中，均存在共價鍵D．置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價鍵破壞，又有新離子鍵和共價鍵形成【答案】D【解析】A．為單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．屬于離子化合物，其電子式為，銨根離子中存在氮?dú)涔矁r鍵，即該物質(zhì)中既存在離子鍵、又存在共價鍵，故B錯誤；C．的電子式為，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，的電子式為，氯化鈣中只有離子鍵沒有共價鍵，故C錯誤；D．置于潮濕空氣中，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中既有Na2O2中離子鍵的破壞、水中共價鍵的破壞，又有NaOH中離子鍵的形成、O2中共價鍵的形成，故D正確；答案為：D。4．六種短周期主族元素的關(guān)系如圖所示，其中X是地殼中含量最多的元素，T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中錯誤的是A．元素Z、W、R、T的最高正化合價均等于其主族序數(shù)B．離子半徑：C．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：【答案】D【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O，T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則T為Si，再根據(jù)半徑大小關(guān)系得到Y(jié)為F，Z為Na，W為Mg，R為Al。【解析】A．由最高正化合價等于最外層電子數(shù)，等于其主族族序數(shù)可知，元素Z、W、R、T的最高正化合價均等于其族序數(shù)，A正確；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，其離子半徑越大，離子半徑：，B正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Y(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素，C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，D錯誤；故選D。5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．Na2O2和NaOHC．NaCl和CO2 D．H2S和CH4【答案】D【解析】A．HI含有共價鍵，NaI含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯誤；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；C．NaCl含有離子鍵，CO2含有極性鍵，化學(xué)鍵不同，C錯誤；D．H2S和CH4都只含有極性共價鍵，D正確；故選D。6．元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元，下列說法錯誤的是A．根據(jù)元素周期律，堿性：B．第ⅥA族元素，原子半徑越小，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)C．利用元素周期表可以在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑D．同周期第ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1、11或25【答案】A【解析】A．根據(jù)元素周期律，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：，A錯誤；B．同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，第ⅥA族元素，原子半徑越小，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．過渡元素都是金屬元素，