四川省達川中學(xué)高2027屆2025年秋季第二次月考化學(xué)試題（滿分100分，考試時間75分鐘）一．單項選擇題（每小題3分，共45分。）1.有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?2C(g)ΔH<0。已知在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是A．降低溫度、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑B．升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、減小壓強、升高溫度D．使用催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度2.常溫下，下列4種溶液的相關(guān)敘述中不正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．等體積的③、④分別與NaOH溶液中和時，兩種溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量③＞④C．V1L溶液②與V2L溶液④D.4種溶液中水的電離程度都相同．3.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.a>b B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.平衡向正反應(yīng)方向移動了4．下列現(xiàn)象不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．Cl2＋H2O?HCl＋HClO，向新制氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B．Cr2O72-(橙色)＋H2O?2CrO42－(黃色)＋2H＋，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深C．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變深D．2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，達平衡后縮小容器容積可使體系顏色變深5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1molNO與0.5molO2充分混合后的氣體分子數(shù)為小于NAB．常溫下，1LpH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.2NAC．pH=2的鹽酸和醋酸的混合物中，氫離子的物質(zhì)的量為0.01NAD．工業(yè)合成氨，充入1molN2與3molH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA6．如圖所示是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線。下列說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)C．用NaOH溶液滴定鹽酸時選擇的指示劑只能是酚酞D．該未知濃度鹽酸濃度為0.1000mol·L-17.已知：25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，弱酸化學(xué)式H2SO3HClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-82.85×10-8Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3)B．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC．粒子結(jié)合質(zhì)子能力強弱關(guān)系為：CO32->ClO->HSO3-D．足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+2HClO8.賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是A.>B.O點，pH=C.M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)D.P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 9.有下列化肥：①K?CO?②KCl③Ca(H?PO?)?④(NH?)?SO?⑤氨水,最適合施用的組合是A.②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.②③⑤10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-B.加入鋁片能放出H2的溶液中：Ba2+、K+、NH4+、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：HCO3-、Na+、NH4+、Cl-、Fe3+11.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A．Br-、CrO42-、Cl- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Cl-、Br-、CrO42-12.在含F(xiàn)e3+、S2O82-和步驟①：2步驟②：2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的催化劑是Fe2+B.加入Fe3+C.步驟②是整個反應(yīng)的決速步驟 D.若不加Fe3+13.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HS－＋H2O?H3O＋＋S2－B．OH－＋HS－?S2－＋H2OC．CO2＋H2O?H2CO3 D．S2－＋H2O?HS－＋OH－14．時，三種沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)離子濃度關(guān)系如圖，表示。下列說法正確的是A．w點表示的不飽和溶液、的過飽和溶液B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)C．D．向懸濁液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動，變小15．下列事實與解釋或結(jié)論不相符的是選項事實解釋或結(jié)論A分別測定濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)B等體積、pH均為3的HA和HB兩種酸，分別與足量的鋅反應(yīng)并收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB弱C配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉抑制水解，并防止被氧化D向5mL0.1mol?L-1KI溶液中滴入0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后下層液體呈紫紅色，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度二．非選擇題（4個大題，共55分。）16.(12分)甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）合成甲醇，反應(yīng)為CO(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1

p2（填②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是

③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填標號）。a．CH3b．2c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02mol(2)在溫度為T的條件下，往一容積為2L的密閉容器中，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH，平衡時，測得CH①溫度為T時CO的轉(zhuǎn)化率=

，化學(xué)平衡常數(shù)K=

。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的濃度，CO為0.1mol/L、H2為0.2mol/L、CH3OH為0.2mol/L，此時v正

v逆17．(14分)25℃時，已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNHClO回答下列問題：(1)結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)。(2)25℃時，向0.02mol·L-1溶液中不斷加水稀釋，其過程中溶液的pH變化如圖甲所示。a點與b點相比，的電離平衡常數(shù)：ab(填“>”“<”或“=”，下同)，水的電離程度：ab。(3)25℃時，向某濃度的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。①若利用草酸和KOH制備，應(yīng)盡量控制溶液pH在左右。制備的溶液中的電離程度水解程度(填“>”“<”或“=”)，該溶液中的質(zhì)子守恒表達式為。②的(填具體數(shù)值)。18.（16分）(1)把2molCO?通入含3molNaOH的溶液中，溶液中的溶質(zhì)為___________，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。50mL1mol/L的CH?COOH溶液與50mLNaOH溶液混合,所得溶液呈中性：c(CH?COO?)+c(CH?COOH)=____mol/L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。用TiCl?制備TiO?時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO??xH?O經(jīng)焙燒得到TiO?,制備時TiCl?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。(4)高鐵酸鈉Na?FeO?易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，兼具消毒和凈化雙重功效，請分析其原理。___________________________________________。(5)普通泡末滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。請結(jié)合離子方程式分析滅火原理：_____________________________。為什么不能用Na2CO3代替NaHCO3？_____________________________。19.(13分)（一）實驗室有一瓶未知濃度的CH3COOH溶液，某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用該CH3COOH溶液滴定10.00mL0.1000mol/LNaOH溶液以確定CH3COOH溶液的濃度。(1)選用_____________為指示劑。(2)滴定過程左手_____________,眼睛要觀察________________。(3)下列操作會使測定結(jié)果偏高的有________①用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標準溶液潤洗2~3次②若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失③標準液移入錐形瓶中，加入10mL蒸餾水再滴定④開始時俯視，終點視線與凹液面最低處相切（二）過氧化氫的水溶液適用于