化學方程式的計算易錯（難）強化練習附答案一、初中化學利用化學方程式選擇題1．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變2．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學思維的重要組成部分。已知某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應的分子個數(shù)比為1:1B．化學反應前后原子個數(shù)沒有改變C．該反應屬于氧化反應D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:83．下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，關于該反應說法錯誤的是A．參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B．該反應為置換反應C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應物均為氧化物且該反應遵循質(zhì)量守恒定律4．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應前后分子個數(shù)不變5．物質(zhì)X的化學式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應：aH2C2O4

bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯誤的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應）（

）A．CO2的質(zhì)量為22g B．氣體Y的質(zhì)量為14gC．化學方程式中b∶c=1∶1 D．氣體Y可能為甲烷6．關于化學反應2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應生成bg的Z，則同時消耗（b﹣a）g的Y7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．568．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應)，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%9．在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A．該反應中有兩種化合物分子B．該反應中，參加反應的A、B分子的個數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣D．在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為14：910．密閉容器中發(fā)生化學反應，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應是化合反應 D．反應后容器內(nèi)為混合物11．如圖是某反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．生成物有兩種 B．該化學反應屬于分解反應C．反應物微粒個數(shù)比是1:1 D．生成物可能是氧化物12．在反應A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．無法計算13．在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將該混合氣體10克通過灼熱的氧化銅，充分反應后，將氣體再全部通過足量的澄清石灰水，過濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g14．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O1315．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO216．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯誤的是A．B的化學式為NH3B．反應前的物質(zhì)為混合物C．若該反應為置換反應，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若D為氧化物，反應掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，D的化學式為NO217．在反應A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應成5.1gD，則在此反應中反應物B和生成物C的質(zhì)量比為？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：218．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水19．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO在進行下述化學反應時，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg20．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．2321．從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應是化合反應B．反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4D．反應后生成的丙屬于氧化物22．將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%23．由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H224．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是（）A．反應生成的CO2質(zhì)量為4.4克 B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C．樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克 D．樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%25．高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：826．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．9627．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．1428．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應:4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應屬于分解反應 B．X的化學式為O2C．反應前后原子總數(shù)不變 D．反應前后氮元素的化合價不變29．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO330．在加熱條件下，將一定量的一氧化碳氣體通過12g氧化銅粉末，充分反應后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學利用化學方程式選擇題1．C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變。2．A【解析】試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應的反應物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應的分子個數(shù)比為2:5，A錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應是物質(zhì)與氧氣的反應，屬氧化反應，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8，D正確。故選A。考點：化學反應的微觀過程3．B【解析】試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應不屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應用。4．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4個，反應后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。5．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。故選D。6．D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g的Y，故說法正確；考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．7．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。8．B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%。故選B。9．D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮氣，化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質(zhì)量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D錯誤。10．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應的反應物和生成物的質(zhì)量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。11．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應物沒有反應完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；B、該反應的反應物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應，說法錯誤，故不符合題意；C、由圖可以看出參加反應的反應物的微粒個數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯誤，故不符合題意；D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應從分子的原子構(gòu)成和反應前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。12．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為x，x＝22.8g；所以參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選C。13．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故選B。14．B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質(zhì)的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質(zhì)的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質(zhì)的反應15．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C.化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。16．D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示，B中含有一個氮原子和3個氫原子，化學式為NH3，故正確；B、反應前是氧氣和氨氣的混合物，故正確；C.根據(jù)圖示，反應物A、B中含有氫、氧、氮元素，生成物C中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反應為置換反應，則D為氮氣，反應的化學方程式為：4NH3+3O26H2O+2N2，則生成的C和D的質(zhì)量比為（6×18）：（2×24）=27:14，故正確；D.若D為氧化物，反應掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，反應的方程式為：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中含有4個N原子和4個O原子，故D的化學式為NO，故錯誤；故選D。17．A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則設A的相對分子質(zhì)量為9a，則B的相對分子質(zhì)量是11a。設1.8gA與B反應時B的質(zhì)量為xA+3B＝2C+2D中9a33a1.8gx解得：x＝6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g則反應物B和生成物C的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g＝2：1故選A。18．A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質(zhì)。【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。19．D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；D、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質(zhì)量，不能達到實驗目的，故符合題意；故選D20．A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應，所以根據(jù)反應方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。21．D【解析】【分析】由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。22．C【解析】【分析】分別假設氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進而結(jié)合化學方程式、關系式及對應的數(shù)據(jù)求解，進而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭O粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關系式：結(jié)合題干，列出方程：解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：，故選C?！军c睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。23．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。24．B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z