安徽省馬鞍山含山2025屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過(guò)程貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解,

錯(cuò)誤的是

A日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈（唐）詩(shī)中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)

B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂

C水果乃至陰之毒物，因火煨丹砂而出（明）這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)

D百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門排（清）制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維

A.AB.BC.CI).D

2、如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D

大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低

C.C一般用排水法收集

D.D-E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D

3、某同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和必需藥品對(duì)NM與CL的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法不正確的是

A.制備氣體：A、B都能用于制NH3,B、C都能用于制CL

B.凈化氣體：E、G都能用來(lái)凈化NH3,也都能用來(lái)凈化Ch

C.氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入N%和Cb;D中產(chǎn)生大量白煙

D.尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣

4、用鉛蓄電池電解AgNOs、NazSa的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:

)

鉛蓄電池AgNCh溶液NazSd溶液

A.X極為負(fù)極

，2

B.放電時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為：Pb02+4H+S0.,-+4e-==PbS04+2H20

C.c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2

D.電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48g

5、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()

—

制備并觀察氫氧化亞鐵

B.證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱

包有足量的灰陶怵

可上下移勁的，M

C.制備并收集少量NO2氣體

濃氯水

D.實(shí)驗(yàn)型制備少量氨氣

氫氧化物固體

6、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

B.該裝置可以在高溫下工作

C.X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜

+

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

7、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是

[ImolO(sHlmol0/g)

1molCO(^H).5mol0/g)

3935kJ-n?r'1轉(zhuǎn)化D

I轉(zhuǎn)化I282.9U-mol''

\IImdCO^)

反應(yīng)過(guò)程

A.ImolC(g)與Imol02(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C—CO的熱化學(xué)方程式為2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-H0.6kj/mol

D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△HRO.lkJ/g

8、一定溫度下，將2moiSO2和ImoKh充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+。29)毛=2SO3(g)

△H=-196kJ?moH,5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0-5min內(nèi)，用。2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17niobL',,niin-1

B.n（O2）/n（SO3）的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若增大02的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D.條件不變，若起始時(shí)充入4moiSO2和2moi02,平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ

9、反應(yīng)2H202（1）02H2O⑴+O2（g）能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)放熱

B.途徑n加入了催化劑

C.lmolH2O2（I）的能量高于ImoIFhOQ）的能量

D.途徑I放出的熱量多

10、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同

B.實(shí)驗(yàn)室配制l.0mol?Lr的NaOH溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制溶液濃度偏低

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）

選

操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO^和BaSO4

AS02和SO3混合氣體通入足量的Ba（NO3）2溶液

的混合物

B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢

C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅，則待測(cè)液中不存

向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

D

放在試管口在NH；

A.AB.BC.CD.D

12、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（)

1

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol,則甲烷的燃燒熱為893.0kJ-mol”

B.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s);AH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.OgNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

1.

NaOH(aq)+-H2sO4(aq)=NazSO4(aq)+H2O。)AH=-57.4k.J?mol」

2

D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);AHiC(s)+yO2(g)=CO(g)；AH2,貝AHAAHz

13、下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A.混合物中各組分的濃度改變B.混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.5.6gFe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.在1L0.1mol/LAICI3溶液中含有0.1NA個(gè)Al計(jì)

C.在某密閉容器中盛有0.1mol郎和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2義個(gè)NIL分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-C1鍵的個(gè)數(shù)為2NA

2+

15、已知：S02+2H20+I2=H2S04+2HI;向含SOAFe^Br-、I一各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的S,通入CL的

體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

16、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()

2+

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

B.用CH3coOH溶解CaCCh：CCh'-CH3coOH=CH3coO+H2O+CO2T

2--

C.強(qiáng)堿性溶液中NaCK)將Fe(OH)3氧化為FeO4%3C1O-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO3>

17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.水電離出的c(H+)?c(OH?)=1012的溶液：K+、Na+、S2O3"

B.澄清透明溶液：“1妙+、CM+、cr>SO?-

c.使酚酸變紅色的溶液：NHZXK+、AIO尸、Nor

D.含0.1molL“KI的溶液;FC3+>Na+>NO3一、Cl"

18、某學(xué)生用NaHCCh和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③

鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m（混合物）9.2g16.56g27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

B.由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C.由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D.由①可以計(jì)算出混合物的NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、下列各組離子可能大量共存的是（）

A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na\CWS2\SO32

2+2

B.常溫下Kw/c（H+）=lxl013moi?L”的溶液中:Ca>Fe\NO3\NH4*

C.常溫下水電離出的c（H+）=10/）moHJ的溶液中Na+、K\CY\HCOr

2

D.0.5molL」AlCb溶液中：A1O2\K\CO3-

20、下列說(shuō)法或表示正確的是

A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個(gè)

B.酒石酸田00（：—040^1—0^（^1—（：00用不存在手性碳原子

C.熔點(diǎn)：MgBn<SiCl4<SiC

D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸

0H0

鄰羥基笨甲酸對(duì)羥基笨甲酸

21、下列反應(yīng)可用離子方程式“H*+0H=H2。”表示的是

A.H2sO,溶液與Ba（0H）2溶液混合

B.陽(yáng)田2。溶液與HC1溶液混合

C.NaHCOs溶液與NaOH溶液混合

D.HN03溶液與KOH溶液混合

22、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：+〃丫⑸一0工值）；AH<0,達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

B.通入氮?dú)?，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D.其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖:

◎IJC^ON.

⑸12)CH,Br

OO

DKOH△

O^0°H0c

回⑥回

已知：RICHZCOOCHZCHJ+RZCOOCHZCHJ------——>R.CCHCOOCHjCH^CHjCHzOH

R.

（1）化合物B的名稱是

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是一。

（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式_。

（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是_。

（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。

24、（12分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］M為合成高分子材料的中間體，以芳香免A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下:

行八'>

R.CHO+RXH,CHO3"RCH=CCHO+HQ

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)名稱為

(2)A-B、H~M的反應(yīng)類型分別為、o

(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為oG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)試劑1為o

(5)D-N的化學(xué)方程式為o

(6)Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH

③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：1：1

-￡-(II2

(7)參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸()

(,()011

的合成路線：0

25、(12分)使用下圖裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究：

已知：S03的熔點(diǎn)是16.8C,沸點(diǎn)是44.8C。

(2)用ImolNa2s03粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入。2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置HI增重了12.8g,

則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為%o

(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入02.,且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序

是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________o

(4)將SOz通過(guò)NazOz粉末，完全反應(yīng)后除生成。2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2s(為又有Na2SO4

所需的試劑是水、、、品紅溶液。

26、（10分）黃鐵礦石的主要成分為FeSz和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），

是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將0g該黃鐵礦石的樣

品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe2Os+4SO2

（實(shí)驗(yàn)一）：測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

反

應(yīng)后

瓶

乙

中

溶

的

液

①鼓入空氣的作用是__________________________________O

②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量HG溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）

4心可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出表達(dá)式即可）。

（實(shí)驗(yàn)二）：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小〃或“無(wú)影響”

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有.

（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次

消耗KMnO,溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe"）=。

27、（12分）堿式氯化鎂（MgOH。）常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化鐵制氨氣

并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)，一是：將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二

是:，

（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag,則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為go

（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g,且生成的氣體可直接徘放到大氣中，則

紅色固體是_______,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①CU2O+2H

+===Cu2+-i-Cu+H2O

②限選試劑：2moi也一忸2s04溶液、濃硫酸、2moi[THNO3溶液、lOmoHL-HNCh溶液

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟I：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________—

28、（14分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。

L實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與

粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）。按要求回答下列問(wèn)題：

濃化酸

w

濃和w

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：afo

（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是o

（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、。制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐

蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是

II.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問(wèn)題:

加稀捻酸加試劑X

固體?包崢渣紇溶液?兩節(jié)1用一"固體2

操作①--溶液2------------CuCI,-2H,0

反應(yīng)②S。？操作②

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是___________________o

（）

2某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CUC12-2H2O晶體配制SOOmLO.lmol?L」的CuCb溶液，在稱量出CuCI2-2H2O晶體后，溶解該

晶體的具體操作為,分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的

是____________________________O

①蒸儲(chǔ)水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液

③祛碼生銹④定容時(shí)俯視

（3）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）o

a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cii2（OH）2cO3

（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCI白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程

式:C

29、（10分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:

|)NaNO2.HCI

（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為和

（2）A-B的反應(yīng)類型為

（3）C的分子式為C9H11NO3,經(jīng)還原得到D,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知:①（）一N出具有還原性，易被氧化；②…川》寫出以H2N<^—CH3和

（CHA2SO4為原料制備COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題

干）。__________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】A、日照澄洲江霧開(kāi)：霧屬于膠體分散系，可見(jiàn)光通過(guò)時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B、“高奴縣出脂

水”，就指的是這一帶的石油，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2.②Hg+NaCl+KAl（SO4）2+O2=Hg2cIz+Na2sO4+AI2O3+K2sO4、?Hg+S===HgS,涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)

C正確；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)D正確。答案選B。

2、B

【詳解】由信息可知，A為正鹽，為鐵鹽，強(qiáng)堿與銹鹽加熱生成氨氣，所以B為N%；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?

C為Nz;氮?dú)庋趸癁镹O,所以D為NO；NO氧化為NO2,E為NOz;二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G

為硝酸鹽；Y為。2,Z為HzO。

A.住態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；

B.B為N%,氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，N%的

沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CC為W,Nz的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；

D.NO與02反應(yīng)生成N(h,顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)N0,故D項(xiàng)正確。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，

生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。

3、B

【詳解】A.用NH4a和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3選擇A裝置，用濃氨水與CaO或NaOH制氨氣，選擇B裝置,

用實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸混合加熱可選擇C裝置，利用KMnCh和濃鹽酸反應(yīng)制CL選擇B裝置，故A正確；

B.NH3的干燥不能用濃硫酸，只能用堿石灰，則無(wú)法用E裝置凈化NH3,故B錯(cuò)誤；

C.N%的密度比CL小，則分別從D的c、d通入N%和。2,在D中N%和HCI反應(yīng)生成NH4cL產(chǎn)生大量白煙,

故C正確；

D.NH3的尾氣可以用稀硫酸吸收，CL的尾氣可以用NaOH溶液吸收，為了充分吸收尾氣，可以選擇E、F或G中的

1到2個(gè)裝置即可，故D正確；

故答案為Bo

4、D

【解析】a極質(zhì)量增加，即析出了Ag,a為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，故A錯(cuò)；正極的電極反應(yīng)式為：

2

Pb02+4H+SO4+2e==PbSO4+2H2O,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為陰極放出比，d為陽(yáng)極放出物質(zhì)的量之比為2：1,

故C錯(cuò)誤；Y電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Pb+SOj?--2c-==PbSO4,電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，質(zhì)量增加48g,故D正確。

5、C

【解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯(cuò)誤；

B、脫脂棉燃燒，說(shuō)明反應(yīng)放熱，合理，錯(cuò)誤；

C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能有排水法收集，不合理，正確；

D、丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，正確；

答案選C。

6、D

【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此

電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽(yáng)離子向此電極移動(dòng)。

【詳解】A.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；

B.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；

C.原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交爽膜、X為陰離子

交換膜，C錯(cuò)誤；

D.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CfhCOO?的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

+

CH3COO+2H2O-Se=2CO2t+7H,D正確；

故選Do

7、B

【解析1A項(xiàng),由圖知hnolC(s)與ImoKh(g)的能量之和比ImoKXhq)的能量多393?5打,無(wú)法得出ImolC(g)

與ImoKh(g)的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：

CO(g)+；。2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成

生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：

C(s)+02(g)=CO2(g)AH=?393.5kJ/moI(①式)，CO(g)+；(h(g)=CO2(g)AH=?282.9kJ/mol(②式),

應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C(s)+；。2(g)=CO(g)AH=-110.6kJ/mol,貝

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ/mol,錯(cuò)誤；D項(xiàng),根據(jù)熱化學(xué)方程式：

]7g?9kJ

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-282.9k.J/mol,IgCO完全燃燒放出一■-=10.1kJ熱量，CO的熱值

228

AH=-10.1kJ/g,錯(cuò)誤；答案選B。

8、D

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-196kJ?mol'可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6k.J時(shí),有1.7mol二氧

化硫和0.85mol氧氣參加反應(yīng)，生成L7mol三氧化硫，則0?5min內(nèi)，用。2表示的平均反應(yīng)速率丫(。2)=

0.85mol/(10Lx5min)=0.017mol?LLmin」，A正確；B、的值不變時(shí)，說(shuō)明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變，

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、若增大02的濃度，平衡正向移動(dòng)，SOz的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D、條件不變，起

始向容器中充入4moiSO?和2moi02,相當(dāng)于加壓，平衡時(shí)放熱大于333.2kJ,D錯(cuò)誤。答案選D。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意放大縮小思想的靈活應(yīng)用，該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的

倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平

衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理,

分析相關(guān)量的變化情況。

9、D

【詳解】A.比較反應(yīng)物和生成物的總能量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng),

故A正確，但不符合題意；

B.比較I、II兩個(gè)過(guò)程的活化能的大小，發(fā)現(xiàn)n反應(yīng)的活化能較低，說(shuō)明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符

合題意；

C.2moi小。2（1）?的能量高于2m0田2。（1）和ImolOMg）的總能量，顯然ImolMOW）的能量高于ImolHzO⑴的能量，故C

正確，但不符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，兩個(gè)途徑的始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)熱相等，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：Do

10、C

【詳解】A.干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）,受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器,

分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)需要泡沫滅火器時(shí),

把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，二者滅火原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損，高溫時(shí)抗氧化，屬于無(wú)

機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D.礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧

化碳?xì)怏w，純凈礦泉水屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

11、B

【詳解】A.二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，NO；在酸性條件下會(huì)把BaSCh氧化為沉淀，白色沉淀為BaSOj,

A錯(cuò)誤；

B.醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水

垢,B正確；

C.向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價(jià)不是最高價(jià)，故

無(wú)法證明非金屬性：Si<S,C錯(cuò)誤；

D.加入稀NaOH,可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故答案選：Bo

12、C

【詳解】A.燃燒熱:在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液

態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ?moH則故A錯(cuò)誤；

B.4P(紅磷，s)=P￡白磷，s)AH>0,為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以

紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7。的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)

方程式為：NaOH(aq)+-HSO(aq)=-NaSO4(aq)+HO(l)AH=-57.4kJ/mol,故C正確；

24222

D.C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，AH越小，所以AHiVAlh,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意放熱反應(yīng)的AHVO,放出的熱量越多，AH越小。

13、D

【詳解】A.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng),

故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說(shuō)明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化

學(xué)平衡移動(dòng)。至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體

的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)。

14、A

【解析】試題分析：A、Fe與足量稀HNG發(fā)生反應(yīng)，生成正三價(jià)的鐵離子，正確；B、鋁離子會(huì)發(fā)生水解，因此在1L0.1

mol/LA1CL溶液中含有小于0.1NA個(gè)AJ,錯(cuò)誤；D、這是個(gè)可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

四氯化碳是液體，不能使用22.4L/IDO1,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：氧化還原、水解、平衡等有關(guān)知識(shí)。

15、C

【分析】離子還原性SO32->r>Fe2+>BL,故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+,②21一

+Cl2=I2+2Cr,③2Fe2++C12=2Fe3++2C「，?2Br-+Ch=Br2+2Cr,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反

應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【詳解】A、由SO32一+Cl2+H2O=SO42-+2C廠+2H+可知，O.lmolSCh?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

CL的體積為0.1molx22.4L?molT=2.24L,圖象中氯氣的體積1L2L不符合，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmolSOjZ一完全反應(yīng)后，才發(fā)生21-+CL=L+2。-,O.lmolSOj?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯

氣的體積為2.24L,O.lmoir完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故O.lmoir完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15molx22.4L-mor

『3.36L,圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯(cuò)誤；

C.O.lmolSO./一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmoir完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積

為0.15molx22.4L?molT=3.36L,S2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr0.lmolFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe?+完全時(shí)

消耗的氯氣體積為0.2molx22.4L?mo|7=4.48L,圖象與實(shí)際符合，故C正確；

2

D.SO3->1-、Fe?+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2molx22.4L?moL=4.48L,即溟離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L,

由2BL+CL=2Br2+2C「可知，O.lmolBL完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溟離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為

4.48L+0.05molx22.4Lmor*=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、C

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNOj中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.CaCQa為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯(cuò)誤；

2

C.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO?,離子方程式為：3ClO-4-2Fe(OH)3+4OH=2FeO4-4-3Cr+5H2O,

故C正確；

D?NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C

17、B

【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性

溶液，S2O32一能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、Mg2\Cu2\。一、SO4?一互不反應(yīng)，可以大量共存；C、使酚酰變紅

色的溶液呈堿性，NM+與OH-反應(yīng)，不能大量共存；D、FP+能氧化「，不能大量共存。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

18、C

+

【解析】混合物發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3=CO2T+H2O,由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)

明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，但

是根據(jù)②)③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二

氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2gx(3.36Lv2.24L)=13.8g<16.56g,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余,

據(jù)此解答。

+

【詳解】混合物發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3=CO2T+H2O,由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)

明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由

②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳

需要固體混合物的質(zhì)量為9.2gx(3.36Lv2.24L)=13.8g<16.56g,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。

A.由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①中的固體不足，完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，選項(xiàng)A正確；

B.若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，在實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，

說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.由于①中鹽酸過(guò)量，固體不足，所以不能根據(jù)①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+

D.加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H+HCO3=C()2t+H2O,可知n(混合物)=n(CO2)=0.lmol,

假設(shè)9.2g混合物中NaHCCh、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,則有：x+y=0.1mok84x+100y=9.2g,解得

x=0.05mol,y=0.05mol,再計(jì)算出NaHCCh質(zhì)量，最后根據(jù)NaHCCh質(zhì)量與總質(zhì)量的比得到NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選

項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的計(jì)算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)元素、化合

物知識(shí)掌握及數(shù)據(jù)分析和處理能力，較好的考查學(xué)生的思維能力。

19>A

【解析】試題分析：A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中§2-、SO3??發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共

存，在堿性溶液可以大量共存，故A正確；B.常溫下KMc(H+)=lxlO-i3mol?L-i的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe?+、

NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C.水電離出的c(H+)=10rOmol?L—的溶液顯酸性或堿性，在酸性或

堿性溶液中HCO3-都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.A1CL溶液中C03?一與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，

故D錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。

20>A

【分析】氯化鈉晶體中，Na+位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律:

原子晶體,離子晶體〉分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低。

【詳解】A.氯化鈉晶體中，Na+位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個(gè)，故A正確；

B.手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性破原子，2號(hào)碳上連

接的是氫、羥基、皎基、-CHOH-COOH,故B錯(cuò)誤；

C.晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，MgBn是離子晶體，SiCh是分子晶體，SiC是原子晶

體，故熔點(diǎn)：SiCl4<MgBr2<SiC,故C錯(cuò)誤；

D.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸〈對(duì)羥基苯甲酸；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較：比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，若是有機(jī)物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；有分子

間氫鍵，熔沸點(diǎn)變大；分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低。

21、D

【解析】A麻硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成了硫酸領(lǐng)和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO41+2H2O,

+

不能夠用離子方程式H+OH===H2O表示，故A錯(cuò)誤；

++

B.NH3,H2O和氯化氫反應(yīng)生成了鐵根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O+H===NH4+H2O,不能夠用離子

+

方程式H+OH===H2O表示，故B錯(cuò)誤；

2

C.HCO3-不能拆成氫離子和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-===CO3+H2O;故C錯(cuò)誤；

D.硝酸和氫氧化鉀都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鉀，反應(yīng)可用離子方程式H++OH-===H2O

表示，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了離子方程式的書(shū)寫和意義，離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的

離子反應(yīng)。將離子方程式改寫成化學(xué)方程式時(shí)，一般要將離子用可溶的強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)代替即可。

22、C

【詳解】A、當(dāng)m=p時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；

B、當(dāng)容器容積不變時(shí)，通入氮?dú)猓瘜W(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；

C.Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，不正確；

D.AH不為0,其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，正確。

二、非選擇題（共84分）

【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C.對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息

Cl黑R。E發(fā)生取代反應(yīng)

可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

生成F,F發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G,以此解答該題。

【詳解】(1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是；環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯;

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為黑，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為［二；黑:一則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D,酯化反

應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

(3)對(duì)比C.E的結(jié)構(gòu)，