高考全國(guó)II卷化學(xué)題庫(kù)題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.鐵生銹

C.石蠟熔化

D.酒精揮發(fā)2、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.KNO?3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

A.氧氣是混合物

B.硫酸是酸

C.氧化鐵是單質(zhì)

D.碳酸鈉是氧化物4、下列符號(hào)中，表示陽(yáng)離子的是

A.O2?

B.Cl?

C.Na?

D.CO?5、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.2H?+O?→2H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D.NH?+HCl→NH?Cl6、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NaCl固體

B.HCl氣體

C.NaCl溶液

D.酒精溶液7、0.5molH?O的質(zhì)量是

A.9g

B.18g

C.27g

D.36g8、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性

B.氯氣溶于水可形成鹽酸

C.氨水是弱堿

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣9、下列粒子中，電子數(shù)相同的是

A.Na?和Mg2?

B.Ne和Na?

C.O2?和F?

D.H?O和NH?10、下列物質(zhì)在水溶液中能電離出H?的是

A.NaOH

B.Na?CO?

C.CH?COOH

D.K?SO?11、20gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是

A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L12、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.CO?

D.Fe13、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.周期表中每周期的元素?cái)?shù)目相同

B.第ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)為2

C.金屬與非金屬的交界處為過(guò)渡元素

D.原子序數(shù)等于原子核外電子數(shù)14、下列說(shuō)法正確的是

A.肥皂主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

B.淀粉遇碘水變藍(lán)

C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃

D.油脂在酸性條件下水解生成氨基酸15、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，其物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

向1L2mol/L的NaCl溶液中通入足量的Cl?氣體，發(fā)生反應(yīng)：

2NaCl+Cl?→2NaClO（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）若反應(yīng)完全進(jìn)行，生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

（3）反應(yīng)后的溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）若將NaClO溶液與足量的CO?氣體反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。17、（12分）元素化合物綜合題

鐵是重要的金屬元素，其單質(zhì)和化合物在工業(yè)和生活中廣泛應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出鐵在潮濕空氣中生銹的化學(xué)方程式。

（2）氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl?，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（3）FeCl?溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，寫(xiě)出離子方程式。

（4）若將FeCl?溶液滴入NaOH溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是什么？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇和乙酸是常見(jiàn)有機(jī)物，廣泛用于生產(chǎn)生活中。

（1）寫(xiě)出乙醇的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（2）寫(xiě)出乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，解釋原因。

（4）乙醇和乙酸在實(shí)驗(yàn)室中常通過(guò)濃硫酸和加熱制取乙酸乙酯，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制1L0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）寫(xiě)出配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。

（2）若稱(chēng)量NaOH固體時(shí)未使用燒杯，直接放在天平托盤(pán)上，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果如何變化？

（3）用容量瓶配制溶液時(shí)，定容操作不當(dāng)會(huì)帶來(lái)什么影響？

（4）若將NaOH溶液盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會(huì)產(chǎn)生什么問(wèn)題？為什么？20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

將11.2gFe投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后生成氫氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（1）寫(xiě)出Fe與H?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算Fe的物質(zhì)的量。

（3）計(jì)算H?的物質(zhì)的量。

（4）計(jì)算H?的體積。答案及解析一、選擇題

答案：

1、B

2、C

3、B

4、C

5、C

6、C

7、C

8、B

9、C

10、C

11、A

12、C

13、B

14、B

15、C解析：

1、鐵生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。

2、弱電解質(zhì)是部分電離的物質(zhì)，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

3、氧化鐵是化合物，屬于純凈物，HCl是酸，NaOH是堿。

4、Na?是陽(yáng)離子，其他選項(xiàng)為陰離子或分子。

5、Fe與CuSO?反應(yīng)生成Cu和FeSO?，屬于置換反應(yīng)。

6、NaCl溶液能導(dǎo)電且完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

7、n=mM=2040=0.5?mol，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以質(zhì)量為m=n×M=0.5×18=9?g，錯(cuò)誤。

8、氨水是弱堿，能電離少量NH??和OH?。

9、O2?和F?的電子數(shù)相同，都是10個(gè)。

10、CH?COOH是弱酸，能電離出H?。

二、非選擇題

答案：

16、（10分）

（1）離子方程式：2Cl?+H?O解析：

（1）在光照條件下，氯水與NaCl溶液反應(yīng)生成NaClO，離子方程式應(yīng)體現(xiàn)Cl?的氧化反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)式2NaCl+17、（12分）

（1）反應(yīng)方程式：4Fe+3O?+6H解析：

（1）鐵在潮濕空氣中生銹的反應(yīng)是緩慢氧化。

（2）鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵。

（3）Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀。

（4）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，顏色為白色。18、（11分）

（1）分子式：C?H?OH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?OH

（2）化學(xué)方程式：CH?CH?解析：

（1）乙醇的分子式為C?H?OH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)體現(xiàn)羥基。

（2）酯化反應(yīng)在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯。

（3）乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，與電離平衡有關(guān)。

（4）酯化反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)，但不寫(xiě)成離子方程式，因?yàn)榉磻?yīng)物是分子。19、（12分）

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)量NaOH固體②溶解于適量蒸餾水③轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中④洗滌燒杯并定容⑤搖勻。

（2）結(jié)果偏高，因?yàn)镹aOH易吸濕，導(dǎo)致實(shí)際稱(chēng)量質(zhì)量大于理論值。

（3）定容時(shí)視線(xiàn)低于刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。

（4）NaOH溶液會(huì)腐蝕玻璃塞，因?yàn)镺H?與SiO?反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞粘連。解析：

（1）配制溶液步驟包括稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻。

（2）NaOH吸濕性影響實(shí)驗(yàn)精度。

（3）定容操作不當(dāng)會(huì)影響濃度計(jì)算。

（4）NaOH與二氧化硅的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常識(shí)。20、（10分）

（1）反應(yīng)