高三化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事”。下列有關(guān)文物的主要成分分類錯(cuò)誤的是A.乾隆款金甌永固杯：杯的主要成分為金屬材料B.《清明上河圖》：宣紙的主要成分是人工合成有機(jī)高分子材料C.青玉云龍紋爐：玉的主要成分為硅酸鹽材料D.商代后母戊鼎：鼎的主要成分青銅為金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．金甌永固杯的主要成分為金，屬于金屬材料，A正確；B．宣紙的主要成分為天然高分子纖維素，不屬于人工合成高分子，B錯(cuò)誤；C．玉主要為各種硅酸鹽的組合，C正確；D．鼎的主要成分為青銅，屬于合金，D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)：B.Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中涉及到的圖標(biāo)：C.氘的原子結(jié)構(gòu)模型：D.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：【答案】B【解析】【詳解】A．四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)為，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，需要護(hù)目鏡保護(hù)眼睛；實(shí)驗(yàn)需用小刀切金屬鈉，要防止劃傷；氫氧化鈉具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束需洗手；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，需要通風(fēng)，故B正確；C．氘有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．在氟化氫分子中氟原子有3對孤電子對，對氫鍵和成鍵電子對都有一定的排斥，所以在固體氟化氫的鏈狀結(jié)構(gòu)中氟原子應(yīng)該在拐點(diǎn)處，，故D錯(cuò)誤；故選B。3.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命達(dá)120年，對橋體鋼構(gòu)件采用的主要的防腐方法有：①銅梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是（）A.防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+D.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)必須有氧氣和電解質(zhì)溶液，防腐涂料可以防水、隔離O2，能降低吸氧腐蝕速率，故A錯(cuò)誤；B．防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故C正確；D．鋁和鋅的活潑性大于鐵，防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，鐵為正極被保護(hù)，所以①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】金屬的防護(hù)常見方法：①改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成合金等；②金屬表面加保護(hù)層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法；③電化學(xué)保護(hù)：犧牲陽極的陰極保護(hù)法被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。4.部分含鐵物質(zhì)的“價(jià)類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B.a和e溶液能發(fā)生化合反應(yīng)C.b在空氣加熱迅速生成黑色固體 D.c在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化成d【答案】A【解析】【分析】a為Fe，b為FeO，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為Fe2(SO4)3。【詳解】A．稀硫酸沒有氧化性，在濃硫酸中加入a、b、c才都生成e，A錯(cuò)誤；B．Fe與Fe2(SO4)3能發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B正確；C．FeO在空氣中加熱生成黑色固體Fe3O4，C正確；D．Fe(OH)2在潮濕空氣中被氧化生成Fe(OH)3，D正確；答案選A。下列說法錯(cuò)誤的是【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)鎂原子為12號元素，電子排布式為1s22s22p63s2，故A正確；B．[Mg(NH3)6]Cl2中，內(nèi)界[Mg(NH3)6]2+與外界Cl以離子鍵結(jié)合，內(nèi)界中Mg2+與NH3間為配位鍵（σ鍵），NH3分子內(nèi)NH鍵為σ鍵，整個(gè)化合物中無雙鍵或三鍵，不存在π鍵，故B錯(cuò)誤；C．配體為NH3，N原子提供孤對電子與Mg2+形成配位鍵，配位原子為N，故C正確；故選B。6.下列過程中所涉及的離子方程式正確的是【答案】C【解析】【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫化亞鐵轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化汞，F(xiàn)eS難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式形式出現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化錳氧化生成、自身被還原為錳離子，所給離子方程式正確，C項(xiàng)正確；選C。7.下列有關(guān)化學(xué)概念或原理論述中，正確的是A.任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.味精的化學(xué)成分為谷氨酸(2氨基戊二酸)單鈉鹽，谷氨酸單鈉鹽不能與NaOH溶液反應(yīng)D.離子化合物中離子鍵的強(qiáng)弱只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)（K）表示反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)的反應(yīng)程度，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高（熱力學(xué)傾向）。但反應(yīng)速率取決于活化能和溫度（動力學(xué)因素），與平衡常數(shù)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，如果二者的質(zhì)子數(shù)相同，則二者就是同一種核素，因此二者的質(zhì)子數(shù)不可能相等，所以二者一定不屬于同種元素，B正確；C．谷氨酸單鈉鹽中含有羧基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵，離子鍵的強(qiáng)弱既影響熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，也影響化學(xué)性質(zhì)（如MgO鍵強(qiáng)高，難分解；NaCl鍵強(qiáng)較低，易溶解參與反應(yīng)），D錯(cuò)誤；故選B。8.下列有關(guān)元素周期律比較或說法正確的是A.同主族元素的最高化合價(jià)都相等D.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素的最高化合價(jià)不一定都相等，如第七主族F沒有最高價(jià)，Cl、Br、I最高為+7價(jià)，A錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，不是所有的氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)的反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.水楊酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)B.水楊酸可形成分子內(nèi)氫鍵D.乙酰水楊酸水解得到水楊酸和乙酸酐【答案】D【解析】【詳解】A．水楊酸分子中含有羥基（OH）和羧基（COOH），兩種官能團(tuán)可通過脫水發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，A正確；B．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，分子內(nèi)羥基（OH）與羧基（COOH）距離較近，羥基的氧原子可與羧基的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，B正確；C．水楊酸含酚羥基（OH直接連苯環(huán)），與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（紫色）；乙酰水楊酸的羥基已被乙酰化，無酚羥基，與FeCl3不顯色，故可用FeCl3鑒別二者，C正確；D．乙酰水楊酸含酯基，水解時(shí)酯基中的CO鍵斷裂，生成水楊酸（含OH和COOH）和乙酸（CH3COOH），而非乙酸酐，D錯(cuò)誤；故選D。D.溶液①中的金屬離子是【答案】C【解析】【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾出銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子?！驹斀狻緼．金屬活動性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。11.黃酮哌酯是一種解痙藥，其某中間體G的合成路線如下。下列有關(guān)說法正確的是C.化合物F最多能消耗2molNaOH D.G中含有三種官能團(tuán)，且不存在對映異構(gòu)體【答案】B【解析】B．苯甲酸酐中苯環(huán)與酯基之間是通過單鍵連接，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，酯基是平面結(jié)構(gòu)，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯環(huán)和酯基不一定共面，B正確；D．G中含有羧基、酮羰基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，而且沒有手性碳原子，則沒有對映異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選B。C.極附近電解質(zhì)溶液升高【答案】B【解析】B．極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；故答案選B?！敬鸢浮緽【解析】故選B。14.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面【答案】C【解析】C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個(gè)面，C錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分?；卮鹣铝袉栴}：（1）“水浸”前需要對“低溫堿熔”后的熔煉渣進(jìn)行冷卻和破碎，“破碎”的目的是___________。（4）在相同溫度下，不同純物質(zhì)的蒸汽壓之間存在較大差異，蒸汽壓越大的物質(zhì)越容易揮發(fā)。利用這一原理，還可采用火法脫砷(銅陽極泥中各組分的飽和蒸汽壓如圖所示)。由圖可知，火法脫砷較適宜的溫度為___________(填標(biāo)號)。a．600~800℃b．800~1000℃c．1200~1400℃【答案】（1）增大固體表面積，加快水浸速率，使熔煉渣中水溶性的成分充分溶解（4）a（5）8.0×1023【解析】【分析】低溫堿熔：加入NaOH，將As轉(zhuǎn)化為水溶性NaAsO2，實(shí)現(xiàn)As的初步富集；同時(shí)使部分金屬轉(zhuǎn)化為可溶性鹽；水浸：可分離可溶性成分(含NaAsO2、可溶性銅鹽等)與不溶渣(含貴金屬、Pb等)；沉鉛加入Na2S，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脫除Pb雜質(zhì)；酸浸：加入H2SO4、O2，使浸出液中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，實(shí)現(xiàn)銅的回收；不溶物為貴金屬精礦。【小問1詳解】“破碎”是為了增大固體表面積，加快水浸速率，使熔煉渣中水溶性的成分充分溶解。【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】開始沉淀的完全沉淀的2.33.27.69.2回答下列問題：（1）“堿浸”后的“濾液”通過下列工藝流程可制備金屬。下列工藝流程圖中過量，則“濾液c”的溶質(zhì)主要是______(填化學(xué)式)；“煅燒”的化學(xué)方程式是______。（3）寫出“沉鈷”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______?！窘馕觥俊拘?詳解】【小問2詳解】“沉鐵”是使Fe3+完全沉淀（Co2+不沉淀）。由已知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2，Co2+開始沉淀的pH為7.6，因此范圍是3.2≤pH＜7.6；【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】17.甲醇是儲氫材料，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）液態(tài)甲醇中氫鍵_____（填“大于”或“小于”）范德華力，基態(tài)氧原子價(jià)層電子排布式為_____。a極發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）；b極的電極反應(yīng)式為_____。（3）甲醇蒸氣分解制備氫氣的歷程如圖2所示。該反應(yīng)歷程中控速反應(yīng)為_____（填序號）。總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。代表甲醇產(chǎn)率與溫度關(guān)系的曲線是_____（填“①”或“②”），判斷理由是_____。①下列敘述正確的是_____（填代號）。A．CO體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，充入氬氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．加入催化劑，能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間②上述溫度下，平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)，不帶單位）。（4）①.①②.520K之前，反應(yīng)未平衡，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇產(chǎn)率增大，520K達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向左移動，甲醇產(chǎn)率降低（5）①.CD②.16.7【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】分析反應(yīng)特點(diǎn)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，甲醇轉(zhuǎn)化率一直增大，曲線②代表甲醇產(chǎn)率與壓強(qiáng)的關(guān)系，曲線①代表甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，520K之前，反應(yīng)未平衡，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇產(chǎn)率增大，520K平衡后，升高溫度，平衡向左移動，甲醇產(chǎn)率降低?！拘?詳解】B．恒容容器中充入氬氣，各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．催化劑，加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，C正確；D．平衡后，再充入1mol和1mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案：CD。18.M是應(yīng)用廣泛的有機(jī)高分子化合物，合成M的其中一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①(NH2容易被氧化)請回答下列問題：（5）關(guān)于I的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng) B.1molI最多可以與6mol氫氣加成C.I在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、聚合反應(yīng) D.I中碳原子和氮原子雜化方式完全相同（6）N是E的同系物，N的相對分子質(zhì)量比E大14，滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有_______種?！敬鸢浮浚?）乙二醇(或1，2乙二醇)（2）濃硫酸、濃硝酸，