課時(shí)跟蹤檢測(cè)(八)氧化劑和還原劑一、選擇題1.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中,記載了火法煉鋅的工藝,此工藝的化學(xué)反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑,該反應(yīng)的還原劑是()A.ZnCO3B.C C.Zn D.CO2.利用輝銅礦冶煉銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.硫元素被氧化B.O2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.Cu2S僅作還原劑D.反應(yīng)中銅元素?zé)o電子轉(zhuǎn)移3.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常用作還原劑的一組是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe4.在下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是()A.2Al+3SAl2S3B.H2SH2+SC.S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O5.(2025·遵義期中檢測(cè))高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌,發(fā)生的反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,該反應(yīng)放出大量的熱,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為B.該反應(yīng)中Al為還原劑C.該反應(yīng)中Fe2O3具有氧化性D.利用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí),需進(jìn)行隔熱防護(hù)6.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心引發(fā)了鎂失火,他立即拿起CO2滅火器欲把火撲滅,被老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。下列對(duì)該反應(yīng)的判斷中錯(cuò)誤的是()A.Mg元素的化合價(jià)升高被還原B.由此反應(yīng)可以得出還原性:Mg>CC.CO2為氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)D.Mg失去的電子數(shù)目等于CO2得到的電子數(shù)目7.(2025·臨沂高一檢測(cè))常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①2KBr+Cl2==2KCl+Br2;②2KI+Cl2==2KCl+I2;③2KI+Br2==2KBr+I2,由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性強(qiáng)弱順序:I2>Br2>Cl2C.還原性強(qiáng)弱順序:KI>KBr>KClD.常溫下也能進(jìn)行如下反應(yīng):2KCl+Br2==2KBr+Cl28.(2025·青島高一期末)沿海地區(qū)水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)一般比較發(fā)達(dá),漁民常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3,又名大蘇打、海波)除去自來(lái)水中的氯氣?；S里常用含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫、氧化等粗制硫代硫酸鈉,涉及的反應(yīng)如下:①2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 ②Na2SO3+S==Na2S2O3下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)B.海波在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應(yīng)用是利用了其還原性,說(shuō)明該物質(zhì)沒(méi)有氧化性C.反應(yīng)①、②中的單質(zhì)硫均為還原劑D.氧化性:O2>Na2SO3>Na2S2O39.已知還原性:S2>I>Fe2+>Br>Cl,下列判斷不正確的是()A.Fe3+與I在水溶液中不能大量共存B.氧化性:Cl2>Br2>I2C.將足量Br2加入FeCl2溶液中,離子方程式為Br2+2Cl==2Br+Cl2↑D.將Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br10.(2025·嘉興高一期末)三氟化氮(NF3,F為1價(jià))是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為1∶2D.每生成1個(gè)HNO3分子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子11.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,通常懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量,其反應(yīng)為4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg的化合價(jià)為+1B.CuI既是氧化劑,又是還原劑C.Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cu是還原產(chǎn)物12.鉛元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài),鉛的氧化物均難溶于水,已知有下列兩個(gè)反應(yīng):①Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O②PbO+NaClO==PbO2+NaCl下列有關(guān)敘述正確的是()A.Pb3O4可寫(xiě)成PbO·Pb2O3的形式B.反應(yīng)①中Pb3O4既是氧化劑又是還原劑C.根據(jù)反應(yīng)①、②可推測(cè)在題給條件下氧化性:NaClO>HNO3D.生成相同質(zhì)量的PbO2,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶313.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.H2SO4在反應(yīng)中得到電子被還原二、非選擇題14.(10分)《南村輟耕錄》中記載:“杭人削松木為小片,其薄如紙,熔硫黃涂木片頂端分許,名曰發(fā)燭?！蔽闹械摹鞍l(fā)燭”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。已知反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl(濃)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(1)(填元素名稱(chēng))元素被氧化,(填化學(xué)式,下同)是氧化劑。

(2)是氧化產(chǎn)物,發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸作用的HCl的質(zhì)量比為。

(4)該反應(yīng)中每生成3個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

15.(15分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽,因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2,其水溶液呈堿性。由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:2NaNO2+2KI+2H2SO4==2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(1)寫(xiě)出氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其系數(shù),并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(2)從物質(zhì)分類(lèi)角度來(lái)看,NaNO2是(填字母)。

a.酸b.鹽c.堿d.非電解質(zhì)e.電解質(zhì)(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是。從環(huán)保角度來(lái)講,要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?所用物質(zhì)的(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是(填字母)。

A.分別溶于水,并滴加幾滴酚酞溶液B.分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)C.用筷子分別蘸取固體品嘗味道(5)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列(填字母)反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。

A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2==2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI==2H2O+I2+K2SO4D.5H2O2+2KMnO4+6HCl==2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:產(chǎn)生氮?dú)夥肿雍娃D(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為。

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(八)1.選B該反應(yīng)中,碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)升高,作還原劑。2.選A由方程式可知,反應(yīng)中銅元素、氧元素的化合價(jià)降低被還原,硫化亞銅、氧氣是反應(yīng)的氧化劑,硫元素的化合價(jià)升高被氧化,硫化亞銅是反應(yīng)的還原劑。由分析可知,硫元素的化合價(jià)升高被氧化,故A正確;氧氣是反應(yīng)的氧化劑,反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;硫化亞銅既作氧化劑又作還原劑,故C錯(cuò)誤;銅元素的化合價(jià)降低被還原,有電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。3.選CA中的物質(zhì)常用作氧化劑;B中的氧氣,D中的KClO3、MnO2都常用作氧化劑。4.選AA.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)降為2價(jià),顯氧化性;B.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由2價(jià)升為0價(jià),顯還原性;C.反應(yīng)中,單質(zhì)硫中S元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)顯還原性,H2SO4中S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+4價(jià)被還原,S元素既顯氧化性又顯還原性;D.反應(yīng)中,S元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高為+4價(jià)、部分由0價(jià)降低為2價(jià),S元素既顯氧化性又顯還原性。5.選A單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí),箭頭應(yīng)該由失電子元素指向得電子元素,應(yīng)該由鋁指向鐵即2Fe+Al2O3,故A錯(cuò)誤;Al元素的化合價(jià)升高,失去電子是還原劑,故B正確;Fe2O3中Fe元素的化合價(jià)降低得電子,是氧化劑,具有氧化性,故C正確;鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng),用該反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí),需進(jìn)行隔熱防護(hù),故D正確。6.選A反應(yīng)中Mg元素的化合價(jià)升高被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中Mg為還原劑,C為還原產(chǎn)物,則還原性:Mg>C,B項(xiàng)正確;CO2中C元素的化合價(jià)降低被還原,即反應(yīng)中CO2為氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等,即Mg失去的電子數(shù)目等于CO2得到的電子數(shù)目,D項(xiàng)正確。7.選C①反應(yīng)溴被氧化,③反應(yīng)溴被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)①反應(yīng)可知氧化性:Cl2>Br2,還原性:KBr>KCl,根據(jù)②反應(yīng)可知氧化性:Cl2>I2,還原性:KI>KCl,根據(jù)③反應(yīng)可知,氧化性:Br2>I2,還原性:KI>KBr,故氧化性:Cl2>Br2>I2,還原性:KI>KBr>KCl,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C正確。8.選B硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中鈉元素為+1價(jià),氧元素為2價(jià),則硫元素的平均化合價(jià)為+2價(jià),故A項(xiàng)正確。由A項(xiàng)可知硫代硫酸鈉中硫元素屬于中間價(jià)態(tài),說(shuō)明硫代硫酸鈉既有氧化性又有還原性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)①、②中單質(zhì)硫參加反應(yīng)化合價(jià)均從0價(jià)升高為+2價(jià),被氧化,作還原劑,故C項(xiàng)正確。O2為常見(jiàn)的氧化劑,Na2SO3為常見(jiàn)的還原劑,故氧化性:O2>Na2SO3;再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性:Na2SO3>Na2S2O3,故D項(xiàng)正確。9.選C根據(jù)還原性:I>Fe2+可知,Fe3+與I在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正確;已知還原性:I>Br>Cl,則氧化性:Cl2>Br2>I2,B正確;將足量Br2加入FeCl2溶液中,由于還原性:Fe2+>Br>Cl,所以溴單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化,不會(huì)氧化氯離子,C錯(cuò)誤;將Cl2通入FeBr2溶液中,由于還原性:Fe2+>Br,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br,D正確。10.選D由+9HF可知,該反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;3個(gè)NF3分子中,有2個(gè)NF3分子得電子,1個(gè)NF3分子失電子,即氧化劑與還原劑反應(yīng)的分子數(shù)之比為2∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由雙線橋可知,生成1個(gè)HNO3分子,得失電子數(shù)為2,即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,D項(xiàng)正確。11.選D反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為,CuI是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物Cu。12.選CPb有+2、+4兩種價(jià)態(tài),故Pb3O4可寫(xiě)成2PbO·PbO2的形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Pb3O4中Pb元素為+2價(jià)、+4價(jià),與HNO3反應(yīng)前后Pb元素的化合價(jià)并未發(fā)生變化,反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng),無(wú)電子轉(zhuǎn)移,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中Pb2+與NO3?共存,反應(yīng)②中PbO被NaClO氧化,因此根據(jù)反應(yīng)①、②可推知在題給條件下,氧化性:NaClO>HNO313.選CKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),則氯酸鉀得電子,為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;H2C2O4中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),在反應(yīng)中被氧化,故C正確;H2SO4在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)不變,既沒(méi)有得到電子也沒(méi)有失去電子,故D錯(cuò)誤。14.解析:(1)反應(yīng)中部分氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià),被氧化;K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),被還原,K2Cr2O7是氧化劑。(2)HCl→Cl2,氯元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)14個(gè)HCl分子參加反應(yīng),有6個(gè)HCl分子被氧化,生成3個(gè)Cl2分子,另外8個(gè)HCl分子起酸的作用,所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸作用的HCl的質(zhì)量比為3∶4。(4)部分氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變到0價(jià),故生成3個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6。答案:(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)615.解析:(1)已知反應(yīng)中,KI是還原劑,NaNO2是氧化劑,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,用單線橋法表示為。(2)NaNO2是鈉離子和亞硝酸根形成的鹽,屬于電解質(zhì),故答案為b、e。(3)用已知反應(yīng)