2025—2026學(xué)年度上學(xué)期2025級(jí)期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：2025年11月13日可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．近年來(lái)我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族文化自信。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”，其中不包含化學(xué)變化B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金在自然界中以單質(zhì)形式存在D．《抱樸子》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀”，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2．化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)生活。下列說(shuō)法正確的是A．CaCO3和SiO2只因難溶于水而用作牙膏中的摩擦劑B．公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C．真空食品包裝袋內(nèi)，用氧化鈣作抗氧化劑D．84消毒液混合潔廁靈一起使用，可提高消毒效果3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為molB．3.6gNH4+中含有2mol電子C．能夠影響17g氯氣體積大小的因素有氣體的溫度和壓強(qiáng)D．阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)純粹的數(shù)值，約為6.02×1023，沒(méi)有單位4．下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是A．通入過(guò)量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl－B．加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I－、Br－C．無(wú)色透明的溶液中：K+、Na+、、OH－D．與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、Na+、Cl－、5．離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl–+ClO–C．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO–D．將鈉投入到盛有水的燒杯中：6．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽酸性氧化物混合物A．NaOHH2SO4BaCO3CO2干冰B．KOHHClNaClCO豆?jié){C．Mg(OH)2CH3COOHCaCl2SO2大理石D．純堿HNO3CaCO3SO3空氣A．A B．B C．C D．D7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于A、B、C、D的性質(zhì)的敘述不正確的是A．C物質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)室金屬單質(zhì)A保存在煤油中C．少量Ca(HCO3)2溶液與足量D物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：2OH－+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+COD．B物質(zhì)屬于堿性氧化物8．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1進(jìn)行鉀的焰色試驗(yàn) B．圖2空氣中加熱Na制備Na2O2C．圖3驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱D．圖4制備氫氧化鐵膠體9．下列敘述中正確的是A．長(zhǎng)江三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)B．容量瓶用蒸餾水洗滌后不需要干燥即可使用C．焰色試驗(yàn)中，應(yīng)先用稀硫酸清洗鉑絲D．將16gCuSO4溶于1L水配成溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-110．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2分子存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－存在D．氯水放置數(shù)天后酸性將減弱11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NAB．4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含原子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+數(shù)目為0.3NAD．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒12．某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種，、、、、、，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存在沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是A．溶液中可能有 B．溶液中不可能有C．溶液中一定有 D．溶液中可能有13．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4MnO4－/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-VO2+/VO2+BrO3－/Br－E(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實(shí)驗(yàn)室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4－>Cl2>>Fe3+C．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應(yīng)后，可觀察到溶液變黃D．該反應(yīng)能發(fā)生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br－+6H+14．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①②③④這五種化合物中Cl元素的化合價(jià)由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X15．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制備精MnO2的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”的目的是將雜質(zhì)溶解B．操作a和操作b的名稱均為過(guò)濾C．“氧化”過(guò)程中，n(還原劑):n(氧化劑)=2:5D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了NaClO3的循環(huán)利用第=2\*ROMANII卷（填空題共55分）16．（15分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究并制備無(wú)水氯化鐵。查閱相關(guān)資料可知：①二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；②無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；③堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為，裝置A中制備氯氣的離子方程式為。如果將過(guò)量的二氧化錳和100mL12mol·L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.3mol，其原因有。（2）裝置B的作用為。（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是（填標(biāo)號(hào)）。選項(xiàng)ABCDⅠ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰無(wú)水CaCl2濃硫酸無(wú)水CaCl2Ⅲ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的可能影響是。（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）裝置E中的導(dǎo)管后連接（填“e”、“f”、“g”或“h”）。17．（12分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)堿和食用堿。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中，用無(wú)水Na2CO3固體配制90mL0.500mol·L-1的溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制該溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和（填儀器名稱），所填儀器在使用前需。（2）為了與配制溶液所需儀器的精度相匹配，稱量固體時(shí)應(yīng)使用分析天平。已知分析天平的精確度一般為0.001g，則配制該溶液需稱量g無(wú)水Na2CO3固體。（3）實(shí)驗(yàn)具體操作如下圖所示，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（4）下列操作會(huì)使配制的Na2CO3溶液濃度偏高的是_______。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．稱取Na2CO3固體時(shí)“右物左碼”C．溶解后未冷卻就立即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容等操作D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E．在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液至容量瓶時(shí)，灑落了少許于容量瓶外F．把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線Ⅱ．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3與NaHCO3溶液的性質(zhì)。（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，前者的堿性更強(qiáng)B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H+C．推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為E．實(shí)驗(yàn)④中既有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生（6）向50mLNaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸，CO2的生成量與加入0.1mol·L-1鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是。A．0-a段只發(fā)生中和反應(yīng) B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑C．a(chǎn)=0.2 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1E．原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1F．將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒后得到的固體質(zhì)量為2.34g18．（14分）Ⅰ．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法（索爾維制堿法）的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）圖中Y的化學(xué)式是。用NaCl制取純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行制備和分離。（3）下列說(shuō)法正確的是。A．沉淀池中NH3與CO2的通入順序?yàn)橄韧ㄈ隒O2，再通入NH3B．索爾維制堿法所得“排出液”的主要成分為CaCl2C．侯氏制堿法循環(huán)利用的物質(zhì)主要是CO2和NH3D．侯氏制堿法在母液中加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)NaHCO3結(jié)晶析出E．檢驗(yàn)產(chǎn)品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是：取少量試樣溶于水，加入過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成F．粗鹽水（含Mg2+、Ca2+、SO雜質(zhì)）提純時(shí)，需依次加入過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液Ⅱ．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。通過(guò)混合雙氧水和NaClO3溶液（已加硫酸酸化）可制得ClO2氣體：（4）每生成135gClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為。寫出配平后的化學(xué)方程式：。（5）ClO2泡騰片是一種常用的家庭消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClO2泡騰片中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟流程如下：已知：①反應(yīng)原理：2ClO2+8H++10I－=5I2+2Cl－+4H2O，滴定原理：2S2O+I2=S4O+2I－②ClO2泡騰片說(shuō)明書中所示的ClO2的含量為80.0mg/片。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A．氧化性：ClO2>I2>S2OB．上述涉及的反應(yīng)中僅有2種元素化合價(jià)發(fā)生變化C．“溶解”步驟中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯D．實(shí)際測(cè)得ClO2的含量為94.5mg/片，可能原因是在“反應(yīng)”步驟中，O2參與了反應(yīng)=3\*ROMANIII．（6）120℃將10g下列物質(zhì)分別在足量氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物（僅含H2O、CO2）通過(guò)足量Na2O2后，固體質(zhì)量增加大于10g，該物質(zhì)可能是。A．H2

B．甲酸（HCOOH）C．蔗糖（C12H22O11）D．CO和H2混合氣體19．（14分）回答下列問(wèn)題：（1）今有10種物質(zhì)：①鹽酸；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3；其中：能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是；（2）已知ag氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么cg該氣體在0℃、101kPa條件下的體積是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）標(biāo)況下6.72L由CO2、H2組成的混合氣體，其質(zhì)量為4.8g，則該混合氣體中H2的質(zhì)量為。（4）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11，則A的摩爾質(zhì)量為。（5）某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測(cè)得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則。（6）密閉剛性容器由可自由移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，室溫下向A中充入由H2和O2組成的混合氣體，向B中充入2mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)并恢復(fù)室溫后，活塞最終停留在容器正中間。下列說(shuō)法正確的是