2025—2026學(xué)年度上學(xué)期2024級期中考試化學(xué)試卷命題人：付四喜審題人：蔡璇考試時間：2025年11月14日考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16一、選擇題（本題包括15個小題，每小3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）1．速率控制在生產(chǎn)生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關(guān)的是A．用食醋浸泡水垢 B．固相反應(yīng)時高速研磨C．食品袋中加入鐵粉作抗氧化劑 D．煅燒硫鐵礦時將其粉碎2．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)鹽酸NaCl弱電解質(zhì)HClO醋酸非電解質(zhì)乙醇A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．在高溫、高壓條件下發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．古文說“冰，水為之，而寒于水”，說明水和冰相比，水的能量更高C．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種D．P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）ΔH＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨時，選定溫度為400℃-500℃，而不是常溫B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入適當(dāng)過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5．下列平衡移動方向和現(xiàn)象判斷正確的是A．，加水稀釋，平衡逆向移動，溶液黃色變淺B．，升溫，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色C．，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體顏色無變化D．，加入Fe粉，平衡正向移動，溶液顏色加深6．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中H+數(shù)目為C．溶液中含有的O原子數(shù)目為D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離的H+數(shù)目為5×10-14NA7．常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋或混合的說法正確的是A．將pH=a的稀鹽酸VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，則VaVbB．pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)>1×10-8mol·L-1C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，所得溶液pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液pH=68．下列實驗操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為18.90mLC．圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡D．圖4，滴定時左手控制滴定管玻璃活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面變化9．下列實驗方案正確，且能達(dá)到目的的是選項實驗方案目的A在碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性強弱B向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅證明I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度C在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分別加入形狀相同的鋅粒探究濃度對鋅和硫酸反應(yīng)速率的影響D用pH試紙測定新制氯水的pH確認(rèn)氯水呈酸性A．AB．B C．CD．D10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、、Cl－、NO3B．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：、Ba2+、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．常溫下，水電離出的c（H+）=10-13mol/L溶液中：ClO－、K+、Na+、SOeq\o\al(2－,4)11．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）?Y（g）（△H1>0）、Y（g）?Z（g）（△H2>0），測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B．C． D．12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是甲圖表示某一元酸HX和溶液稀釋的變化曲線，由圖可知HX屬于強酸B.圖乙中M點正反應(yīng)速率小于N點逆反應(yīng)速率C.若丙圖表示溶液滴定溶液的滴定曲線，則圖中點水的電離程度最大D.若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化曲線，則圖中三點的電離程度：13．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強；結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子能力越強，堿性越強。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．酸性強弱順序：B．向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)生成和C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強弱順序：D．向溶液中通入足量的可生成大量的氣體14．圖像是表征化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要方式。下列說法錯誤的是A.圖1升高溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖3為溫度T時合成氨反應(yīng)，在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖4為反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，則E點15．兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。（已知在化學(xué)平衡體系中，由各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，用符號Kp表示，其單位與表達(dá)式有關(guān)。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）下列說法錯誤的是A．平衡后總壓強為4.36×105PaB．反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp為4×106C．縮小體積，平衡后總壓強不變D．通入NH3，再次平衡后總壓強不變二、非選擇題（共55分）16．常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸HCNH2CO3H3PO2（次磷酸）HFCH3COOHKa6.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-115.9×10-26.3×10-41.8×10-5回答下列問題：（1）可以證明醋酸是弱酸的事實是_________。（填字母）A．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子B．1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色C．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多D．醋酸和水能以任意比例混溶E．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體（2）常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列比值變大的是_______。（填字母）A．eq\f(cCH3COOH,cH＋)B．eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)C．eq\f(cCH3COO－,cH＋)D．eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)（3）已知：HF（aq）H+（aq）+F－（aq）ΔH<0①對0.1mol/LHF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度_______（填“增大”“減小”或“不變”）。常溫時，向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)c(HF)=10c(F－)時，c(H+)=_________mol/L。②實驗室用50mL0.50mol/LHF溶液與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為；該實驗用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，所測得ΔH會________（填字母）。A．偏高B．偏低C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和__________mL0.1mol/L溶液恰好完全反應(yīng)，寫出H3PO2的電離方程式___________。（6）常溫時，反應(yīng)CH3COOH+CN－CH3COO－+HCN的化學(xué)平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。17．GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL（以乙酸計），某同學(xué)在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：I．實驗步驟：（1）用___________（填儀器名稱）量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）量取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示劑。（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是___________。Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：（5）該白醋的總酸度為_________，該品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）。IV．誤差分析：（6）實驗過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是___________（填字母）。A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結(jié)束時無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)18．水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。（1）天然水中可以分離出重水（D2O）。D2O溶液中存在電離平衡：，c（D+）和c（OD-）的關(guān)系如下圖所示。①圖中3個狀態(tài)點對應(yīng)的溶液呈酸性的是_______。（填字母）②_____（填“>”“=”或者“<”）。（2）利用馳豫法可研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)（k，在一定溫度下為常數(shù)）。其原理是通過微擾（如瞬時升溫）使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時間（），從而獲得k的信息。對于，若將純水瞬時升溫到25℃，測得。已知：25℃時，，，，（為的平衡濃度）。①25℃時，平衡常數(shù)_______（保留2位有效數(shù)字）。②下列能正確表示瞬時升溫后反應(yīng)建立新平衡的過程示意圖為_______。（填字母）③25℃時，計算得_______（保留3位有效數(shù)字）。19．在溫和條件下，將轉(zhuǎn)化為烴類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將高選擇性合成，該流程示意圖如下：回答下列問題：（1）在電解池中放電生成的電極反應(yīng)式為。（2）在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：計算反應(yīng)的，該反應(yīng)（填字母）。A．高溫自發(fā)

B．低溫自發(fā)

C．高溫低溫均自發(fā)

D．高溫低溫均不自發(fā)（3）一定溫度下，和（體積比為）按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器（入口壓強為）發(fā)生反應(yīng)i和ii．有存在時，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著x的增加，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖2所示。（選擇性）①根據(jù)圖1，寫出生成的決速步反應(yīng)式；的選擇性大于的原因是。②結(jié)合圖2，當(dāng)時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著x的增大，的轉(zhuǎn)化率減小的原因是；當(dāng)時，該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時C4H10的分壓kPa（保留三位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2025—2026學(xué)年度上學(xué)期2024級期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括15個小題，每小3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）1~5ADDAB6~10BCCAB11~15DCCCB二、非選擇題（共55分）16．（18分，除標(biāo)注外每空2分）（1）AC（2）B（3）①減小（1分）、6.3×10-3②玻璃攪拌器（1分）、B（4）（5）30、H3PO2H++H2PO2－（6）2.9×10417．（12分）（1）酸式滴定管（1分）；（2）酚酞（2分）（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，