2025-2026學年高三化學（粵教版）期中考試試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：100分第一部分試卷一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．新能源汽車的動力電池多采用鋰離子電池，鋰離子電池屬于二次電池B．醫(yī)用口罩的核心層為熔噴布，其主要成分聚丙烯屬于有機高分子材料C．“嫦娥五號”帶回的月壤中含有的氦-3，其原子核內質子數(shù)為3D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，該過程屬于氧化還原反應2．下列化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式：H:Cl:O:B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．硫化鈉的電離方程式：Na?S=2Na?+SD．乙烯的結構簡式：CH?CH?3．下列關于物質性質與用途的對應關系錯誤的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B．氯氣具有強氧化性，可用于自來水消毒C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作膨松劑D．二氧化硅硬度大且熔點高，可用于制造光導纖維4．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取并收集氨氣B．用裝置乙除去CO?中的HCl氣體C．用裝置丙配制100mL0.1mol·L?1的NaOH溶液D．用裝置丁驗證鐵的吸氧腐蝕（注：裝置圖省略，實際考試中會配套給出，本題結合操作邏輯判斷）5．設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B．1mol·L?1的NaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C．常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N?D．1molFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為3N?6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CO?2?+H?=HCO??7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．X與Z形成的化合物中只含離子鍵D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強8．下列關于有機物的說法正確的是（）A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的產物都是正四面體結構B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯具有漂白性C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，濃硫酸作催化劑和吸水劑D．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應9．已知反應A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動B．增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動D．增大A的濃度，平衡正向移動，B的轉化率減小10．下列關于原電池和電解池的說法正確的是（）A．原電池中電子流出的一極是正極B．電解池中陽極發(fā)生還原反應C．銅鋅原電池中，鋅作負極，發(fā)生氧化反應D．電解精煉銅時，粗銅作陰極，純銅作陽極11．下列關于元素周期律的說法正確的是（）A．同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強B．同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強C．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而增強D．元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而呈周期性變化12．下列關于有機物的結構與性質的說法錯誤的是（）A．乙烷和丙烷互為同系物B．苯和甲苯互為同分異構體C．乙醇和乙酸都能與鈉反應生成氫氣D．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應13．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．將銅片插入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味的氣體，銅片溶解，溶液呈藍色B．將SO?通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色C．將氨氣通入酚酞溶液中，溶液變?yōu)榧t色，說明氨氣是堿D．將FeCl?溶液滴入KSCN溶液中，溶液變?yōu)樗{色14．已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13，下列說法正確的是（）A．AgCl飽和溶液中c(Ag?)比AgBr飽和溶液中c(Ag?)小B．向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，不可能產生AgBr沉淀C．向AgBr懸濁液中加入NaCl溶液，當c(Cl?)足夠大時，可產生AgCl沉淀D．AgCl和AgBr的沉淀轉化反應的平衡常數(shù)K=3.6×10215．下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A．氧化劑在反應中失去電子B．還原劑在反應中被還原C．氧化反應和還原反應同時發(fā)生D．反應前后元素的化合價不發(fā)生變化16．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.4molD，并測得C的濃度為0.2mol·L?1。下列判斷正確的是（）A．x=2B．2min內A的反應速率為0.6mol·L?1·min?1C．B的轉化率為20%D．平衡時A的濃度為1.2mol·L?1二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①~⑧元素，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥3⑦⑧（1）①的元素符號為________，⑧的原子結構示意圖為________。（2）②、③、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）。（3）⑤、⑥兩種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是________（用化學式表示），其沸點較高的原因是________。（4）⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，該物質與⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________。（5）③的最高價氧化物對應水化物與⑤的氫化物反應的化學方程式為________，該反應的反應類型為________。18．（14分）某化學興趣小組圍繞“氯及其化合物的性質”進行探究，請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（2）為驗證氯氣的漂白性，將氯氣通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________，說明氯氣具有漂白性的物質是________（填化學式）。（3）小組同學設計如圖所示裝置（夾持裝置省略）探究氯氣與氨氣的反應。①裝置A中制取氨氣的化學方程式為________。②裝置B的作用是________，裝置C中試劑X的名稱為________。③裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，該反應的化學方程式為________。（4）氯氣泄漏時，可用浸有一定濃度某溶液的毛巾捂住口鼻，該溶液最適宜選用________（填字母）。A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．肥皂水D．食鹽水19．（14分）能源的開發(fā)與利用是化學研究的重要領域，回答下列問題：（1）氫能是一種清潔能源，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式（已知1molH?完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量）：________。（2）甲醇（CH?OH）是一種重要的化工原料，也可作為燃料。已知：①2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH?=-1452.8kJ·mol?1②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1③2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ·mol?1則由C(s)、H?(g)和O?(g)反應生成1molCH?OH(l)的ΔH=________kJ·mol?1。（3）甲烷是天然氣的主要成分，其在一定條件下可轉化為合成氣（CO和H?），反應的化學方程式為CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)ΔH>0。①該反應達到平衡后，若升高溫度，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動；若增大壓強，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH?和3molH?O(g)，反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1mol，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）。（4）原電池是化學能轉化為電能的重要裝置。如圖所示為銅鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸。①鋅電極是________（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為________。②銅電極上觀察到的現(xiàn)象是________，該電極的電極反應式為________。20．（12分）有機物A是一種重要的化工原料，其結構簡式為CH?=CH-CH?OH，圍繞A的轉化關系如圖所示（部分反應條件省略）：A→（反應①）B→（反應②）C；A→（反應③）D；A→（反應④）E已知：反應①為加成反應，反應②為水解反應，反應③為氧化反應，反應④為酯化反應。請回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱為________。（2）反應①中，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，則B的結構簡式為________；反應②中，B在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應生成C，則C的結構簡式為________，該反應的化學方程式為________。（3）反應③中，A被氧化為D，D能發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為________，該氧化反應的化學方程式為________（注明反應條件）。（4）反應④中，A與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E，則E的結構簡式為________，該反應的化學方程式為________（注明反應條件）。第二部分答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1．C2．C3．A4．D5．C6．C7．B8．C9．C10．C11．D12．B13．B14．C15．C16．D二、非選擇題（共52分）17．（12分，每空1分或2分，標注除外）（1）H；（原子結構示意圖：圓圈內+17，核外三層電子，分別為2、8、7）（各1分）（2）C>N>O（2分）（3）H?O；水分子間存在氫鍵（各1分）（4）NaOH；OH?+HClO?=ClO??+H?O（各2分）（5）HNO?+NH?=NH?NO?；化合反應（各2分）18．（14分，每空1分或2分，標注除外）（1）MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O；1:2（各2分）（2）品紅溶液褪色；HClO（各1分）（3）①2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O（2分）②干燥氨氣；濃硫酸（各1分）③產生白煙；8NH?+3Cl?=6NH?Cl+N?（各2分）（4）C（2分）19．（14分，每空1分或2分，標注除外）（1）H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ·mol?1（2分）（2）-238.7（2分）（3）①正向；逆向（各1分）②6.75（2分）（4）①負極；Zn-2e?=Zn2?（各2分）②有氣泡產生；2H?+2e?=H?↑（各1分）20．（12分，每空1分或2分，標注除外）（1