2026年中職第一學(xué)年（化學(xué)基礎(chǔ)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法，正確的是（）A.電子總是先排在能量低的電子層里B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）D.以上說法都正確2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?OB.HClC.NaClD.CO?4.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.NH?D.BF?5.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.金剛石B.氯化鈉C.干冰D.冰6.下列元素的電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）A.晶體硅B.碳化硅C.金剛石D.石墨8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用D.以上說法都正確9.下列分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化的是（）A.CH?B.NH?C.BF?D.H?O10.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.二氧化硅B.氯化銨C.碘D.銅二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，少選得2分，多選、錯選不得分）1.下列關(guān)于元素周期律的說法，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaOHB.Na?O?C.NH?ClD.H?SO?3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.CCl?B.C?H?C.CH?ClD.H?O?4.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸鉀C.氧化鎂D.金剛石5.下列關(guān)于氫鍵的說法，正確的是（）A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B.氫鍵比范德華力強(qiáng)C.氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點有影響D.氫鍵只存在于分子間三、填空題（總共5題，每題4分，請將正確答案填在橫線上）1.原子核外電子排布遵循的三個原則是______、______、______。2.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。3.離子鍵的強(qiáng)弱主要取決于______和______。4.共價鍵的類型有______和______。5.晶體的類型有______、______、______、______。四、簡答題（總共2題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.請簡述原子核外電子排布的規(guī)律，并舉例說明。2.請比較離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)差異。五、推斷題（總共1題，每題10分，請根據(jù)所給信息推斷元素，并回答問題）已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑最?。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；C元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素的原子最外層只有1個電子，其內(nèi)層電子全充滿。1.請寫出這五種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______、E______。2.請寫出B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并指出其酸性強(qiáng)弱。答案：一、選擇題1.D2.A3.C4.C5.A6.A7.C8.D9.C10.C二、多項選擇題1.ABCD2.ABC3.AB4.ABC5.BC三、填空題1.能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則2.減弱、增強(qiáng)、增強(qiáng)、減弱3.離子半徑、離子電荷數(shù)4.σ鍵、π鍵5.離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體四、簡答題1.原子核外電子排布規(guī)律：能量最低原則，電子優(yōu)先排布在能量低的電子層；泡利不相容原理，一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向相反；洪特規(guī)則，電子在能量相同的軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。如氮原子電子排布為1s22s22p3，2p軌道上3個電子分占不同軌道。2.離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成，硬度較大，熔沸點較高，熔融或溶于水導(dǎo)電；原子晶體由原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，熔沸點高，不導(dǎo)電；分子晶體由分子通過分子間作用力結(jié)合，硬度小，熔沸點低，部分溶于水導(dǎo)電；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合