南京市第十四中學(xué)高一12月學(xué)情調(diào)研高一化學(xué)考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14C-12O-16Na-23Mg-24H-1Cl35.5Cr-52一.選擇題(共16題，每題3分，計48分)1.高鐵酸鉀K2FeO4，是一種氧化性很強(qiáng)的化合物。K2FeO4屬于()A.氧化物B.酸C.堿D.鹽2.下列指施不利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的是()A.光伏發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電代替燃煤發(fā)電B.氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車C.利用CO2和H2合成淀粉D.開采可燃冰(CH?)代替煤作燃料3.成語“云蒸霞蔚”描繪了自然界中的丁達(dá)爾效應(yīng)。下列能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.Fe(OH)3膠體B.CuSO4溶液C.KCl溶液D.Ca(OH)2溶液4.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A.小蘇打——Na2CO3B.鐵紅—-Fe3O4C.膽礬——CuSO4D.熟石灰—Ca(OH)25.反應(yīng)H2SO4+NaA.H2SO4是非電解質(zhì)B.Na2O2是堿性氧化物C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.灼燒Na?SO?·10H?O時火焰呈黃色6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3具有兩性，可用作耐火材料B.Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水消毒劑D.NaHCO3受熱易分解，可用作抗酸藥7.不列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的()A.強(qiáng)堿性溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SO42—B.含大量SO42—的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl—、NO3—C.澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42—、Cl—D.經(jīng)酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO—、SO42—8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A.相同條件下在水中的溶解度，NaHCO3更大B.相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，NaHCO3溶液堿性更強(qiáng)C.相同條件下分別加熱兩種固體，Na2CO3的熱穩(wěn)定性更好D.相同質(zhì)量的兩種固體分別滴入幾滴水，二者產(chǎn)生的熱效應(yīng)相同閱讀下列材料，完成下列小題：氯氣在生產(chǎn)生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但難以保存，將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯氣與氫氣反應(yīng)可用于生產(chǎn)鹽酸。電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣。9.下列實驗室制取Cl2的實驗原理與裝置不能達(dá)到目的的是()A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl210.在探究新制飽和氛水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.氯水能殺滅水中的病菌，說明氯水中含有HClOC.向氟水中加入少量NaHCO3固體，有無色氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H?D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明水中含有H+和Cl—11.下列說法不正確的是()A.28gN2和CO混合氣體中的分子數(shù)約為6.02×1023B.含1mol氧原子的O2和O3混合氣體的質(zhì)量為16gC.分子數(shù)為3.01×1023的CH4和NH3混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD.常溫常壓下，0.15molCO2和N2O混合氣體的體積為3.36L12.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()13.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液與鹽酸反應(yīng)：ClO?B.Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2C.CaCO3與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H?OD.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba14.示意圖可將化學(xué)的本質(zhì)或原理形象、直觀地呈現(xiàn)出來。下列圖示不正確的是()A.圖甲表示還原劑和氧化劑的關(guān)系B.圖乙表示從不同角度對碳酸鉀進(jìn)行分類C.圖丙表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系D.圖丁表示純金屬中加入其他元素的原子形成常見合金后硬度變太15.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論或目的對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選明結(jié)論或目的AAl2O3的熔點(diǎn)比Al高B紅褐色制備Fe(OH)3膠體C向Fe2O3和Al2O3混合物中加入過量的NaOH溶液，固體部分溶解，過濾并洗滌難溶物除去Fe2O3中混有的Al2O3D向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含有Fe2+16.溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)、向150mL0.05mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中緩慢通入CO2氣體，在反應(yīng)初期生成氫氧化鋁、水和碳酸鈉。溶液的電導(dǎo)率隨通入CO2氣體時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.溶液的電導(dǎo)率大小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3C.a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al[(OH)D.b→c段電導(dǎo)率上升的原因是Al(OH)3與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al3+二.非選擇題(共3題，計52分)17.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。I.圖1、圖2分別為鈉和氯及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題。(1)填寫二維圖中缺失的化學(xué)式：①，②(2)工業(yè)上利用Cl2制備漂白液的離子方程式為(3)從物質(zhì)類別角度看，HClO屬于，從化合價角度看，HCIO具有(填“還原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有還原性”)。Ⅱ.鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬，請回答下列問腿。(4)從物質(zhì)類別和元素價態(tài)視角，下列說法中不正確的是(填選項字母)。A.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以用作水體消毒劑B.FeO在空氣中受熱能迅速被氧化成Fe2O3C.保存FeCl2溶液時加入少量還原性鐵粉，以防止溶液變質(zhì)D.過量的鐵粉在氯氣中燃燒可以實現(xiàn)Fe→FeCl2的轉(zhuǎn)化(5)Fe通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成Fe3O4，請寫出該化學(xué)方程式。18.FeCl3溶液做蝕刻液可腐蝕銅箔電路板上不需要的銅。從蝕刻后的廢液中回收金屬銅并實現(xiàn)FeCl3循環(huán)使用的流程如下。請回答下列問題：(1)檢驗“過濾”后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作為。(2)“分離”時使用的試劑X是(填名稱)。(3)“再生”時發(fā)生的反應(yīng)為(用離子方程式表示)。(4)“再生”后的蝕刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液檢驗，原因 （用離子方程式表示，考慮Cl—的影響)。(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，從而制造印刷電路板，寫出此過程的化學(xué)方程式，某研究人員向上述印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾并收集濾渣。此時，濾渣的成分不可能是(填選項字母)。只有CuB.有Cu和FeC.只有Fe19.鈉和鐵是生活中根常見的元素，他們形成的鹽或化合物都是很重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用。L下面是與碳酸鈉溶液相關(guān)問題的探討，請按要求回答問題。(1)實驗室需配制240mL0.10mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：①實驗中除了用到天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需的玻璃儀器有。②通過計算可知，該實驗需準(zhǔn)確稱量gNa2CO3·10H2O③經(jīng)測定實際配得溶液的濃度偏小，可能的原因為(填序號)。A.移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯D.定容時俯視刻度線(2)FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑。工業(yè)上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通過復(fù)分解反應(yīng)來制備FeCO3。(已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實驗中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為(提示：加入順序)②用FeSO4和NaHCO3溶液反應(yīng)也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：從合成后到干燥階段發(fā)生反應(yīng)的原理如下：(1)保存FeSO4溶液時，常在試劑瓶中加入鐵粉，其目的是。(2)加入氨水調(diào)pH至7～9時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)合成步驟中應(yīng)該控制通入空氣的量的原因是。(4)鐵黑產(chǎn)品中Fe3O4的含量是判斷產(chǎn)品等級的依據(jù)之一。某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe2O3中的一種。根據(jù)國標(biāo)方法，進(jìn)行的測定實驗如下：①步驟1:稱取2.4000g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。②步驟2:向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。③步驟3:再向錐形瓶中滴加0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)時K2Cr2O7全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液(K2Cr2O7全部轉(zhuǎn)化為Cr3+)。請寫出反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。④依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。答案一.選擇題(共16題，每題3分，計48分)題號12345678910111213141516選項DDADDCCCBDDAAADB二.非選擇題(共3題，計52分)17.(1)①Na2O和Na2O2；②NaClO(2)Cl