第PAGE第1頁共82025-202612可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Na Cl Fe第Ⅰ卷(選擇題共40分10220CTiO2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A．5.85gNaClNa0.1NAB．1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NAD．若22.4LH2NA含有0.1molL1CO2

、2、OH、 Na、Fe3、Cl、pH=2：Fe2+、K+、MnO、經(jīng)酸化的0.1molL1KIMg2、Na、HCO、A．CO22HCO

H B．CaCO3+2HCa2+H2O+CO2C．H2SO42Fe+6H=2Fe3++3H2D．84H2O2ClOClO2C鐵粉能與O2

高 2 MnOs鹽酸Clg D．HClOaq照O A．收集C．制取FeOHD．A．bB．c→d，e→bC．eD．bK3[FeCN)6關(guān)于反應(yīng)8NH36NO27N212H2ONH3N氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)84Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式 向2mL0.1molL1的FeCl3的溶液中加足量銅粉，振蕩，F(xiàn)e3向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN含有Fe2FeCl2Fe2將MnO原為2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2A．KNO3與S都是氧化劑 C．CO2是還原產(chǎn)物 D．被氧化的元素是CFeCl3溶液 通入適量NaHCO3溶液 通入CO2氣 FeCl3溶液 加入Fe高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備K2FeO4中鐵元素為6FeOH膠體凈水時可使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的D．K2FeO4可把污水中的CN(碳元素和氮元素分別為2價、3價)轉(zhuǎn)化為兩CN做還原劑，被K2FeO4氧化離子的還原性從弱到強的順序是Mn2+Fe2+反應(yīng)過程中Fe2+在反應(yīng)①中Fe3+反應(yīng)2Mn3+2I=2Mn2+III卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可服用維生素C解 (填字母)。NaNO2被氧 B．維生素C具有還原 C．NaNO2是還原針對以下AD四個涉及H2O2Na2O2HClH2O2Ag2OH2O2AgO2H2O2H2OH2O2Cr2SO4KOHK2CrO4K2SO4H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ，H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng) 在Fe4HNO3(稀)FeNO33NO2H2O的反應(yīng)中，氧化劑是 假設(shè)有56gFe與足量稀硝酸反應(yīng)被還原的HNO3質(zhì)量為 g， 學(xué)方程式為Ca

4HCl濃

CaCl22Cl22H2O用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中的漂白(工作)原 該實驗中A部分的裝置 (填字母)裝置B中飽和食鹽水的作用 裝置C中的實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)裝置E中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少 裝置F作用是吸收尾氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 對于反應(yīng)2KMnO416HCl濃2MnCl22KCl5Cl28H2O也可以制備Cl2，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得44.8L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸 NaCl、C．NaClO3、

D．NaCl、NaClO3我國從2000年起逐步用ClO2氣體替代氯氣進行消毒，實驗室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制備ClO2，草酸被氧化成CO2，則該反應(yīng)的離子方程式 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問①用單線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (填選項序號) (4)碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應(yīng)制備碘單質(zhì)，完成下面的離子程式 SO2 IO SO2 I (5)下面三個方法都可以用來制Cl2 4HCl(濃)+MnOΔMnCl+Cl KClO36HCl(濃)3Cl2KCl3H2O2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O。反應(yīng)③中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比

件越簡單反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)的氧 寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程 寫出反應(yīng)3的離子方程式 ；反應(yīng)4生成紅褐色膠體的離子方程式把覆銅板放到F的溶液中可以制作印刷電路板，寫出反應(yīng)原理 寫出G轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程 FD5EHCl1.12L時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 SnCl4熔點為33C，沸點為144CSn易與O2反應(yīng)。裝置A中裝有MnO2的儀器的名稱 ，橡皮管的作用 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 裝置C中的試劑 (填名稱)DDAAD④AHClA⑤下列制取時正確的步驟為 A. （4）裝置E中水槽盛有冰水，其目的 。堿石灰的作用 第PAGE第PAGE1共812【答案】BA．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液顯強堿性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的堿性太強，會對人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過多，ABCFe3?Fe2?C的食物有助于鐵元素吸收，BTiO2)中還原出來，D【詳解】中Na0.1NA，ANa2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOH+O2Na2O2中-1O021molNa2O21molNA個電子，B數(shù)遠遠大于0.5NA，C【詳解】ACO2與Ba2會生成BaCO沉淀，無法大量共存，A C．pH=2HFe2+、MnO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，H+、MnO D．酸化后溶液含大量H+H+會與HCO反應(yīng)生成CO和HO，且ClO 氧化I（KI），無法大量共存，D【詳解】A．NaHCO3Na+和HCO，向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為HCO-+H+=CO2↑+H2O，A第PAGE第PAGE2共8+2CHCOO+HO+COFe+2H+=Fe2++H2↑，CD．84NaClO，ClO-具有強氧化性，H2O2845CCDB．FeFe3O4BBC．制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入5BC．制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，CdFe(OH)3，e第PAGE第PAGE3共8 Fe2+ D．Fe2+與K[FeCN)Fe2+ 4 4Fe3+>Cu2+，A第PAGE第PAGE4共8B．僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的Fe3是一開始就有的，還是原溶液中的Fe2被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測Fe2+的存在應(yīng)改變試劑的加入順序，BCHCO3-C劑，SSAB．反應(yīng)2KNO33C+S=K2S+N23CO23×4=122×5+2=1212e1N2B【詳解】A．除去FeCl3FeCl2，通入適量Cl2，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，AB．除去NaHCO3Na2CO3，通入CO2氣體，Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3，B 14【答案】B【分析】由流程可知，F(xiàn)eSO4Na2FeO4KOHC．膠體具有吸附性，可以吸附懸浮于水中的固體小顆粒而使其發(fā)生聚沉，C第PAGE第PAGE5共8+2I+I為氧化劑，為還原劑。-，故C錯誤； <，則反應(yīng)+2I

FeNO3(或硝酸鐵

3NA或1.806【詳解】（1）Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3發(fā)生氧化反應(yīng)，NaNO2會導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3NaNO2CCFe3轉(zhuǎn)化為Fe2，則維CCB；（2）ANa2O2HClH2O2NaClH2O2化合價不變，H2O2BAg2OH2O2AgO2H2OH2O2OH2O2CH2O2H2OO2H2O2中氧元素化合價既升高又降低，H2O2D．H2O2Cr2SO4KOHK2CrO4K2SO4H2O，H2O2OH2O2因此H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，H2O2C，H2O2A；（3）在Fe+4HNO3稀)=Fe(NO33+NO+2H2OHNO3N氧化劑是HNO3；FeFeFeNO33；56gFe1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，56gFeHNO363g56gFe356gFe與足量稀硝酸反第PAGE第PAGE6共8應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3NA或1.8061024【答案】(1CaClOCO2H2OCaCO3

(5)Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO，(6)Cl+2OH-==Cl-+ClO-+H CaClOCO2H2O=CaCO32HClOCCl2KI2KICl2=2KClI2，I2（7反應(yīng)2KMnO416HCl濃2MnCl22KCl5Cl28H2OCl1(2)2ClOHCO2H2ClO2CO2H 22 第PAGE第PAGE7共85SO22IO2H5SO2IH KMnO4>MnO22：1H+，反應(yīng)的離子方程式為：2ClOHCO2H2ClO2CO2HO 22 A；還原產(chǎn)物是MnCl2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為5:2 MnCl2Cl22H2O、

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O

2Cl22H2OgKMnO4>MnO2>O219.【答案】(1)3Fe Fe3O4 2Fe2++Cl Fe3?+3H?O=Fe(OH)?(膠體 2Fe3Cu=Cu2

(4)4FeOHO22H2O【分析】ABDEG，GGFe(OH)2，EFeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3，F(xiàn)FeCl3FeCl3DFeCl2HCl，則H2C