試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁保密★考試結(jié)束前金麗衢十二校2025學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、座位號、準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14

O-16Na-23Mg-24P-31Cl-35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于酸式鹽的是A． B． C． D．2．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．基態(tài)離子的價電子排布圖：B．NaCl溶液中導(dǎo)電離子可表示為：C．2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式：D．中鍵的電子云輪廓圖：3．下列說法正確的是A．第一電離能：O>N B．離子半徑：C．氫化物沸點： D．酸性：4．與實驗有關(guān)的下列說法中，正確的是A．用預(yù)熱的坩堝鉗轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)上冷卻B．GHS標(biāo)準(zhǔn)符號示意“毒性物質(zhì)”C．蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶瓶壁D．利用紅外光譜可確定有機物的實驗式5．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是性質(zhì)用途A碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿B植物油的熔點高用來制造人造奶油C低級酯是具有香味的液體可作為飲料、糖果和糕點等食品中的香料D硫酸鋇不溶于水和酸且不易被X射線透過在醫(yī)療上可被用作“鋇餐”A．A B．B C．C D．D6．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若該反應(yīng)產(chǎn)生了44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列判斷不正確的是A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molB．被還原的物質(zhì)的量為0.25molC．被氧化的N原子數(shù)目為3.75D．氧化產(chǎn)物的體積比還原產(chǎn)物多22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7．下列離子方程式正確的是A．用NaOH溶液吸收少量：B．往溶液中通入過量：C．往水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液：D．往溶液中加入過量氨水：8．下列物質(zhì)的制備方案不正確的是選項目標(biāo)產(chǎn)物制備方案A用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備，用溶液除去、等雜質(zhì)BHI用NaI和濃磷酸在緩慢加熱條件下反應(yīng)制備C向氨化的飽和食鹽水中通入足量，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌DTi在Ar氣氛中用適量Na充分還原，冷卻后水浸，過濾，洗滌A．A B．B C．C D．D9．有機物丙是制造特種工程材料的單體，部分合成路線如下：下列說法不正確的是A．甲→乙的反應(yīng)過程中，只作溶劑B．無水氯化鋁與HCl反應(yīng)生成配合物H[]，促進甲轉(zhuǎn)化為乙C．乙物質(zhì)中C-F鍵能大于C-Cl鍵能，更難斷裂D．乙→丙的反應(yīng)過程中涉及取代、消去反應(yīng)10．青蒿素是一種從中藥黃花蒿中提取出來的高效抗瘧藥，是無色針狀晶體，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的實驗流程如下：下列說法不正確的是A．干燥破碎處理可以提高青蒿素的浸取率與浸取速率B．操作I，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌C．操作II需要在通風(fēng)櫥中進行D．操作III可能包括：用熱的乙醇溶解，濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾11．用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時可以淡化海水(主要成分為NaCl，含有等雜質(zhì))。下列說法不正確的是A．交換膜II為陽離子交換膜B．電池工作一段時間后，右室溶液的pH增大C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：D．若除去廢水中52g，可同時除去海水中NaCl的質(zhì)量小于585g12．已知

，下列說法正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

B．已知的燃燒熱，則

C．已知

，則

D．已知

，

，則13．某硫酸銅晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：下列說法正確的是A．該硫酸銅晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵B．將“缺角”的硫酸銅晶體放入飽和硫酸銅溶液中，硫酸銅晶體變規(guī)整，體現(xiàn)了晶體的各向異性C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成深藍色沉淀D．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，該晶體的化學(xué)式可表示為，也可表示為14．環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，物質(zhì)Ⅲ是催化劑B．生產(chǎn)1mol環(huán)氧丙烷需要1molC．反應(yīng)過程中有配位鍵的形成和斷裂D．丙烯與的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15．某礦渣經(jīng)硫酸酸浸后，過濾得含1mol/L、1mol/L的酸性濾液1，通過以下流程獲得Ni：已知：常溫下，，，，，，，溶液中某離子濃度低于mol/L時認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列說法正確的是A．除鐵過程，可通過直接調(diào)節(jié)pH后過濾的方法實現(xiàn)B．常溫沉鎳時，需調(diào)節(jié)溶液pH=2，此時C．其它條件不變，用溶液代替溶液，對Ni的產(chǎn)率無影響D．溶液中存在守恒關(guān)系：16．Cl2O、ClO2常用于漂白、殺菌，制備方法如下：制備Cl2O：將Cl2與濕潤的Na2CO3混合，化學(xué)反應(yīng)方程式為。制備ClO2：方法①：利用草酸還原KClO3制取ClO2。方法②：將SO2通入KClO3酸性溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為。已知Cl2O為酸性氧化物。下列說法正確的是A．Cl2O分子的空間構(gòu)型為直線形B．制備Cl2O時，不可用溶液代替濕潤的制備Cl2OC．方法①的離子反應(yīng)方程式為D．可用品紅溶液檢驗方法②制備的ClO2中是否含有SO2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．氨氣()常用于制造化肥、炸藥和制冷劑等產(chǎn)品，工業(yè)上可用和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)對氨氣的高效存儲和利用。(1)以下說法正確的是_______。A．分子中H-N-H鍵角小于109°28＇B．Mg的基態(tài)原子最外層電子排布式C．電負性大?。篗g>N>HD．是通過氫鍵對氨氣進行捕獲的(2)室溫下和反應(yīng)生成的晶胞如圖所示：①晶胞中“”所代表的微粒是。②晶胞中“”所代表的微粒的配位數(shù)是。③LiH作為儲氫材料，可與過量的反應(yīng)放出氫氣且生成的含鎂物質(zhì)可循環(huán)使用，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)與相比，給出的趨勢更大，請從結(jié)構(gòu)角度分析原因。(4)制備的工藝有以下方法：氟化銨-氯化鎂法：向裝有一定量溶液的反應(yīng)釜中滴加適量溶液，邊滴邊攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、灼燒固體可制得高純。鹵水-氨-氫氟酸法：a.將配制成鹵水，然后向溶液中通入氨氣，生成沉淀，過濾，得到濾餅，將濾餅粉碎。b.往粉碎的濾餅中加入稍過量的氫氟酸，反應(yīng)完畢后將物料過濾、洗滌，除去吸附的HF，烘干即可。①氟化銨-氯化鎂法中，過濾后不用洗滌的原因是。②設(shè)計實驗方案證明步驟b中固體已經(jīng)洗滌干凈：。③資料表明，不溶于水，但是溶于濃氫氟酸，請結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和平衡移動原理解釋其原因。18．含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化普遍存在于生活與生產(chǎn)中。I.利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：(I)

(II)

(III)

在體積為VL的恒容容器中，將CaS，和按一定量投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：①圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)II平衡常數(shù)基本不變。②根據(jù)范特霍夫方程描述平衡常數(shù)K與溫度T之間關(guān)系的定量公式回答以下問題：(1)反應(yīng)I的焓變0。(填“>”“＜”或“=”)。(2)從圖中分析，下列說法正確的是_______。A．乙線代表的是B．反應(yīng)II對應(yīng)的較小C．保持溫度不變，壓縮平衡體系，達到新平衡時的濃度減小D．使用合適的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率(3)溫度下，若甲線代表的物質(zhì)為amol，求反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=。II.工業(yè)處理尾氣時，理論研究、與的反應(yīng)具有一定的意義。一定溫度時，向1L濃度均為1mol/L的和的混合溶液中不斷通入，發(fā)生如下反應(yīng)：①

②

③。隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。已知：物質(zhì)(25℃)(4)0～amol，與優(yōu)先反應(yīng)的離子是，分析原因。(5)a～bmol，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，請結(jié)合以上反應(yīng)解釋原因：。19．磷酸銨鎂()，俗稱鳥糞石，是一種白色晶體，難溶于水(室溫下溶解度為0.02g/100ml)，是集氮磷鎂為一身的高效緩釋肥料。該物質(zhì)300℃左右分解，最終產(chǎn)物為焦磷酸鎂()。I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備磷酸銨鎂晶體，步驟如下：①取20mL1.0mol/L溶液于100mL燒杯中，加入20mL1.0mol/L溶液。②在持續(xù)攪拌下，向上述混合溶液中逐滴加入20mL1.0mol/L溶液。③滴加完畢后，將混合溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌15分鐘，然后用10%稀氨水調(diào)節(jié)反應(yīng)混合物的pH至9～10。實驗裝置如圖。④靜置陳化1小時后，過濾，用少量冷水洗滌沉淀2～3次。⑤將沉淀置于表面皿上，在80℃的烘箱中干燥，得到無水磷酸銨鎂。已知磷酸()為三元弱酸，其水溶液發(fā)生三步電離：請回答：(1)寫出三頸燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(2)靜置陳化1小時有利于過濾操作，其原因是。(3)本實驗中pH調(diào)控是關(guān)鍵，結(jié)合電離平衡與沉淀溶解平衡的移動，分析pH不能太小的原因。II.為測定所制得產(chǎn)品的純度，該小組準(zhǔn)確稱取3.000g產(chǎn)品，300℃左右充分加熱使其完全分解，冷卻后干燥，稱得殘余固體的質(zhì)量為2.480g(此溫度下雜質(zhì)不分解)。已知相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：g/mol。請回答(4)設(shè)計實驗檢驗分解時的氣態(tài)產(chǎn)物。(5)請通過計算判斷該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能否達到90%？(填“能”或“否”)。III.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的過度施用，將導(dǎo)致水體中氮()、磷()元素的過量輸入。鳥糞石(磷酸鎂銨)沉淀法是一種高效且能變廢為寶的廢水處理技術(shù)。(6)涉及該技術(shù)的相關(guān)問題，下列說法中正確的是_______。A．氮磷含量的超標(biāo)，是水體富營養(yǎng)化的主要原因B．處理過程中，往廢水加入一定量的進行沉降即可較大程度地除去氮磷C．工業(yè)上，可以以海水、澄清石灰水、鹽酸為原料，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、溶解得到氯化鎂溶液D．該方法的一個顯著優(yōu)點是實現(xiàn)了磷和氮的資源化回收，得到的鳥糞石可以作為優(yōu)質(zhì)的緩釋肥料，符合循環(huán)經(jīng)濟理念20．左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué))：已知：i.化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。ii.氯原子易與過渡金屬形成配位鍵iii.iv.回答下列問題：(1)D中含氧官能團的名稱，含氮官能團的電子式。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式，E→F過程中會生成一種高分子副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為。(3)下列說法不正確的是_______。A．J→K發(fā)生了取代反應(yīng)，且形成了配位鍵B．B→D的反應(yīng)中，斷裂的是化學(xué)鍵aC．I中含有共價鍵和離子鍵兩種作用D．E中含有1個手性碳原子(4)G與反應(yīng)生成H和兩種氣體的化學(xué)方程式。(5)已知：。A→B過程中氧化劑為過氧乙酸，而不選擇在Ag催化下，用作氧化劑的原因。(6)寫出以為原料制備的合成路線。(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【分析】酸式鹽是指多元酸中的氫離子部分被金屬離子或取代后形成的鹽，其特點是仍含有可電離的?！驹斀狻緼．屬于酸類物質(zhì)，并不屬于鹽，A錯誤；B．中的可以發(fā)生部分電離從而電離出，故屬于酸式鹽，B正確；C．屬于堿類物質(zhì)，并不屬于鹽，C錯誤；D．由甲胺（，弱堿）與鹽酸反應(yīng)生成，屬于強酸弱堿鹽，陽離子雖然會發(fā)生水解產(chǎn)生，但酸式鹽的定義是多元酸部分電離產(chǎn)生的酸根離子與金屬陽離子或銨根離子結(jié)合的鹽，其可電離的在酸根陰離子上，故不屬于酸式鹽，D錯誤；故選B。2．D【詳解】A．Fe為26號元素，基態(tài)Fe價層電子排布式為3d64s2，則基態(tài)Fe2+離子的價電子排布圖：，A正確；B．Na+半徑小于Cl-，NaCl溶液中導(dǎo)電離子表示為：，B正確；C．2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)式為：CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，其鍵線式為：，C正確；D．σ鍵是由原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊形成的，則N2中σ鍵的電子云輪廓圖為：，D錯誤；故選D。3．D【詳解】A．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素的最外層達到全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，導(dǎo)致第一電離能大于其右邊相鄰元素，N的價電子排布為2s22p3(最外層達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài))，O的價電子排布為2s22p4，因此第一電離能：N>O，A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，因的核電荷數(shù)(11)大于(9)，則離子半徑：，B錯誤；C．分子間存在氫鍵，氫鍵會使物質(zhì)的沸點顯著升高；分子間不存在氫鍵，只存在范德華力，所以氫化物沸點：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，因為Cl的非金屬性強于S，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，D正確；故選D。4．A【詳解】A．預(yù)熱坩堝鉗可避免蒸發(fā)皿因驟冷破裂，轉(zhuǎn)移至陶土（石棉）網(wǎng)冷卻符合安全操作，A正確；B．試管滴液腐蝕物體和手的圖案為腐蝕類物質(zhì)的標(biāo)識，B錯誤；C．蒸餾時，溫度計是用來測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，C錯誤；D．紅外光譜用于確定官能團與化學(xué)鍵，實驗式需元素分析，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性（因二者均為弱酸鹽，水解呈堿性），且均可用作食用堿（如中和酸性、發(fā)酵等），性質(zhì)與用途匹配，A不符合題意；B．植物油的熔點低（常溫下為液態(tài)），而人造奶油是通過對植物油進行氫化反應(yīng)（增加飽和度）提高熔點后制得的。原描述“植物油的熔點高”錯誤，性質(zhì)與用途不匹配，B符合題意；C．低級酯（如乙酸乙酯）具有果香味且為液體，常用作食品香料，性質(zhì)與用途匹配，C不符合題意；D．硫酸鋇難溶于水和胃酸（鹽酸），不會被人體吸收，且能阻擋X射線，因此可作為“鋇餐”用于消化道X射線造影檢查，性質(zhì)與用途匹配，D不符合題意；故選B。6．D【分析】由反應(yīng)，中氮元素的化合價由變?yōu)榈獨庵械鼗蟽r的0，中氮元素的化合價由+5變?yōu)榈獨庵械鼗蟽r的0，反應(yīng)中為還原劑、為氧化劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成16mol中15mol為氧化產(chǎn)物、1mol為還原產(chǎn)物，同時轉(zhuǎn)移10mol電子；若該反應(yīng)產(chǎn)生了44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成2mol；【詳解】A．由分析，生成2mol時，轉(zhuǎn)移電子為=1.25mol，A正確；B．由分析，生成2mol時，需為=0.25mol，B正確；C．由分析，生成2mol時，被氧化的N原子為=3.75mol，數(shù)目為3.75，C正確；D．由分析，生成2mol時，氧化產(chǎn)物為=1.875mol，還原產(chǎn)物為=0.125mol，體積差為(1.875-0.125)mol×22.4L/mol=1.75mol×22.4L/mol=39.2L，D錯誤；故選D。7．B【詳解】A．中的氮元素（+4價）既被氧化為+5價（生成NaNO3），同時又被還原為+3價（生成NaNO2），離子方程式，A錯誤；B．具有較強的氧化性，可將氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為，B正確；C．因羧基的酸性強于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+，C錯誤；D．向AlCl3溶液中加入過量氨水先生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。8．C【詳解】A．電石（CaC2）與飽和食鹽水反應(yīng)生成，同時產(chǎn)生的、雜質(zhì)可與溶液反應(yīng)（如）被除去，方案合理，A不符合題意；B．濃磷酸為非氧化性酸，與NaI在加熱條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HI（利用高沸點酸制低沸點酸），且HI不會被氧化，方案合理，B不符合題意；C．氨化的飽和食鹽水（含大量NH3）通入足量CO2，會發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法原理），NaHCO3溶解度小而析出，但后續(xù)“蒸發(fā)濃縮”步驟錯誤，因加熱會導(dǎo)致NaHCO3分解且可能使NH4Cl結(jié)晶析出，造成混合物；正確操作應(yīng)為直接過濾分離沉淀，無需蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶，方案不正確，C符合題意；D．鈦（Ti）的制備方案：在Ar氣氛中用鈉（Na）還原（）可行，冷卻后水浸可溶解NaCl雜質(zhì)，過濾洗滌得Ti粉，方案正確，D不符合題意；故選C。9．A【分析】甲與CCl4在無水AlCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙，乙加熱水解生成丙，據(jù)此分析；【詳解】A．由甲和乙的結(jié)構(gòu)可知，甲與CCl4在無水AlCl3條件下，甲取代了CCl4中的Cl原子，發(fā)生取代反應(yīng)，CCl4參與反應(yīng)，故CCl4作反應(yīng)物和溶劑，A錯誤；B．無水氯化鋁與HCl反應(yīng)生成配合物，可與CCl4作用生成進攻苯環(huán)的親電試劑，促進甲轉(zhuǎn)化為乙，B正確；C．F原子半徑小于Cl，C-F鍵長小于C-Cl鍵長，C-F鍵能大于C-Cl鍵能，C-F更難斷裂，C正確；D．乙→丙的反應(yīng)過程中先發(fā)生鹵代烴的水解，Cl被羥基取代生成，兩個羥基在同一個碳上不穩(wěn)定，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙，D正確；故選A。10．B【分析】根據(jù)乙醚浸取法的流程可以知道，對黃花蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對黃花蒿進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加乙醇溶解，濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此分析；【詳解】A．對黃花蒿進行破碎的目的是增大黃花蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率與浸取速率，A正確；B．操作I為過濾，不能用玻璃棒攪拌，否則易破壞濾紙，B錯誤；C．Ⅱ是蒸餾，收集乙醚時需要在通風(fēng)櫥中進行，C正確；D．根據(jù)分析，對粗品加乙醇溶解，濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，D正確；故選B。11．C【分析】由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮氣，電極反應(yīng)為，a為負極，則b為正極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；【詳解】A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：，a電極附近負電荷減少，則陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動，b為正極，電極反應(yīng)為：，b電極附近負電荷增加，則陽離子通過交換膜Ⅱ向右移動，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，A正確；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：，則產(chǎn)生氫氧根離子，pH增大，B正確；C．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．的物質(zhì)的量為2mol，消耗2molCN-時轉(zhuǎn)移10mol電子，因含有，故處理的NaCl的物質(zhì)的量小于10mol，NaCl的質(zhì)量小于585g，D正確；故選C。12．D【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該過程不僅包含中和反應(yīng)（放熱），還包含沉淀形成（額外放熱），給定ΔH=-114.6kJ/mol僅對應(yīng)生成2mol水的中和熱（2×-57.3kJ/mol），但忽略了BaSO4沉淀的放熱效應(yīng)，因此實際|ΔH|應(yīng)更大（ΔH更負），A錯誤；B．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol表示1molH2完全燃燒生成H2O(l)的焓變。對于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH應(yīng)為2倍燃燒熱，即-571.6kJ/mol，而非-285.8kJ/mol，B錯誤；C．由HF(aq)+OH?(aq)=F?(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol和H?(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，可得HF電離反應(yīng)HF(aq)?H?(aq)+F?(aq)的ΔH=-67.7kJ/mol-(-57.3kJ/mol)=-10.4kJ/mol＜0，而非ΔH＞0，C錯誤；D．ΔH2為NaCl(s)解離成氣態(tài)離子的焓變（晶格能，正值且較大）；ΔH1為溶解焓，包含晶格能和離子水合焓ΔH3（水合焓為負值），故ΔH1=ΔH2+ΔH3＜ΔH2（因ΔH3＜0），D正確；故選D。13．D【詳解】A．該硫酸銅晶體中存在的化學(xué)鍵有：[Cu(H2O)4]2+與硫酸根離子之間的離子鍵、硫酸根離子中S-O間、水分子中O-H間都形成共價鍵，1個Cu2+與4個水分子中的O原子間形成配位鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A不正確；B．將“缺角”的硫酸銅晶體放入飽和硫酸銅溶液中，硫酸銅晶體變規(guī)整，體現(xiàn)了晶體的自范性(晶體自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形的特性)，不是各向異性(晶體不同方向物理性質(zhì)不同的特性)，B不正確；C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，先生成Cu(OH)2藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+深藍色溶液，C不正確；D．從晶體結(jié)構(gòu)看，Cu2+周圍有4個H2O分子通過配位鍵結(jié)合，還有1個H2O分子通過氫鍵等與晶體結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)，所以該晶體的化學(xué)式可表示為，也可表示為，D正確；故選D。14．C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)過程中，物質(zhì)Ⅲ為中間產(chǎn)物，A錯誤；B．由圖可知，生產(chǎn)1mol環(huán)氧丙烷需要消耗2molH2O2，B錯誤；C．反應(yīng)過程中，Ti與O原子形成4個共價鍵，其與、H2O2形成配位鍵，也存在配位鍵的斷裂，C正確；D．由機理推測總反應(yīng)為丙烯（C3H6）與H2O2反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷（C3H6O）和H2O，不屬于加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。15．D【分析】含1mol/L、1mol/L的酸性濾液，首先進行除鐵，膜分離出硫酸，加入草酸銨，生成，最后加熱制得鎳?！驹斀狻緼．根據(jù)溶度積常數(shù)計算，，沉淀完全時的；，沉淀完全時的，二者沉淀時的值非常接近，若直接調(diào)節(jié)，兩種金屬離子均會沉淀，達不到分離兩種金屬離子的目的，A錯誤；B．沉鎳時，需調(diào)節(jié)溶液，草酸的一級電離常數(shù)表達式為：，草酸的二級電離常數(shù)表達式為：，則，B錯誤；C．強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用溶液代替溶液，容易形成Ni(OH)2沉淀，C錯誤；D．根據(jù)溶液中的電荷守恒：，物料守恒為：，兩式聯(lián)立可得，D正確；故選D。16．B【詳解】A．Cl2O分子的中心氧原子與2個Cl原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為V形（角形），不是直線形，A不正確；B．若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成次氯酸（Cl2O+H2O=2HClO）；而濕潤的Na2CO3提供有限水分，反應(yīng)可進行且產(chǎn)物可收集，因此不可用溶液代替，B正確。C．草酸為二元弱酸，不能拆成離子，則正確的離子方程式為，C不正確；D．ClO2具有強氧化性，也能使品紅溶液褪色，與SO2的褪色現(xiàn)象相似，無法區(qū)分，應(yīng)使用高錳酸鉀酸性溶液檢驗SO2的存在，D不正確；故選B。17．(1)AB(2)4(3)中帶正電荷，導(dǎo)致其N-H鍵極性增大，所以給出趨勢更大（提到使N-H鍵極性增大即可）(4)固體表面吸附的銨鹽受熱易分解取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鎂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗凈或滴加紫色石蕊試液，若不變紅，則說明已經(jīng)洗凈F-與HF通過氫鍵結(jié)合使降低，促進溶解平衡正向移動【詳解】（1）A．NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，采取sp3雜化；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′，A正確；B．Mg是第12號元素，基態(tài)原子最外層電子排布式，B正確；C．同周期主族元素，從左往右，電負性依次增大，且非金屬的電負性大于金屬，則電負性N>H>Mg，C錯誤；D．本身并不直接通過氫鍵捕獲氨氣，而是通過配位作用與氨氣結(jié)合形成配合物（如）來實現(xiàn)氨的捕獲，D錯誤；故選AB；（2）①晶胞中“”的數(shù)目為8×+6×=4，晶胞中“○”的數(shù)目為8，晶胞中“”所代表的微粒是；②晶胞中“○”代表的微粒是Cl-，每個Cl-周圍相等且最近距離的離子有4個，故配位數(shù)是4；③LiH中的H-與中H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣、氯化鎂和，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）中帶正電荷，導(dǎo)致其N-H鍵極性增大，所以給出趨勢更大（提到使N-H鍵極性增大）；（4）①雜質(zhì)為銨鹽，固體表面吸附的銨鹽受熱易分解，后續(xù)灼燒時可除去雜質(zhì)；②b中固體的雜質(zhì)中含氫氟酸，即為檢驗氟離子的方案，取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鎂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗凈或滴加紫色石蕊試液，若不變紅，則說明已經(jīng)洗凈；③MgF2在溶液中存在溶解平衡：，F(xiàn)-與HF通過氫鍵結(jié)合使降低，促進溶解平衡正向移動。18．(1)＜(2)AB(3)(4)，結(jié)合的能力[或，水解能力](5)amol后，隨著增加，因分解，促進反應(yīng)①不斷正向進行，溶液中不斷增加，促使反應(yīng)③逆向進行，所以平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，隨著溫度的升高，lgn(S2)減小，反應(yīng)①逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)＜0；（2）A．由于圖示范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)始終為K=108，根據(jù)方程式結(jié)合平衡常數(shù)表達式可知始終成立，因此根據(jù)圖像可知乙表示的物種是H2O，丁表示的是H2，A正確；B．由圖可知，升高溫度lg(S2)減小，lg(H2O)、lg(H2)均增大，所以丙表示表示二氧化硫、甲表示硫化氫，根據(jù)范特霍夫方程，越大，K值變化越大，物質(zhì)的量變化值跨度越大，故反應(yīng)II對應(yīng)的較小，B正確；C．保持溫度不變，壓縮平衡體系，反應(yīng)Ⅰ正向移動，S2的濃度增大，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到反應(yīng)IV：，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，保持溫度不變，壓縮平衡體系，平衡常數(shù)不變，由=100可知，達到新平衡時的濃度增大，C錯誤；D．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選AB；（3）根據(jù)（2）中分析，甲表示硫化氫，乙表示的物種是H2O，丙表示表示二氧化硫，丁表示的是H2，因且，由方程式可知，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=，；（4）由圖可知，0～amol時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率，，故與優(yōu)先反應(yīng)的離子是，，結(jié)合的能力[或，水解能力]；（5）amol后，隨著增加，又因分解，促進反應(yīng)①不斷正向進行，使溶液中不斷增加，促使反應(yīng)③逆向進行，所以平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降。19．(1)(2)使固體顆粒變大，防止堵塞濾紙小孔(3)pH過小，濃度過大，，平衡逆向移動，濃度變小，正向進行的程度小，產(chǎn)率低(4)方法1：用干燥燒杯罩在坩堝（試管口）上方，變模糊（或出現(xiàn)水珠），證明有水蒸氣，用（濕潤）的紅色石蕊試紙放在坩堝（試管口）上方，變藍，證明有氨氣；方法2：取少量氣體通入無水硫酸銅中，固體變藍證明有水；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣；方法3：證明有水蒸氣和氨氣同時存在或用干燥的紅色石蕊試紙放在坩堝（試管口）上方，試紙變藍，證明有水蒸氣和氨氣同時存在；（答案合理即可）(5)能(6)AD【分析】I：該實驗?zāi)康氖侵苽淞姿徜@鎂晶體，反應(yīng)的本質(zhì)是，關(guān)鍵控制因素pH至9～10使平衡正向移動，使?jié)舛茸兇?，同時還可以抑制水解，使正向進行的程度大，產(chǎn)率高；II：該題目為熱分解產(chǎn)物的判斷和定量計算?！驹斀狻浚?）結(jié)合磷酸的電離