人教版2024化學(xué)九年級上冊期末復(fù)習(xí)專題05化學(xué)反應(yīng)

的定量關(guān)系01思維導(dǎo)圖02知識剖析壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)探究——化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系問題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系?預(yù)測①參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和；②參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)方案銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)探究——化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)過程①將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶瓶口；②將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?;③再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④反應(yīng)一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?①在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管中，塞好橡膠塞；②將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?;③取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④反應(yīng)一段時間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；小氣球鼓起后又變癟；反應(yīng)前后電子天平的示數(shù)不變(m=m?)光亮的鐵絲表面逐漸變紅，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)前后電子天平的示數(shù)不變(m?=m2)壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)探究——化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)體系封閉，與外界沒有物質(zhì)交換，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)體系封閉，與外界沒有物質(zhì)交換，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的氧氣和銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。3.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定預(yù)測反應(yīng)后稱量的質(zhì)量變小反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量不相等實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象現(xiàn)象：①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；②反應(yīng)后再次稱量，天平指針向右偏現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生白煙，陶土網(wǎng)上落有白色固體，坩堝鉗上沾有白色固體壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律3.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分析因容器敞口，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使反應(yīng)后稱量的質(zhì)量小于反應(yīng)前稱量的質(zhì)量因是敞開體系，故存在多種關(guān)系：①第二次稱量質(zhì)量減?。阂虍a(chǎn)生白煙，以及氧化鎂附著在坩堝鉗上，造成氧化鎂散失較多；②第二次稱量質(zhì)量增大：鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著在鎂條上或掉落在陶土網(wǎng)上；③第二次稱量質(zhì)量與第一次相等：以上兩種因素綜合的結(jié)果歸納總結(jié)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律4.質(zhì)量守恒的原因(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成新物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示如下：分子分裂變成原子，原子重新組合變成新分子，新分子聚焦變成新物質(zhì)生活：改變用水習(xí)慣(如隨手關(guān)閉水龍頭等)；推廣節(jié)水器具；一水多用(如洗菜水澆花等)(2)質(zhì)量守恒的原因宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變壹知識點(diǎn)1知識點(diǎn)質(zhì)量守恒定律5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋化學(xué)變化中質(zhì)量變化的現(xiàn)象；推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式；求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量；計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型；壹知識點(diǎn)2化學(xué)式2.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義體現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件體現(xiàn)定量關(guān)系

(1)體現(xiàn)質(zhì)量守恒(2)體現(xiàn)各物質(zhì)的質(zhì)量比，即相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比(3)體現(xiàn)物質(zhì)粒子個數(shù)比，即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系；等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫2.化學(xué)方程式的書寫步驟(1)書寫步驟(以過氧化氫分解制取氧氣為例)描述反應(yīng)事實(shí)一寫在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”連接

二注反應(yīng)物和生成物之間用“——”連接，在“——”上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑等配平化學(xué)方程式三配配平化學(xué)方程式，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律；將“——”改成“=”,標(biāo)出生成物狀態(tài)符號

四查檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)符號是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫2.化學(xué)方程式的書寫步驟(2)符號“↑”“↓”的使用“↑”“↓”都是表示生成物狀態(tài)的符號，只能標(biāo)注在生成物右邊。①如果反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”號。②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則氣體生成物不注“↑”號。同理，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，則固體生成物也不注“↓”號。壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊各元素原子的數(shù)目相等。常見的配平方法有：(1)最小公倍數(shù)法①適用范圍：等號兩邊原子個數(shù)差異較大的化學(xué)方程式，宜采用最小公倍數(shù)法配平。壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平方法②步驟(以P+O?——P2O?為例)步驟a.找出式子左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較大的元素，求出其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)b.用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，所得數(shù)值就是相應(yīng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))c.由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號，注明反應(yīng)條件、“↑”“↓”,并檢查化學(xué)方程式是否配平壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平方法(2)奇數(shù)配偶法①適用范圍：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶。②步驟(以H?+O?——H2O為例)步驟a.在原子個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配上最小的偶數(shù)2,使其原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)b.以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號，注明反應(yīng)條件、“↑”“↓”,并檢查化學(xué)方程式是否配平壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平方法(3)觀察法①適用范圍：適用于反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。②步驟[以Al+H2SO?——Al?(SO?)3+H2例]步驟a.從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推出與其有關(guān)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)b.根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號，注明反應(yīng)條件、“↑”“↓”,并檢查化學(xué)方程式是否配平壹知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平方法(4)設(shè)“1”法①適用范圍：適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)或其他較復(fù)雜的反應(yīng)。②步驟(以C4H10+O?——CO2+H2O為例)步驟a.從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為含碳、氫的化合物或含碳、氫、氧的化合物),將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其有關(guān)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)b.若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，將各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，將短線改為等號，注明反應(yīng)條件、“↑”“↓”,并檢查化學(xué)方程式是否配平壹知識點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)(1)計(jì)算依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律基本依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比(2)化學(xué)方程式中的比例關(guān)系A(chǔ)、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：aA+bB==xC+yD,已知A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為M?、M2、M?、M?,a、b、x、y為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)質(zhì)量為m的A物質(zhì)與質(zhì)量為m?的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成質(zhì)量為m?的C物質(zhì)和質(zhì)量為m?的D物質(zhì)時，其等量關(guān)系如下：①質(zhì)量守恒關(guān)系：m?+m?=m?+m?;②四種物質(zhì)之間的比例關(guān)系：aM1/m1=bM2/m2=xM3/m3=yM4/m4aA+bB=xC+yDaM1

bM2

xM3

yM4m1

m2

m3

m4壹知識點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)未知量，一般求什么就設(shè)什么——找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的乘積以及已知量、未知量設(shè)；寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；找；列：列出比例式(要帶單位),求解；答：簡明地寫出答案3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算在利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，我們可以根據(jù)化學(xué)方程

式所提供的信息，通過化學(xué)反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量推算其他物質(zhì)

的質(zhì)量，更合理、高效地開發(fā)和利用資源。03綜合訓(xùn)練下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變

B．100g干冰完全汽化成100g氣體

C．鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增加

D．10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mLC一．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【答案】C【解答】解：A、蔗糖溶于水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯誤。B、100g干冰完全汽化成100g氣體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯誤。C、鐵絲在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵固體，反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于反應(yīng)鐵和氧氣的質(zhì)量之和，質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確。D、10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mL，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。一．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍一定條件下，H2S與SO2反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是（）A．x值為19 B．反應(yīng)生成的兩種物質(zhì)質(zhì)量比48：19 C．物質(zhì)M中一定含有S元素

D．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變二．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋B【答案】B【解答】解：A.結(jié)合以上分析可知，x＝19，故A正確；B.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)生成硫和水，兩種物質(zhì)質(zhì)量比48：18＝8：3，故B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)M中一定含有S元素，故正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故正確；故選：B。超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊(duì)員的背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣：2KO2+2H2O＝2KOH+X+O2↑，關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為H2O2B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化

C．反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化

D．生成KOH和O2的質(zhì)量比為7：2B三．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式【答案】B【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、6，反應(yīng)后的生成物中鉀、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O2，故選項(xiàng)說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故選項(xiàng)說法錯誤。C、生成物中氧氣是單質(zhì)，反應(yīng)物超氧化鉀、水均為化合物，則反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化，故選項(xiàng)說法正確。D、生成KOH和O2的質(zhì)量比為（56×2）：32＝7：2，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。三．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物

B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑

D．生成14g甲，需消耗60g丁D四．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算02【答案】D【解答】解：A、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項(xiàng)說法不正確。故選：D。四．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算

五．化學(xué)方程式的配平02B

02五．化學(xué)方程式的配平鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．27：32：102 B．108：96：204 C．4：3：2 D．27：16：43六．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系02B

02D七．化學(xué)方程式書寫的正誤判斷

02七．化學(xué)方程式書寫的正誤判斷某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物19.2克與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入200克的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)至無沉淀生成，過濾將濾渣洗滌、低溫干燥、稱量質(zhì)量