2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第1章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)期末考點(diǎn)大串講知識(shí)導(dǎo)圖重難突破考場(chǎng)練兵目錄

CONTENTS01考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖02考點(diǎn)梳理·重難破解03考場(chǎng)練兵·真題再練考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖第一部分重新生成，換一個(gè)帽子，抽象一些，色調(diào)整體和諧第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算理解能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用；知道內(nèi)能的含義；知道化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式；了解反應(yīng)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系了解反應(yīng)熱的測(cè)量方法；學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；了解蓋斯定律；能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)03燃料的合理利用知道物質(zhì)的燃燒熱；了解提高燃料利用率的常見(jiàn)途徑；分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響。考點(diǎn)梳理·重難破解第二部分考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．系統(tǒng)的內(nèi)能(1)內(nèi)能內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和，用符號(hào)U表示。內(nèi)能受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)內(nèi)能的變化系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號(hào)ΔU來(lái)表示。可以通過(guò)測(cè)定系統(tǒng)變化過(guò)程中的功和熱得到系統(tǒng)內(nèi)能的變化量?？键c(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化2．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變?cè)谝欢l件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，是在等壓條件下由生成物和反應(yīng)物的焓的差值決定的。即：ΔH＝∑H（生成物）－∑H（反應(yīng)物）。反應(yīng)熱焓變概念在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱在等壓、只做體積功條件下的反應(yīng)熱，即：ΔH=Qp。符號(hào)Q?H單位kJ·mol-1kJ·mol-1考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化3．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物焓（H）的關(guān)系反應(yīng)物總焓大于生成物總焓，反應(yīng)放熱反應(yīng)物總焓小于生成物總焓，反應(yīng)吸熱考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化3．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(2)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱。新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱。ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【典例01】【化學(xué)反應(yīng)的焓變】下列說(shuō)法中正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓C焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同A．每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【典例02】【化學(xué)反應(yīng)的能量變化的原因】化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

)B吸收(a+b)kJ能量斷鍵吸收能量考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【典例03】【化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系】已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：【解析】ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)，所求反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155則反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱(焓變?chǔ))等于(

)A．485kJ·mol－1 B．－485kJ·mol－1C．－1940kJ·mol－1 D．1940kJ·mol－1C考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【訓(xùn)練01】（24-25高一下·河北衡水·期末）Cl2(g)與H2(g)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．?dāng)嗔?molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-91.5kJ·mol-1C．同溫同壓時(shí)，等物質(zhì)的量氫氣和氯氣在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H相同D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【訓(xùn)練02】（24-25高一下·湖南長(zhǎng)沙·期末）物質(zhì)CH3-CH3、CH2=CH2的能量關(guān)系如圖所示。已知：人為規(guī)定H2(g)的能量為0kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．乙烯、乙烷和氫氣都是重要的化工原料B．?dāng)嚅_(kāi)氫氣中的H-H不需要吸收能量C．由圖可知CH3-CH3比CH2=CH2更穩(wěn)定D．由圖可推知，CH2=CH2與氫氣加成是放熱反應(yīng)B考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【訓(xùn)練03】（24-25高二下·河北衡水·期末）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)物能量比生成物能量低的是A．天然氣的燃燒B．過(guò)氧化鈉中加水C．碳和二氧化碳的化合反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【訓(xùn)練04】（24-25高一下·上海·期末）如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時(shí)的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C．1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量D．4mol紅磷燃燒放出熱量為2954kJD考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【訓(xùn)練05】（24-25高一下·黑龍江齊齊哈爾·期末）肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，斷裂1molN-H所需的能量(kJ)是A．391 B．416 C．516 D．658A考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量(1)實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量一定量的酸、堿稀溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，依據(jù)Q=cmΔt計(jì)算放出的熱量，再依據(jù)ΔH=-，計(jì)算反應(yīng)熱。Qn(H2O)(2)為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取的措施①調(diào)節(jié)溫度，使酸、堿溶液的溫度相同。②在量熱的過(guò)程中，操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。③要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進(jìn)裝有鹽酸的容器里（注意不要灑到外面），并立即用杯蓋蓋好?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量(3)實(shí)驗(yàn)注意①中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指在稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)。②若用NaOH固體或NaOH濃溶液代替NaOH溶液，NaOH固體溶于水（NaOH溶液稀釋?zhuān)r(shí)放熱，使測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。③用濃硫酸代替鹽酸，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；用醋酸代替鹽酸，弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀時(shí)還會(huì)放出一部分熱量，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算2．熱化學(xué)方程式(1)定義：表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)焓變和物質(zhì)變化的方程式叫做熱化學(xué)方程式。(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)式相同的同素異形體還應(yīng)注明名稱，例如：金剛石表示為“C(金剛石，s）”。②ΔH要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，一般不注明時(shí)，表示的反應(yīng)溫度為298K、壓強(qiáng)為100kPa。③ΔH的單位一般是kJ?·?mol—1

。在相同條件下正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號(hào)相反。④ΔH的數(shù)值與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。⑤ΔH單位中的“mol—1”指反應(yīng)進(jìn)度為1mol，此時(shí)各種反應(yīng)物消耗掉的物質(zhì)的量，各種生成物的物質(zhì)的量，在數(shù)值均等于熱化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算3．蓋斯定律及應(yīng)用(1)蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無(wú)關(guān)。換言之，一個(gè)反應(yīng)若能分解成兩步或更多步實(shí)現(xiàn)，則總反應(yīng)的ΔH等于各分步反應(yīng)的ΔH之和?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算3．蓋斯定律及應(yīng)用(2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH的方法①虛擬路徑法反應(yīng)物A變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物D，可以有兩種途徑：由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每一步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：②加合法依據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，調(diào)整已知方程式，最終加合成目標(biāo)方程式，ΔH同時(shí)作出相應(yīng)的調(diào)整和運(yùn)算?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【典例01】【反應(yīng)熱的測(cè)量】將amL0.1mol·L－1HCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖(實(shí)驗(yàn)中始終保持a＋b＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為0.1mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B×22℃是加入5mLHCl溶液的溫度√

反應(yīng)過(guò)程中，溫度升高×

恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c(NaOH)=0.15mol·L－1×

只能表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他有水生成的反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【典例02】【熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷】實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．2FeCO3(s)+O2(g)===Fe2O3(s)+2CO2(g)

ΔH=-130kJ·mol-1B．4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=+260kJ·mol-1C．4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260kJ·mol-1D．4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=+130kJ·mol-1C【解析】160g鐵紅的物質(zhì)的量為1mol，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，生成2molFe2O3放出260kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260kJ·mol-1，故C正確?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【典例03】【

ΔH大小比較】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH32H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH5CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH6A．①B．③C．②③D．①②③C【解析】①前者1molC完全燃燒，放出熱量多，由于都是放熱反應(yīng)（ΔH<0），故ΔH1<ΔH2；②后者化學(xué)計(jì)量數(shù)為前者的兩倍，前者放出的熱量少，由于都是放熱反應(yīng)（ΔH<0），故ΔH3>ΔH4；③前者是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；后者是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故ΔH5>ΔH6。考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【典例04】【

蓋斯定律及應(yīng)用】在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A【解析】

①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝①＋2×②，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故選A?？键c(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【訓(xùn)練01】（24-25高二上·安徽亳州·期末）C考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【訓(xùn)練02】（24-25高一下·河南南陽(yáng)·期末）B考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【訓(xùn)練03】（24-25高一下·重慶·期末）2mol金屬鉀和1mol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖所示。B考點(diǎn)02反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【訓(xùn)練04】（24-25高二上·廣東廣州·期末）B考點(diǎn)03燃料的合理利用1．燃燒熱(1)概念：在指定溫度和100kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒焓，習(xí)慣上又稱為該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kJ·mol—1。(2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，以此來(lái)配平熱化學(xué)方程式，其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)03燃料的合理利用1．燃燒熱(3)正確理解“燃燒熱”①物質(zhì)的燃燒熱用焓變表示時(shí)都為負(fù)值，通?？梢酝ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。②反應(yīng)條件：100kPa（書(shū)中給出的燃燒熱數(shù)據(jù)均在此條件下測(cè)得）。③可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。④反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒時(shí)，不同元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)?？键c(diǎn)03燃料的合理利用2．提高燃料利用率的方法(1)工業(yè)上常把固體燃料粉碎，把液體燃料噴成霧狀，以增加燃料跟空氣的接觸面積，使燃料盡可能充分燃燒。(2)熱交換原理的應(yīng)用通過(guò)熱量的充分利用來(lái)提高燃料的利用率，如改進(jìn)設(shè)備、利用余熱、防止熱損失等。考點(diǎn)03燃料的合理利用3．燃燒熱和中和熱比較

燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化ΔH及其單位放熱反應(yīng)ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1

mol不一定為1

mol生成物的量不確定生成水的量為1

mol表示方法標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57.3

kJ·mol－1或ΔH＝－57.3

kJ·mol－1考點(diǎn)03燃料的合理利用【典例01】【燃料的充分利用】

（2025·上海嘉定·二模）下列關(guān)于燃料說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．燃料燃燒過(guò)程中，空氣越多越好C．液體燃料噴成霧狀能提高燃料利用率D．使用熱交換器可以提高燃料熱能的利用率√燃料電池是把燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置×燃料燃燒時(shí)要通入適量的空氣，空氣過(guò)多會(huì)導(dǎo)致帶走部分熱量√

液體燃料噴成霧狀，能增大和助燃劑的接觸面積√熱交換器可以將高溫廢氣或廢水中的熱量回收再利用B考點(diǎn)03燃料的合理利用【典例02】【燃燒熱】下列說(shuō)法正確的是()A．已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)

ΔH=－221kJ·mol?1，則C(碳)的燃燒熱為110.5kJ·mol?1B．已知?dú)錃馊紵裏幡=－285.5kJ·mol?1，則2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=＋285.5kJ·mol－1C．已知中和熱ΔH=－57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的稀溶液與1molNaOH固體混合，放出的熱量小于57.3kJD．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1D×碳完全燃燒的生成物是CO2×ΔH=＋2×285.5kJ·mol－1×NaOH固體溶解時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3kJ√

1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量57.4kJ，醋酸是弱酸，電離吸熱，故ΔH>－57.4kJ·mol－1考點(diǎn)03燃料的合理利用【訓(xùn)練01】（24-25高二上·安徽亳州·期末）B考點(diǎn)03燃料的合理利用【訓(xùn)練02】（24-25高一下·陜西安康·期末）D考點(diǎn)03燃料的合理利用【訓(xùn)練03】（24-25高一下·吉林·期末）B考場(chǎng)練兵·真題再練第三部分【真題演練1】（24-25高一下·安徽合肥·期末）氫化鈉的生氫原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．是吸熱反應(yīng)B．形成H2中的化學(xué)鍵會(huì)釋放能量C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量B解析：A．由圖可知，E(反應(yīng)物)>E(生成物)，ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)<0，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．形成新的化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，因此形成H2中的化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，B正確；C．由圖可知反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E(斷鍵吸收的能量)-E(新鍵形成釋放的能量)<0，即E(斷鍵吸收的能量)<E(新鍵形成釋放的能量)，D錯(cuò)誤；答案選B?！菊骖}演練2】（24-25高一下·四川瀘州·期末）B解析：【真題演練3】（24-25高一下·陜西安康·期末）D解析：【真題演練4】（25-26高二上·全國(guó)·期末）A解析：【真題演練5】（24-25高二下·云南麗江·期末）C解析：【真題演練6】（24-25高一下·河南鶴壁·期末）載人航天器中，薩巴蒂爾反應(yīng)再生氧氣的方法如圖所示。已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)

△H1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H2=+571.6kJ·mol-1下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量B．