絕密★啟用前云南省建水縣2018屆高三四校聯(lián)考卷（六）命題單位：高三化學(xué)一、選擇題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵2.(2016·江蘇，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3.關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O的敘述正確的是()A．陰陽離子個數(shù)比均為1∶2B．都含有非極性的共價鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．都屬于堿性氧化物4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用B．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑5.(2016·課標全國卷Ⅲ，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能7.下圖所示是合成香豆素過程中的中間產(chǎn)物，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是()A．分子式為C9H8O3B．有兩種含氧官能團C．1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生酯化反應(yīng)分卷II二、非選擇題部分（共3個小題）8.有機化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問題：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為__________________________________________________________。(2)寫出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式：②________________________________________________________________________，反應(yīng)類型：____________；③________________________________________________________________________，反應(yīng)類型：____________；④________________________________________________________________________，反應(yīng)類型：____________。(3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關(guān)問題：①濃硫酸的作用是___________________________________________________________。②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_______________________________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是_____________________________。④進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_____________________。9.(14分)(2016·課標全國卷Ⅲ，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為__________________________，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是________。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。10.離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有________。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是___________________(用離子方程式說明)。三、化學(xué)選修部分（共2個小題，學(xué)生可以任意選擇一題作答）11.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。③氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____________________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a＝________nm。[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)12.石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．試用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經(jīng)過（填加工方法）可得到芳香族化合物．（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和存在下與作用生成液態(tài)燃料的過程．（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為．（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨﹣﹣空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是．

答案解析1.【答案】A【解析】A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3＋Cl2PCl5，這是一個可逆反應(yīng)，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5，故增加的P－Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。2.【答案】C【解析】稀HNO3被銅還原為NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D錯誤。3.【答案】A【解析】A項，O是原子團，是一個陰離子，正確；B項，氧化鈉中只有離子鍵，錯誤；C項，氧化鈉是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯誤。4.【答案】B【解析】A項，二氧化氮有強的氧化性，能夠把織物的分子氧化而能使織物褪色，由于遇水會產(chǎn)生酸，所以對金屬材料也有腐蝕作用，正確；B項，純堿是制作面包等糕點的膨松劑，但是由于其水溶液的堿性強，會對人造成傷害，因此不可以用于治療胃酸過多，錯誤；C項，“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的碳酸氫鈣，正確；D項，因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量而是周圍環(huán)境的溫度降低，所以可作制冷劑，正確。5.【答案】B【解析】四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W＞Y。D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強的無機酸。6.【答案】A【解析】A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。7.【答案】C【解析】羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C不正確。8.【答案】(1)(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)nCH2===CH2加聚反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)①催化劑、吸水劑②酯在其中的溶解度小，有利于酯分離、除去粗產(chǎn)品中的乙酸(或乙酸、乙醇)③分液④防暴沸(防止劇烈沸騰)【解析】根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛，乙醇和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。9.【答案】(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)堿(5)K＋(6)2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑【解析】(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，前后V元素化合價不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋2H＋===2VO＋H2O。由于SiO2與H2SO4不反應(yīng)，故“廢渣1”的主要成分為SiO2。(2)VO2＋變?yōu)閂O，V的化合價由＋4價升高到＋5價，轉(zhuǎn)移1e－，而氧化劑KClO3則被還原為KCl，化合價由＋5價降低為－1價，轉(zhuǎn)移6e－，故欲使3molVO2＋變?yōu)閂O，需氧化劑KClO3的物質(zhì)的量至少為3mol×1÷6＝0.5mol。(3)酸浸并用KClO3氧化后的溶液中含有的Fe3＋、Al3＋在“中和”時生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以“廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由題意知逆反應(yīng)是“洗脫”，在堿性環(huán)境中有利于向“洗脫”方向進行，故淋洗液應(yīng)呈堿性。(5)由于前面加入了KClO3、KOH，所以“流出液”中陽離子最多的是K＋。(6)根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。10.【答案】(1)負4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlClH2(2)3(3)bd不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負極相連；因為電鍍過程中“不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過程中負極上得到電子的反應(yīng)是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl；在水溶液中，得電子能力：H＋>Al3＋，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑。(2)用NaOH溶液溶解鋁鍍層的反應(yīng)為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，水作氧化劑，轉(zhuǎn)移6mol電子時，根據(jù)得失電子守恒可知，還原產(chǎn)物H2為3mol。(3)做鋁熱反應(yīng)的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃；即使固體混合物中有Fe2O3，因發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，KSCN溶液也不會變紅。11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)2(2)①正四面體②配位鍵N③高于氨氣分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(4)①3∶1②×107【解析】(1)鎳是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；3d能級有5個軌道，根據(jù)洪特原則，先占滿5個自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。(2)①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO的σ鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)為＝0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形；②根據(jù)配位鍵的特點，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的