高考全國乙卷化學(xué)題庫含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.冰融化成水

B.鐵鑄成鐵鍋

C.食物腐敗

D.蒸餾水加熱氣化答案：C

解析：

化學(xué)變化是指生成新物質(zhì)的變化。冰融化成水是物理變化，鐵鑄成鐵鍋是物理變化，蒸餾水加熱氣化是物理變化，只有食物腐敗是化學(xué)變化，因為發(fā)生了營養(yǎng)成分的分解并產(chǎn)生新物質(zhì)。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.石油答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)?？諝馐腔旌衔?，鹽酸是混合物，石油是混合物，只有氧化鐵是純凈物。3、下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.NaOH

B.CO?

C.H?SO?

D.NH?Cl答案：C

解析：

酸是指在水溶液中能夠電離出H?的化合物，H?SO?是硫酸，屬于強酸；NaOH是堿，CO?是酸性氧化物，NH?Cl是鹽。4、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度的單位是mol

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液體積成正比

C.1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量答案：D

解析：

物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，與溶質(zhì)量無關(guān)，因此只有D正確。5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是

A.共價鍵的形成是原子間電子轉(zhuǎn)移

B.離子鍵的形成與電子的共享無關(guān)

C.H?O分子中只存在極性共價鍵

D.NaCl固體中存在分子間作用力答案：B

解析：

共價鍵是原子間電子共享形成的，離子鍵是原子間電子轉(zhuǎn)移形成的，因此B正確；H?O分子中存在極性共價鍵和氫鍵（分子間作用力），NaCl固體中只存在離子鍵。6、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.CO?

B.CH?COOH

C.NaCl

D.蔗糖答案：C

解析：

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，NaCl屬于強電解質(zhì)；CO?、CH?COOH、蔗糖均屬于弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。7、下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是

A.元素周期表共有7個周期

B.元素周期表共有16個主族

C.同一周期元素的電子層數(shù)相同

D.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同答案：C

解析：

同一周期元素的電子層數(shù)相同，因此C正確；元素周期表共有7個主族，18個縱列，因此B不正確；同一主族元素的最外層電子數(shù)可能不同（如氮、磷、砷等）。8、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是

A.Al

B.CuO

C.Fe?O?

D.MgO答案：A

解析：

金屬Al能與強堿NaOH溶液反應(yīng)生成H?氣體，而CuO、Fe?O?、MgO均為金屬氧化物，與NaOH反應(yīng)不生成氣體。9、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是

A.所有離子反應(yīng)都需有沉淀、氣體或水生成

B.H?與OH?反應(yīng)生成H?O的離子反應(yīng)式為：H?+OH?=H?O

C.Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓的反應(yīng)可表示為：MgCl?+2NaOH=Mg(OH)?↓+2NaCl

D.離子反應(yīng)只能在溶液中發(fā)生答案：B

解析：

H?與OH?反應(yīng)生成H?O是中和反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)；A錯誤，離子反應(yīng)不一定有沉淀、氣體或水生成；C中的反應(yīng)需寫出完整的化學(xué)方程式；D錯誤，離子反應(yīng)也可發(fā)生在熔融狀態(tài)。10、下列說法中，錯誤的是

A.同位素是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子

B.原子核外電子排布遵循能量最低原理

C.氧化劑在反應(yīng)中被還原

D.鹽類水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)答案：C

解析：

氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑被氧化；C錯誤，氧化劑在反應(yīng)中被還原，而還原劑被氧化。11、在實驗室中，下列哪種方法可用于制取氧氣？

A.電解水

B.加熱高錳酸鉀固體

C.加熱氯酸鉀并加入二氧化錳催化劑

D.以上方法均可答案：D

解析：

電解水、加熱高錳酸鉀固體、加熱氯酸鉀加催化劑均能制取氧氣，D表述正確。12、下列關(guān)于有機化合物的說法中，錯誤的是

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為正四面體

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?OH

C.羧酸的官能團為—COOH

D.葡萄糖的分子式為C?H??O?答案：A

解析：

甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體型，屬于結(jié)構(gòu)特點；B、C、D均正確，因此A錯誤。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是

A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡

B.溫度升高會使平衡向吸熱方向移動

C.增大壓強會使平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動

D.增加反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動答案：C

解析：

增大壓強會使平衡向氣體分子數(shù)少的方向移動，因此C錯誤。14、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖答案：B

解析：

銀鏡反應(yīng)是醛基與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，因此乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。15、下列關(guān)于實驗安全的說法中，正確的是

A.實驗中可以隨意嗅聞藥品氣味

B.金屬鈉應(yīng)保存在水中

C.實驗完畢應(yīng)先關(guān)閉電源再整理儀器

D.實驗過程中可以戴著手套接觸強酸答案：C

解析：

實驗安全要求操作規(guī)范，如關(guān)閉電源、戴手套防護等。A錯誤，不應(yīng)隨意嗅聞；B錯誤，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中；D錯誤，強酸接觸需特別防范。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，若在一定條件下，反應(yīng)達到平衡后，分別改變下列條件，判斷平衡如何移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

(1)升高溫度：________

(2)加入催化劑：________

(3)增大SO?濃度：________

(4)減小壓強：________

(5)保持溫度和壓強不變，減少容器體積：________答案：

(1)逆向

(2)不移動

(3)正向

(4)逆向

(5)正向解析：

(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向吸熱方向（逆向）移動；

(2)催化劑不影響平衡移動，只改變反應(yīng)速率；

(3)增大反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動（正向）；

(4)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，減小壓強會使平衡向氣體分子數(shù)多的方向（逆向）移動；

(5)減少容器體積即增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（正向）移動。17、（12分）元素化合物綜合題

某同學(xué)在實驗室中通過加熱NaCl固體與濃硫酸制取HCl氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

(2)若實驗中生成的HCl氣體中混有少量Cl?，如何檢驗Cl?？________

(3)若燃燒HCl氣體，寫出燃燒的化學(xué)方程式：________答案：

(1)NaCl+H2解析：

(1)濃硫酸與NaCl固體共熱生成NaHSO?和HCl氣體，正確配平；

(2)Cl?具有強氧化性，可氧化KI生成I?，淀粉遇I?變藍；

(3)HCl不能燃燒，但若在空氣中燃燒，涉及氯氣的生成，應(yīng)寫為Cl?而非HCl。18、（11分）有機化學(xué)綜合題

乙醇在濃硫酸催化下加熱可生成乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若用該反應(yīng)制取2.24L乙烯（標準狀況），求所需乙醇的物質(zhì)的量。答案：

CH3解析：

乙烯的體積為2.24L，標準狀況下為1mol，因此n(H?C)=0.1mol。根據(jù)反應(yīng)式，1mol乙醇生成1mol乙烯，所以所需乙醇為0.1mol。19、（12分）化學(xué)實驗題

某同學(xué)欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)配制NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有：________

(2)若稱量NaOH固體時，未使用燒杯稱量而直接放在天平上稱量，會有何影響？________

(3)若使用NaOH溶液滴定鹽酸，可選用何種指示劑？________

(4)寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________答案：

(1)量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

(2)NaOH易吸濕，導(dǎo)致稱量結(jié)果偏高，配制濃度偏高

(3)酚酞

(4)O解析：

(1)配制一定濃度的溶