高考新高考II卷化學題庫帶答案及解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Mg(OH)?

D.SiO?2、在標準狀況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.5.0mol3、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.Fe

D.Na4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?5、下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是

A.非極性鍵存在于同種原子之間

B.氫鍵屬于化學鍵的一種

C.離子鍵的形成與電子轉(zhuǎn)移無關(guān)

D.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵6、元素周期表中，第三周期元素原子半徑最小的元素是

A.Na

B.Al

C.Cl

D.Ar7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述，正確的是

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.純凈物一定是單質(zhì)

C.混合物可能含有多種元素

D.電解質(zhì)一定是化合物8、下列關(guān)于濃度的計算，正確的是

A.10gNaOH溶于200mL水，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

B.22.4LCO?在標準狀況下的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.2molNaCl溶于1L水，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.0.5molH?SO?溶于500mL水，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L9、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na?、Fe2?、Cl?、OH?

B.H?、K?、CO?2?、NO??

C.NH??、Al3?、SO?2?、Cl?

D.Ba2?、SO?2?、Mg2?、NO??10、下列說法正確的是

A.溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度無關(guān)

B.將FeCl?固體溶于水可直接得到Fe2?溶液

C.氨水的導(dǎo)電性是由NH?分子溶于水電離引起的

D.氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色11、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，錯誤的是

A.增大濃度能加快反應(yīng)速率

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑只能加快正向反應(yīng)速率

D.增大反應(yīng)物表面積能加快反應(yīng)速率12、下列操作中，能提高物質(zhì)溶解度的是

A.增大壓強

B.升高溫度（對于固體溶解）

C.減少溶劑質(zhì)量

D.增加溶質(zhì)質(zhì)量13、下列關(guān)于甲烷的說法，正確的是

A.甲烷是易燃、易爆的氣體

B.標準狀況下，22.4L甲烷含有1molH?

C.甲烷分子中，C和H之間是離子鍵

D.甲烷可與酸性KMnO?溶液發(fā)生反應(yīng)14、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，錯誤的是

A.蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合形成的

B.蛋白質(zhì)遇濃硝酸會變黃

C.蛋白質(zhì)遇CuSO?溶液會析出沉淀

D.蛋白質(zhì)在酸性條件下不能水解15、下列實驗操作中，能用濃硫酸干燥的是

A.NH?

B.H?

C.Cl?

D.SO?二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

某溫度下，將0.1mol/LHA酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得到pH=7的混合溶液，說明HA是強酸還是弱酸？寫出混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系，并說明其理由。17、（12分）元素化合物綜合題

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答以下問題：

(1)工業(yè)上冶煉鐵的反應(yīng)原理是什么？寫出反應(yīng)式；

(2)FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象與化學反應(yīng)方程式；

(3)Fe(OH)?在空氣中被氧化的化學反應(yīng)方程式；

(4)若要從FeCl?溶液中制取Fe(OH)?固體，應(yīng)采取什么方法？寫出操作步驟。18、（11分）有機化學綜合題

某有機物A的化學式為C?H?O?，常溫下可溶于水，能和NaOH反應(yīng)生成乙醇和乙酸鈉。

(1)判斷該有機物的類別；

(2)寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式；

(3)寫出其與NaOH反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式；

(4)若A與NaHCO?反應(yīng)，則能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式。19、（12分）化學實驗題

實驗室中要制取并收集少量干燥的NH?氣體，回答以下問題：

(1)從下列物質(zhì)中選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)方程式：

-反應(yīng)物：NH?Cl、Ca(OH)?

-反應(yīng)條件：加熱

(2)該氣體可用什么方法干燥？寫出干燥劑名稱；

(3)收集NH?氣體時，應(yīng)采用什么收集方法？說明理由；

(4)若用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH?，試紙變藍，說明NH?具有什么性質(zhì)？

(5)若實驗室沒有濃硫酸，可用哪種物質(zhì)替代？并寫出反應(yīng)的化學方程式。20、（10分）化學計算題

將10.0gNa?CO?固體溶于水配制成100mL溶液。

(1)計算Na?CO?的物質(zhì)的量；

(2)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)若將此溶液滴加到CaCl?溶液中，使其完全反應(yīng)，生成CaCO?沉淀，計算生成CaCO?的質(zhì)量。答案及解析一、選擇題

答案：

1、A

2、B

3、B

4、C

5、D

6、C

7、C

8、D

9、C

10、D

11、C

12、B

13、B

14、D

15、C解析：

1、Al(OH)?屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)生成Al3?，又能與強堿反應(yīng)生成AlO??，而其他選項均為單一反應(yīng)性物質(zhì)。

2、在標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，11.2LHCl為0.5mol。

3、SiO?為共價晶體，其他選項均為離子晶體或金屬晶體。

4、Cl?被還原為Cl?，F(xiàn)e2?被氧化為Fe3?，屬于氧化還原反應(yīng)。

5、原子間通過共用電子對形成共價鍵，其他選項不符合定義。

6、同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，Cl原子半徑最小。

7、混合物可以由多種元素組成，但不能是純凈物。

8、n=m/M，0.1molH?SO?溶于500mL水，濃度為0.2mol/L，但題干中是0.1molH?SO?，故濃度為0.2mol/L。

9、NH??和Al3?互不干擾，共存；SO?2?和Cl?也不干擾。

10、NH?溶于水后生成NH?·H?O，部分電離出OH?，使溶液呈堿性。

11、催化劑可同時加快正逆反應(yīng)速率，因此只加快正向反應(yīng)是錯誤的。

12、溶解度受溫度影響，升高溫度可提高溶解度。

13、甲烷分子中C和H之間為共價鍵，不是離子鍵。

14、蛋白質(zhì)在酸性條件下可以水解成氨基酸。

15、NH?可溶于水，且濃硫酸為其常用干燥劑。二、非選擇題

答案：

16、HA是弱酸；c(Na?)=c(A?)>c(HA)>c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，因為HA是弱酸，pH=7說明溶液呈中性，HA未完全電離。

17、

(1)Fe?O?+3COΔFe+3CO?

(2)FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

(3)4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?

(4)蒸發(fā)結(jié)晶法；用稀鹽酸酸化FeCl?溶液，滴加NaOH溶液至產(chǎn)生沉淀，再過濾、洗滌、干燥。

18、

(1)該有機物為酯類；

(2)結(jié)構(gòu)簡式：CH?COOCH?CH?；

(3)CH?COOCH?CH?+NaOH=CH?COONa+CH?CH?OH；

(4)與NaHCO?反應(yīng)，說明該有機物為羧酸；化學方程式：CH?COOH+NaHCO?=CH?COONa+CO?↑+H?O。

19、

(1)2NH?Cl+Ca(OH)?ΔCaCl?+2NH?↑+2H?O；

(2)濃硫酸；

(3)向下排空氣法，因為NH?密度比空氣??；

(4)NH?具有堿性；

(5)若無濃硫酸，可用CaO、P?O?等作干燥劑，如：CaO+H?O=Ca(OH)?；

20、

(1)n(Na?CO?)=10.0/106≈0.0943mol

(2)c=0.0943/0.1≈0.943mol/L

(3)n(CaCO?)=n(Na?CO?)=0.0943mol

m(CaCO?)=n×M=0.0943×100≈9.43g解析：

16、pH=7說明HA未完全電離，屬于弱酸。溶液中微粒濃度關(guān)系應(yīng)根據(jù)弱酸的電離和水的電離判斷。

17、鐵的冶煉反應(yīng)需高溫和還原劑；FeCl?與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；Fe(OH)?易被空氣中的O?氧化；蒸發(fā)結(jié)晶法可分離和提純氫氧化鐵固體。

18、該有機物為酯類，含C、H、O元素；其結(jié)構(gòu)簡式