高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省佛山市S6高質(zhì)量發(fā)展聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.本試卷包括兩部分，共20題。第Ⅰ部分為選擇題共16小題，44分，第Ⅱ部分為非選擇題，56分，全卷滿分100分，共7頁(yè)。2.考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘。3.請(qǐng)將第Ⅰ部分答案用2B鉛筆規(guī)范填涂在答題卡上，第Ⅱ部分用鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共44分)一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.木材燃燒 B.谷物釀酒C.干冰升華 D.鞭炮燃放2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生B.工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400～500℃C.食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間D.可用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋噴出大量泡沫的現(xiàn)象3.下列說(shuō)法正確的是A.，恒溫恒容下達(dá)平衡后加入X，反應(yīng)增大B.燃燒熱為，則C.，則完全破壞等質(zhì)量和中的化學(xué)鍵，所需能量更大D.，則在足量純中完全反應(yīng)，放出熱量為4.常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明某一元酸HX是弱酸的是A.溶液B.NaX和反應(yīng)，生成HXC.常溫下，將的HX溶液稀釋1000倍，測(cè)得D.溶液與溶液恰好中和5.工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素，反應(yīng)分如下兩步：ⅰ.；ⅱ.。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)C.活化能：反應(yīng)?。挤磻?yīng)ⅱD.投料比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越高6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的溶液也可能是中性溶液B.的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，醋酸溶液的pH變大而鹽酸溶液的pH幾乎不變C.在常溫下，由水電離出的時(shí)，此溶液的或13D.將的鹽酸和次氯酸各1mL分別稀釋至100mL，所得鹽酸的pH更大7.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲?。孩偬?yáng)光催化分解水制氫：②焦炭與水反應(yīng)制氫：③甲烷與水反應(yīng)制氫：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.壓縮體積有利于反應(yīng)②的發(fā)生C.反應(yīng)③若使用液態(tài)水，增大D.8.下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A.圖甲為水的電離平衡曲線圖，若從點(diǎn)到點(diǎn)，可采用在水中加入適量固體的方法B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.圖丙表示在時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，隨時(shí)間變化的曲線D.圖丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化9.時(shí)，向鹽酸中滴加的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知，下列說(shuō)法正確的是A.若選用酚酞作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，B.當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D.時(shí)，10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣僮髂康腁向等體積、等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的溶液和溶液，觀察產(chǎn)生氣體的快慢比較與催化效果B取兩支大小相同的試管，各加入溶液，分別放入盛有冷水熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。比較兩支試管溶液出現(xiàn)渾濁的快慢探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。C相同溫度下，測(cè)得飽和溶液的pH小于飽和溶液的pH證明酸性強(qiáng)于D將樣品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，觀察溶液否變紅檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D11.羥胺()在水溶液中的電離方程式為，常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)K減小 B.增大C.平衡向左移動(dòng) D.水的電離程度減小12.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。T℃時(shí)，該反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡后通入Ne，反應(yīng)速率增大B.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.溫度不變，壓縮容器的容積，平衡逆向移動(dòng)，減小D.溫度不變，改變條件使平衡常數(shù)(濃度商)，平衡正向移動(dòng)13.已知：①白磷和的分子結(jié)構(gòu)和部分化學(xué)鍵的鍵能分別如下圖、表所示：化學(xué)鍵鍵能②(白磷，)(紅磷，)。下列說(shuō)法正確的是A.白磷和紅磷互為同位素B相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C.等質(zhì)量的白磷、紅磷分別完全燃燒，放出熱量更多的是白磷D.(白磷，)14.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)與合成(光氣)的反應(yīng)機(jī)理如下：①快②快③慢反應(yīng)②的速率方程為。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)C.要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)①的速率D.選擇合適的催化劑能提高的平衡產(chǎn)率15.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.取相同體積b、c兩點(diǎn)的溶液，分別與NaOH恰好中和后，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中n(Na+)更大C.取等體積a點(diǎn)的兩種溶液，稀釋到相同的pH值，CH3COOH所需水的體積更小D.相應(yīng)酸的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性：d點(diǎn)>c點(diǎn)第Ⅱ卷非選擇題(共56分)二、非選擇題(本題共4小題，共56分)。17.Ⅰ．用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、溶液、氨水。已知：弱堿電離時(shí)吸熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置中隔熱層的作用是_______。（3）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各混合(溶液密度均近似為)，生成的溶液的比熱容，測(cè)得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度最高溫度甲組()15.018.3乙組()15.018.0①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是_______。②的_______(保留一位小數(shù))。③某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值小于，可能的原因是_______(填字母)。A．量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高C．用溫度計(jì)測(cè)完鹽酸溫度直接測(cè)NaOH溶液溫度D．NaOH溶液在倒入量熱計(jì)內(nèi)筒時(shí)，有少量濺出Ⅱ．已知反應(yīng)：，某同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④300.25.00.110.05.0（4）其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______。(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))（5）若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究濃度和的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為_______和_______。18.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為，含有、、等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉()的工藝流程如圖。已知：a．是一種強(qiáng)氧化劑；b．“熔融氧化”該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為。（1）中Cr元素的化合價(jià)是_______。（2）為了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(寫一條)，濾渣1中含有的氧化物是_______(填化學(xué)式)。（3）“酸化”的目的是使轉(zhuǎn)化為。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_______。②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。（4）“酸化”時(shí)，不選用鹽酸的原因是_______。（5）含+6價(jià)鉻廢水毒性強(qiáng)，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。某電鍍廠廢水中往往含有一定量的，化工廠常用處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：①其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。pH246最大去除率99.99%，達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)99.95%，達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)99.5%，未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間30min35min45min實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制左右的原因是_______。②其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr(+6)去除率的影響(如圖所示)。30min前，相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后，相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除率比40℃低，其原因是：a：30min前，_______，因此80℃的Cr(+6)去除率更高；b：30min后，去除率主要由反應(yīng)限度決定，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此80℃的Cr(+6)去除率低。19.某同學(xué)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)與分析。按要求回答下列問題。（1）探究鹽酸和醋酸的電離程度的對(duì)比實(shí)驗(yàn)【已知：】。向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸和醋酸，請(qǐng)畫出兩錐形瓶?jī)?nèi)氣體的n隨時(shí)間變化的曲線_______并計(jì)算x值。盛有鹽酸的錐形瓶中氣體達(dá)到最大xmol，_______mol。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。①乙溶液中由水電離出的濃度是_______mol/L。②常溫下，的溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是_______(填字母)。A．B．C．D．③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)_______pH(乙)(填“”“”或“=”)（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)；①以下說(shuō)法不正確的是_______。(填選項(xiàng))A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是D．向NaClO溶液種通入氣體，可以發(fā)生反應(yīng)：②同濃度的、結(jié)合的能力為；_______(填“”“”或“=”)。③向0.01mol/L溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的_______。20.由與制備甲醇()是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：（1）_______kJ/mol，該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）某研究小組將2mol通入2L的剛性密閉容器內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘后容器壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2.5倍，則這段時(shí)間內(nèi)，_______。（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知的平衡轉(zhuǎn)化率；的平衡產(chǎn)率。其中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)，壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開______。（4）某研究小