高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西接班人教育2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期10月月考注意事項(xiàng)：1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O-16S-32Cl-35.5Sc-45Bi-209一、選擇題：本題共14題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.廣西盛產(chǎn)甘蔗，在蔗糖的生產(chǎn)工藝中會(huì)加入石灰乳處理糖汁，這一步驟主要涉及的化學(xué)原理是A.中和蔗汁中的酸性物質(zhì)等雜質(zhì) B.氧化蔗糖中的色素，實(shí)現(xiàn)漂白作用C.做催化劑促使蔗糖水解為葡萄糖和果糖 D.與蔗糖發(fā)生酯化反應(yīng)，增強(qiáng)其甜度2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.基態(tài)鎂原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖：B.的第二電離能的第一電離能C.的空間填充模型為：D.的命名：2-甲基-4-乙基戊烷3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除CH4中的C2H4雜質(zhì) B.除NH4Cl晶體中的I2C.測(cè)H2C2O4溶液濃度 D.制取無水Fe2(SO4)34.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)主要因素A鍵角：孤電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)的排斥力B穩(wěn)定性：分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵C沸點(diǎn)：CO分子極性比分子極性大D酸性：因的電負(fù)性比大，使中羧基更易電離A.A B.B C.C D.D5.加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.生成1molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下2.24LH2O中含鍵數(shù)目為0.2NAC.pH=2的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NAD.64gSO2與16gO2反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA6.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量：B.向稀溶液中滴加足量溶液：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中滴加氨水制備銀氨溶液：7.一種使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲(chǔ)氫的可能機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟I中氨基與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.氨基在步驟II中先反應(yīng)，又在步驟III中生成C.若用代替，可能有生成D.圖示總反應(yīng)：8.某天然有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.分子式為C12H16O4 B.分子中含有4種官能團(tuán)C.分子中有一個(gè)手性碳原子 D.分子的所有碳原子不可能共面9.一種醫(yī)藥中間體的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，位于的下一周期，的半徑在同周期中最小(不考慮稀有氣體原子)。下列說法正確的是A.電負(fù)性大小比較：E>Y>ZB.X與Y所形成的化合物為非極性分子C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.化合物中，鍵和鍵的數(shù)量比為10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中通入與等物質(zhì)的量的，再加入，振蕩后靜置，溶液分層，下層溶液變?yōu)榧t棕色還原性：B向分子式為的鏈狀有機(jī)物中滴加溴水，溴水褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵C向盛有溶液的試管中滴加氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液與的配位能力：D常溫下，用計(jì)分別測(cè)定同濃度、同體積溶液的酸堿性，得分別為10.5、11.6酸性大?。篈.A B.B C.C D.D11.利用電催化硝酸鹽還原制氨裝置及相關(guān)機(jī)理如圖，下列說法不正確的是A.工作時(shí)，碳棒電極d為陽(yáng)極，電極b為電源的正極B.工作時(shí)，該裝置中電子的移動(dòng)線路為：C.室溫時(shí)催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.高溫時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移電子，理論上兩極共生成氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)12.某含磷化合物(易溶于水，相對(duì)分子質(zhì)量為)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體密度為，為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該化合物中三種原子的數(shù)量比為6:4:3B.該晶胞中與P最近且距離相等的為8個(gè)C.該晶胞的邊長(zhǎng)(晶胞參數(shù))為D.該化合物充分溶于水，所得的水溶液呈堿性13.在催化劑作用下由粗硅制備的反應(yīng)為：。保持溫度不變，在1L恒容密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A.，經(jīng)方式甲處理后的反應(yīng)速率最快B.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：C.，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率D.平衡后，再充入和氣體，達(dá)新平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大14.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度HA溶液(常溫下的)，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線m代表，曲線n代表B.a點(diǎn)時(shí)：C.在b點(diǎn)，所得混合溶液的D.時(shí)，二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.氧化鈧是一種重要的稀土氧化物，在半導(dǎo)體、激光技術(shù)等領(lǐng)域具有關(guān)鍵作用。從某工業(yè)廢渣(主要成分為、、、、)中提取氧化鈧并分離鐵的路徑如下：已知：①；②草酸可與多種金屬離子形成可溶性配合物。（1）基態(tài)Sc原子位于元素周期表的_______區(qū)。（2）“酸浸”中能提高浸取速率措施有：_______(寫一條)；濾渣的成分是_______。（3）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為，“除鐵”的離子方程式為_______。（4）萃取的反應(yīng)原理可表示為：(代表有機(jī)萃取劑，表示有機(jī)配合物)?！胺摧腿　睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）當(dāng)時(shí)表明沉淀完全。常溫下，若加入后萃取劑混合液的為6，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷是否完全沉淀？_______。（6）“沉鈧”時(shí)，若草酸用量過多，鈧的沉淀率會(huì)下降，原因可能是_______。（7）(M=138g/mol)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若與間最短距離為，用表示阿伏伽德羅常數(shù)。則其密度_______。16.氧化鉍是一種具有良好可見光響應(yīng)性能和高化學(xué)穩(wěn)定性光催化劑，現(xiàn)以為原料制備，步驟如下：I.制備：稱取一定量于燒杯，加入的稀硝酸溶解，在不斷攪拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液變成乳白色，抽濾后用乙醇洗滌沉淀，干燥得到BiOCl固體。II.脫氯：準(zhǔn)確稱量上述所得固體，與脫氯劑溶液混合，加入氨水至加熱攪拌1小時(shí)，可得，反應(yīng)裝置如圖所示(加熱裝置已略去)；III.制備：將干燥后灼燒，可得。（1）儀器A的名稱是_______，步驟1中溶解時(shí)加入稀硝酸的目的是_______。（2）寫出生成BiOCl的化學(xué)方程式_______。（3）步驟I中“洗滌”選用乙醇的理由是_______。（4）步驟II中加熱的方式為_______，保持的原因：_______。（5）步驟II生成的化學(xué)方程式為_______。（6）步驟II分離出后，用蒸餾水洗滌次，將濾液和洗滌液合并，稀釋至，取于錐形瓶中，滴入滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三組。消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為amL，則脫氯率為_______(已知)。17.很多工業(yè)廢氣中的濃度很高，完全具備作為碳源轉(zhuǎn)化為更高價(jià)值的產(chǎn)品。目前所開發(fā)的銠基負(fù)載型催化劑，實(shí)現(xiàn)了將高效加氫制取乙醇的工藝。有關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：；回答下列問題：（1）對(duì)于反應(yīng)1，在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒容下，若將和充入反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)1、2。下列敘述正確的是_______。A.體系總壓不變時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.選用高效催化劑，能提高平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)過程中，和的轉(zhuǎn)化率始終相等D.反應(yīng)中分離出部分水，能增大反應(yīng)速率（3）將某和混合氣體均分成兩組，分別充入相同體積的恒容反應(yīng)器，在不同催化劑(甲、乙)作用下，僅發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)兩容器中的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。圖中b點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)反應(yīng)的平衡點(diǎn)，判斷依據(jù)是_______。（4）將一定量的和充入恒容反應(yīng)器，在適合的催化劑下主要發(fā)生反應(yīng)1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡體系中，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖。圖中曲線_______【選填①、②、③或④】代表的變化。判斷理由_______。（5）某溫度下，恒容密閉容器充入、，測(cè)得壓強(qiáng)為。若僅發(fā)生上述反應(yīng)1和2，平衡時(shí)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率為含量為。則反應(yīng)1的平衡常數(shù)為_______(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（6）一種堿性電化學(xué)還原生成乙醇的原理圖如下。①若陰極的還原產(chǎn)物為，則生成的電極反應(yīng)式為_______。②因難放電，造成也得到電子，降低了選擇性(選擇性)。某實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在陰極區(qū)，所得的電子數(shù)目等于同時(shí)得到的電子數(shù)目，且陰極區(qū)電解液的幾乎保持不變(忽略溶液體積變化)。此時(shí)，選擇性的理論值為_______。18.一種合成某藥物中間體H的路線如下(圖上的代表乙基)?；卮饐栴}：（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）有機(jī)物C名稱為_______。（3）E中所含官能團(tuán)的名稱為_______。