高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市部分示范高中2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月月考本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.常溫下，氨水中存在電離平衡：，下列有關(guān)的氨水的說法錯誤的是A.升高溫度，電離平衡正向移動，增大B.通入，電離平衡正向移動，電離程度增大C.加水稀釋，電離平衡正向移動，減小D.保持溫度不變，加入固體，電離平衡逆向移動，增大2.已知反應(yīng)：，下列關(guān)于體積相等、均為3的溶液和溶液的說法錯誤的是A.物質(zhì)的量濃度：B.同溫同壓下，分別與足量金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積：C.分別加水稀釋10倍后D.等濃度的溶液和溶液堿性：3.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液4.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的物理量。常溫下，將相同體積的醋酸與溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I代表醋酸溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點溶液的C.將b、c兩點溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)為和D.a、b、c三點溶液中水的電離程度：5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.水電離產(chǎn)生的的溶液中：D.的溶液中：6.常溫下，下列關(guān)于溶液酸堿性說法正確是A.溶液一定呈中性B.的鹽酸加水稀釋1000倍，溶液的C.醋酸溶液與等體積水混合后D.的氨水與的硫酸溶液等體積混合后溶液顯酸性7.某溫度下的水溶液中，。x與y的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下水的離子積B.該溫度下溶液的C.已知酸度，則該溫度下，鹽酸的D.向a點溶液中加入適量溶液，可實現(xiàn)a點向b點移動8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.和的固體混合物中含有的離子總數(shù)為B.的溶液中數(shù)為C.稀硫酸電離出的數(shù)是D.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為9.常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的體積與溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.若a點的，則的電離常數(shù)約為B.之間一定存在Cc點時，，且D.反應(yīng)過程中一直存在10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列生產(chǎn)、生活中運用的化學(xué)知識與鹽類水解無關(guān)的是A.用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B.銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用C.用溶液刻蝕銅制印刷電路板D.用溶液和溶液制成泡沫滅火器11.下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用試紙分別測定飽和和飽和溶液的電離常數(shù)：B向含有酚酞的溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡C分別用等物質(zhì)的量濃度的和溶液做導(dǎo)電性實驗導(dǎo)電性：是強酸、是弱酸D將溶液加熱、蒸干得到白色固體白色固體為A.A B.B C.C D.D12.下列有關(guān)離子濃度說法錯誤的是A溶液中：B.溶液C.等濃度等體積的和混合溶液D.溶液中：13.恒溫恒容下，能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②單位時間生成，同時消耗③壓強不變④氣體密度不變⑤A、B、C濃度之比⑥氣體平均摩爾質(zhì)量不變A.①②④⑥ B.①②③④ C.②④⑤ D.②④⑥14.已知高爐煉鐵反應(yīng)：，在溫度為時，化學(xué)平衡常數(shù)，若的起始濃度為，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)的表達(dá)式B.平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為C.測得某時刻，則此時D.溫度不變，達(dá)到平衡后，若增大，平衡逆向移動，K減小二、非選擇題：本題共4個大題，共58分。15.弱電解質(zhì)的研究是重要課題。已知時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)請回答下列問題：（1）向溶液通入少量氣體，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。（2）用的溶液進行下列實驗，能證明是弱電解質(zhì)的是_______。A.滴入石蕊試液呈紅色B.蛋殼浸入溶液中有氣體冒出C.做導(dǎo)電性實驗，與鹽酸對比，導(dǎo)電性差D.測得（3），某溶液中，這種醋酸的物質(zhì)的量濃度約為_______；取該溶液不斷加水稀釋，下列圖像變化合理的是_______。A.B.C.D.（4）分別向體積相同、相等的和溶液中加入濃度相同的溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的體積前者_(dá)______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分別向體積相同、物質(zhì)的量濃度相等的和溶液中加入濃度相同的溶液，溶液顯中性時消耗的體積前者_(dá)______后者。（5）等物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液，由大到小的順序是_______。①溶液②溶液③溶液④溶液（6）相同物質(zhì)的量濃度的和混合液中所有離子濃度由大到小的順序是_______。16.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。實驗室用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答下列問題：（1）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋溶液需要用_______(填儀器名稱)。用規(guī)格為的該儀器量取稀釋后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度處，然后把液體全部放出，用錐形瓶接收，得到溶液的體積_______(填“>”、“＜”或“=”)。（2）實驗應(yīng)該選_______作指示劑，滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______，滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是_______。（3）在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______。（4）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述稀釋后的白醋，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123則該品牌白醋中醋酸含量為_______，是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定_______(填“是”或“否”)。（5）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填編號)。A.取白醋待測液的滴管，沒有用白醋待測液進行潤洗B.滴定前盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定時，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D.讀取溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時平視讀數(shù)17.電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會生活中的應(yīng)用越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：的，請結(jié)合數(shù)據(jù)推測溶液顯_______性。溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。（2）常溫下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的_______(填“>”、“<”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：_______。（3）常溫下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時，則_______。（4）的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是_______(用離子方程式表示)；實驗室在配制的溶液時，常將固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需濃度，目的是_______。（5）凈水的原理是(用離子方程式表示)_______；將溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。18.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題：I．采用氨水捕獲（1）常溫下，將足量通入飽和氨水中可得氮肥。在溶液中，反應(yīng)式的平衡常數(shù)_______(已知常溫下的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，)。（2）若氨水與恰好反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______，向上述溶液中通入_______(填“”或“”)可使溶液呈中性，此時溶液中_______2(填“>”、“＜”或“=”)。II．將轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇，化學(xué)方程式為：（3）在恒溫恒容密閉容器