高中化學名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市運東六校2025-2026學年高三上學期11月期中試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景。這種美景主要源于A.丁達爾效應 B.分子的擴散C.空氣的對流 D.荷葉上露珠的反光2.我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，年月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。下列有關青蒿素(化學式：)敘述正確的是A.青蒿素的摩爾質量為 B.個青蒿素分子的質量約為C.青蒿素的質量為 D.青蒿素中含有個碳原子3.關于鐵鋁及其合金的說法不正確的是A.生鐵的含碳量為2%~4.3%B.稀土金屬可以用于生產合金C.鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應D.向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡4.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強時反應速率減慢5.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物6.反應用于處理汽車尾氣中的。下列說法正確的是A.空間結構為平面三角形 B.NO是酸性氧化物C.發(fā)生氧化反應 D.的結構式為7.黑木耳中富含鐵元素，欲測定黑木耳中鐵元素含量，按如下流程進行實驗，對應操作正確的是ABCD稱量灼燒酸溶過濾A.A B.B C.C D.D8.下列關于Fe(OH)3膠體的說法錯誤的是A.Fe(OH)3膠體屬于混合物B.可利用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中少量的FeCl3C.可利用丁達爾效應區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D.制備Fe(OH)3膠體時應向沸水中滴加FeCl3溶液至出現(xiàn)透明的紅褐色9.下列實驗操作能達到相應目的的是選項ABCD實驗操作目的證明該裝置氣密性良好觀察Fe(OH)2的生成干燥Cl2除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D10.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)②下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B.反應①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應：的11.下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯B．檢驗1-溴丁烷發(fā)生消去反應生成丁烯C．驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱D．檢驗電石與水反應生成乙炔A.A B.B C.C D.D12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患住⒁曳謩e是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應水化物的酸性13.是一種易自燃的氣體，能被溶液吸收生成。實驗室利用白磷與過量的NaOH溶液制備(反應過程中同時有生成)。下列說法不正確的是A.熔沸點：B.制取時，C.裝置中加入白磷前應先通入氮氣D.溶液吸收表現(xiàn)了的氧化性14.工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程如圖所示。下列說法不正確的是A.脫硫過程中，利用了相似相溶原理B.氧化過程中，Se轉化為H2SeO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:5C.濾液Ⅲ中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO、SOD.還原過程中生成粗硒的化學方程式為：H2SeO3+2Na2SO3=Se↓+2Na2SO4+H2O二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。15.某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置甲中反應的離子方程式為_______；裝置乙的作用是_______，反應的化學方程式為_______。（2）反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內溶液中有白色固體析出，經檢驗該白色固體是NaHCO3.裝置丙中可得兩種產物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中反應的化學方程式為_______。（3）用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌固體、_______，最后一步發(fā)生反應的化學方程式為_______。Ⅱ.測定所得產品的組成和純度（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇如圖裝置設計實驗，并完成表格：選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結論______________樣品中含NaHCO3（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2g。則該純堿樣品的純度為_______。16.根據(jù)下列實驗設計，回答問題：（1）利用實驗(I)探究鋅與硫酸和硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(寫出1項)：___________。（2）實驗(II)探究濃度對化學化學平衡影響。已知重鉻酸鉀溶液存在：(橙色)和(黃色)的平衡，如圖操作，C中溶液顏色變深，D中溶液顏色變淺，①依據(jù)題意寫出其中離子方程式___________，②用平衡移動原理解釋D顏色變淺的原因：___________；③加水稀釋，___________(答“變大”、“變小”或“不變”)（3）實驗(III)目的是探究濃度對反應速率的影響，實驗中發(fā)生反應：。某小組也用酸性溶液和草酸溶液進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：編號實驗操作實驗現(xiàn)象i向一支試管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸餾水、最后加入草酸溶液前內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，后幾乎變?yōu)闊o色ii向另一支試管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約后幾乎變?yōu)闊o色①由實驗i、實驗ii可得出的結論是___________。②關于實驗i中后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗ⅲ，驗證猜想。提供試劑：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固體，蒸餾水。補全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。③基于以上實驗與分析，推測實驗(III)設計___________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。17.硫及其化合物研究對化工生產和環(huán)境保護意義重大。煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（、硫化物及微量單質硫等）。用庫侖測硫儀可快速檢測煤中硫含量，其主要過程如下圖所示。已知：①在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體中主要含、、、、。②庫侖測硫儀需在恒定的pH區(qū)間工作才能得到準確數(shù)據(jù)。（1）煤樣需研磨成細小粉末，目的是______。（2）高溫下，與煤（主要成分為炭）反應轉化為，該反應的化學方程式為______。（3）庫侖測硫儀的工作原理為：①與發(fā)生反應：；②庫侖測硫儀通過測定該反應轉移的電子數(shù)求得煤樣中硫元素的含量。若煤樣為ag，測得轉移的電子物質的量為1mol，則該煤樣中硫元素的質量分數(shù)為______；根據(jù)方程式分析實驗結果產生誤差的可能原因______。（4）若煤樣燃燒時有少量產生，則會導致測得的硫含量______（填“偏高”或“偏低”）。（5）煤燃燒產生的可用于制備，實驗過程如圖所示。寫出虛線箭頭的具體實驗操作______（已知：室溫下從飽和溶液中結晶出，在150～170℃下干燥得到）18.漢黃芩素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃芩素的中間體M的路線如下：（1）A屬于芳香烴，A的名稱是_______。（2）由A生成B的化學方程式是_______。（3）D