高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽(yáng)市六校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)的發(fā)展推動(dòng)了人類文明和社會(huì)進(jìn)步。下列設(shè)備工作時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.奧運(yùn)火炬B.鋰離子電池C.路燈D.太陽(yáng)能熱水器A.A B.B C.C D.D2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的離子方程式為B.已知P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H1，P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，則C.已知2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g)ΔH=-2600kJ·mol-1，則C2H2(g)的摩爾燃燒焓()為D.已知，則臭氧比氧氣穩(wěn)定3.在密閉容器中模仿汽車尾氣處理反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.縮小容器容積，反應(yīng)速率加快B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)停止C.其他條件不變，升高溫度，NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高D.使用催化劑能減小該反應(yīng)的焓變4.電解在工業(yè)上的應(yīng)用非常廣泛。下列對(duì)氯堿工業(yè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨電極M為陽(yáng)極 B.氣體Q與氣體P可發(fā)生化合反應(yīng)C.溶液Y和溶液W的溶質(zhì)相同 D.氣體P為Cl25.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是A.制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2B.驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化作用C.測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.驗(yàn)證鐵只發(fā)生吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D6.一定溫度下，向一密閉容器中充入0.3molC2H2和足量BaCO3發(fā)生反應(yīng)：C2。下列敘述正確的是A.其他條件不變，平衡后縮小容器體積，C2H2的物質(zhì)的量減小B.較低溫度下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積或升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小D.若C2H2與CO的分壓相等，則7.已知Q(g)=2R(g)的反應(yīng)歷程如圖所示(T、V為中間產(chǎn)物)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的基元反應(yīng)數(shù)量增多B.其他條件一定時(shí)，增加Q(g)的濃度，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短C.無(wú)催化劑和有催化劑時(shí)，決速步驟相同D.總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池是以鋁板和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鉑網(wǎng)上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，鋁板為負(fù)極C.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為D.電池工作時(shí)，鉑網(wǎng)電極附近Na+的濃度增大9.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入一定量的發(fā)生反應(yīng)：NH3(g)+HCOOH(g)和下列能說(shuō)明兩反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②每生成的同時(shí)消耗1molCO③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變④的體積分?jǐn)?shù)保持不變⑤混合氣體的密度保持不變⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變A.②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥10.工業(yè)水煤氣“液化反應(yīng)”是在催化劑作用下，由CO2和H2可制得()其主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.升高溫度，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B.選擇合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能C.選擇高壓條件一定能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.選擇合適的溫度能夠提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)品的產(chǎn)量11.一塊鍍層破損鐵片置于潮濕的鹽堿地環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鍍層金屬可能是銅B.鍍層保護(hù)鐵采取的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.潮濕的鹽堿地環(huán)境為鐵片的銹蝕提供了傳遞電子的作用D.刮去鐵銹，在凹陷深處滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色12.DMC(碳酸二甲酯)被稱為“21世紀(jì)有機(jī)合成領(lǐng)域的新基塊”。一種合成DMC的反應(yīng)[]在催化劑表面的部分反應(yīng)歷程如圖所示(“*”表示吸附在催化劑表面)。已知：收率是指按反應(yīng)物進(jìn)料量計(jì)算，生成目標(biāo)產(chǎn)物的百分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A.B.采用膜反應(yīng)器及時(shí)移出反應(yīng)體系中的水可以提高DMC的收率C.該反應(yīng)的決速步驟是D.·OH是反應(yīng)的催化劑，作反應(yīng)物參與反應(yīng)時(shí)具有還原性13.用酸性溶液吸收工業(yè)尾氣NO，同時(shí)儲(chǔ)存電量和得到副產(chǎn)品X，可以達(dá)到廢物利用的目的，其工作原理如圖所示：已知每個(gè)電子的帶電量為設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.X為KNO3B.工作時(shí)，H+由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室C.正極的電極反應(yīng)式：D.該裝置每吸收2.24LNO，儲(chǔ)電器儲(chǔ)存的電量為14.硝酸工業(yè)中的NH3氧化反應(yīng)為，將投料按以不同流速通入0.5L反應(yīng)器中，在不同溫度(T1、T2、T3)下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣體成分繪制的NH3轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB.增大氣體流速能使M點(diǎn)縱坐標(biāo)的值減小C.若N點(diǎn)氣體流入至流出容器用時(shí)0.2h，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率D.若溫度T1下、流出容器氣體總壓強(qiáng)為pkPa，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)。已知I2與溶液混合產(chǎn)生((實(shí)驗(yàn)中忽略溶液混合引起的體積變化)。回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ組：不同體系反應(yīng)速率的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。編號(hào)20mL含I2分散系1含的酒精溶液0.82含的苯溶液c?3含的水溶液C?①表格中的數(shù)據(jù)n1=____________、c2=___________。②該反應(yīng)方程式中I2與的系數(shù)之比為_______。③儀器a的名稱是_______。④實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中需要記錄的數(shù)據(jù)為_______。（2）Ⅱ組：通過(guò)測(cè)定溶液褪色所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，裝置(夾持裝置略)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將含I2的苯溶液和溶液同時(shí)加入三頸燒瓶中，并不斷攪拌。編號(hào)含的苯溶液的體積/mL20mL的水浴溫度/℃淀粉溶液4200.3252滴5200.6252滴6200.6352滴①使用淀粉溶液的目的是_______。②這組實(shí)驗(yàn)中無(wú)效的是_______(填編號(hào))，其原因是_______。因此，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄縚______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16.用雙腔室燃料電池(如圖1所示)為一種基于氯堿工藝的新型電解池(如圖2所示)供電，進(jìn)行濕法冶鐵?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1中X電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_______。（2）圖1中離子交換膜的作用是_______。理論上在兩極上消耗的H2O2的質(zhì)量_______(填“相同”或“不同”)。（3）圖2中Y電極為_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極，電極反應(yīng)為_______。工作時(shí)Y電極與圖1中的_______(填“W”或“X”)電極相接。（4）圖1為圖2供電時(shí)，理論上每消耗可以得到_______kgFe，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)_______kg。17.智能模擬利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過(guò)程如圖所示：已知：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）S(s)的摩爾燃燒焓ΔH=____________。（2）若，則△H4_______(填“>”“<”或“=”)△H1。該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。（3）寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①分解：_______②催化歧化：_______。（4）圖中方框中的三個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷一次循環(huán)，其總焓變_______(填“為”或“不為”)0，理由是_______。18.利用CO、H2還原冶煉鐵的主要反應(yīng)如下：I.II.恒容條件下，按均為1mol投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物質(zhì)的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)基本不變；回答下列問(wèn)題：（1）在同一溫度下，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=，寫出反