高中化學名校試卷PAGEPAGE1河南省鄭州市十校聯(lián)考2025-2026學年高二上學期11月期中考試考試時間：75分鐘分值：100分注意事項：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第Ⅰ卷一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列過程中，化學反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.鐵的生銹 B.食物的腐敗 C.氨的合成 D.塑料的老化2.下列說法中不正確的是A.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能B.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.鋼鐵表面噴涂油漆，可有效防止生銹D.鍍錫鐵皮表面破損后，鐵會加速腐蝕3.下列說法中正確的是A.的反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.，該反應(yīng)在常溫條件下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的C.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D.在任何條件下都不能發(fā)生4.下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入少量固體，促進分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進產(chǎn)生5.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量NH3、CO的混合氣)需經(jīng)過銅氨溶液除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0，則銅氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是A.低溫和高壓 B.低溫和低壓 C.高溫和高壓 D.高溫和低壓6.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質(zhì)，其電極反應(yīng)為：，，下列說法正確的是A.電流方向：電極外電路電極B電解質(zhì)溶液中向正極移動C.電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的減小D.堿性鋅錳電池可反復充電使用7.羧基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，CO和發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下達到平衡，轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.其他條件不變，壓縮容器體積為原來的一半，此時濃度熵C.其他條件不變，降低溫度，的質(zhì)量分數(shù)增大D.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)增大8.某化學小組為了探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理]實驗編號實驗溫度/°C試管中所加試劑及用量/mL溶液褪至無色所需時間/min溶液溶液溶液①253.02.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.02.03.01下列說法錯誤是A.，B.實驗①②探究的是反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C.實驗②溶液起始濃度為D.實驗③反應(yīng)速率可表示9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鉛酸蓄電池負極增重，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.電解精煉銅時，當電路中通過0.2NA電子時，陽極溶解C.和充分反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NAD.合成氨反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量時，生成的分子數(shù)為NA10.巧設(shè)實驗，方得真知。下列實驗設(shè)計合理的是觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)方向A．制作簡易氫氧燃料電池B．證明金屬活動性順序為C．鐵釘鍍銅D．模擬陰極電保護法A.A B.B C.C D.D11.我國科學家設(shè)計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極a為陰極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，溶液中向電極方向遷移D.放電時，負極的電極反應(yīng)：12.一種液流電解池在工作時可以實現(xiàn)海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.海水應(yīng)加在離子交換膜Ⅰ和Ⅱ之間B.II為陽離子交換膜C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收13.常溫下，將和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)。溶液中與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.當不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.時的小于時的C.若平衡時溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在酸性條件下，的氧化性大于14.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)ⅰ是吸熱過程B.反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC.反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng)D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.根據(jù)相關(guān)化學原理填空。（1）汽車在受到猛烈碰撞時，安全氣囊中疊氮化鈉()迅速分解，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時生成固體鈉單質(zhì)，已知分解吸熱，該反應(yīng)熱化學方程式為______。（2）的摩爾燃燒焓數(shù)值為，則表示摩爾燃燒焓的熱化學方程式為______。（3）在輪船底部鑲嵌鋅塊，能減少船體生銹，則鋅塊起作用時的負極反應(yīng)式為______；正極反應(yīng)式為______。（4）用惰性電極電解熔融氧化鋁的陽極反應(yīng)式為______。（5）平衡體系，平衡常數(shù)表達式為______；保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，再次平衡后，二氧化碳的濃度______。(填“增大”“減小”或“不變”)16.實驗探究是學習化學原理重要方法，回答下列問題：Ⅰ、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易裝置如圖所示。從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為______。（2）為達到實驗目的，可選用最佳試劑組合為______(填字母)。a．硫酸和固體b．硫酸和溶液c．硫酸和溶液d．硫酸和氨水（3）實驗測得硫酸完全反應(yīng)時放熱1.41kJ，則此中和反應(yīng)熱化學方程式可表示為：______。（4）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿b．配制硫酸，定容時俯視c．記錄混合液的最高溫度作為最終溫度d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中Ⅱ、如下圖所示裝置，甲為甲醇()燃料電池，離子導體為溶液，閉合，乙裝置B電極質(zhì)量增加，回答下列問題：（5）甲裝置中應(yīng)從______口通入(填“”或者“”)；負極的電極反應(yīng)式為______。（6）若A、B、C、D均為石墨電極，W溶液為飽和氯化鈉溶液：①A電極的實驗現(xiàn)象為______。②工作一段時間后，向乙裝置中加入0.01mol恰好使電解質(zhì)溶液復原，則電極上生成氣體的質(zhì)量為______g。17.乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（1）______。（2）鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，以下是部分化學鍵的鍵能，則a=______。化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能()348a413436（3）一定條件下，使用某含Co催化劑，乙炔和氫氣發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達平衡)。①在60~220℃范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為______(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為______。②在120~240°C范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為______(填“>”“<”或“=”)，理由為______。（4）對于反應(yīng)1，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系可用表示(k為常數(shù))。145℃時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應(yīng)速率(如下表)。則的值為______。實驗組一二18.碳資源的二次利用，意義深遠。Ⅰ、通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①②（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)______(用、表示)。（2）一定溫度下，向密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。①反應(yīng)5s后，生成CO0.6mol、0.2mol，則______。②下列說法中能表明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。a．的濃度不變b．氣體總壓強不變c．氣體密度不變d．和的物質(zhì)的量相等③上述反應(yīng)達平衡后，若升高溫度，比值將______(填“增大”“減小”或“不變”)。II、的熱分解與催化的重整結(jié)合，可生成高純度合成氣，實現(xiàn)碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：（3）恒壓條件下，重整反應(yīng)可以促進分解