高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省雞西市三校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生注意：請(qǐng)將考號(hào)、姓名、座位號(hào)及試題答案寫在指定的相應(yīng)位置，并保持試卷整潔，以免影響你的成績(jī)。原子量：H：1O：16C：12Na：23S：32一、選擇題(每題只有一個(gè)答案符合題意，每小題3分，共45分)1.關(guān)于熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，下列分析正確的是。A.1molS(s)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的能量低296kJB.1molS(g)與1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的熱量C.反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1D.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能2.pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A.前者 B.后者C.等于 D.無(wú)法確定3.1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，2min內(nèi)的物質(zhì)的量由2減小到0.8，則用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.2.4 B.1.8 C.1.2 D.0.64.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡后加入鐵粉溶液顏色變淺B.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大壓強(qiáng)氣體顏色變深C.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。工業(yè)上采用500℃左右的高溫條件更有利于合成氨D.汽車尾氣中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技術(shù)提升效果5.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是①自來(lái)水②0.5mol·L-1鹽酸③0.5mol·L-1醋酸④0.5mol·L-1NH4Cl溶液A.①② B.②④ C.③④ D.②③6.室溫下，在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. B.C. D.7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B.升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C.增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D.其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定9.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大10.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水11.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2(g)?2HI(g)?。?SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑D.圖丁中K為化學(xué)平衡常數(shù)，P點(diǎn)處化學(xué)反應(yīng)速率v正>v逆12.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1C.0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強(qiáng)弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.室溫下，將pH=3的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液的pH為A.13 B.12 C.11 D.1015.催化加氫合成能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強(qiáng)下，與在密閉容器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ：；Ⅱ：。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如題圖實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。[選擇性]，下列說(shuō)法正確的是A.B.相同條件下，壓縮容器體積能提高轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值C.相同溫度下，選擇性的實(shí)驗(yàn)值大于平衡值，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅡD.220℃～280℃，保持其他條件不變，隨溫度升高而增加二、非選擇題(共55分)16.能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大。回答下列問題：I．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”。氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。（1）①由如圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。②已知和的燃燒熱分。則的________。（2）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種有發(fā)展前景的制氫方法之一，反應(yīng)過(guò)程如圖：反應(yīng)I：SO2反應(yīng)Ⅱ：2H2反應(yīng)Ⅲ：2HIg在熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_____(填“”、“”或“”)生成物總能量。Ⅱ．某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（3）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是_____；NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是______。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將_____(填“偏大”“偏小”或“不變")。（4）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于(理論值)，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填標(biāo)號(hào))。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度17.Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)

（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為_______。（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是_______溶液(填化學(xué)式)。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是_______。A．B．C．D．Ⅱ.將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。（3）電離平衡常數(shù)：(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）常溫下，a點(diǎn)由水電離的H+濃度為_______mol/L。（5）a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)開______，c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是_______點(diǎn)。18.回答下列問題（1）時(shí)，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中點(diǎn)處，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。②圖中表示的變化的曲線是________。③下列不能使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大的是________。A.及時(shí)分離出氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大的濃度D.選擇高效的催化劑（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液（含硫酸）溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)________（實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率________。（用含有的式子表示）③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（或）是反應(yīng)的催化劑：②________________。19.酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.檢查滴定管是否漏水B.用蒸餾水洗干凈滴定管C.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液E.取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次完成以下填空：（1）排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從_______色變?yōu)開______色，且半分鐘內(nèi)不變色。（3）如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為XmL，X=_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度