高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月月考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Br-80I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，硫易溶于水 B.和互同素異形體C加熱條件下，硫與銅反應(yīng)生成CuS D.硫元素位于第三周期第族2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B.中子數(shù)為8的碳核素：C.的電子式： D.甲烷的空間填充模型：3.下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.鋼鐵的腐蝕 B.肉類的腐敗C.汽車尾氣的處理 D.聚氯乙烯塑料的焚燒4.已知：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. B.C. D.5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A.僅向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.對(duì)有氣體參加化學(xué)反應(yīng)，僅壓縮容器容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能D.僅升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)增加6.酸性鋅錳干電池是最早進(jìn)入市場(chǎng)的實(shí)用電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.氯化銨固體和氯化鋅固體均為電解質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電，故石墨為電解質(zhì)C.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子D.鋅筒上的電極反應(yīng)式為7.下列化學(xué)方程式正確的是A.通入水溶液中：B.覆銅板制作印刷電路板：C.往氫氧化鈉溶液中通入少量的氣體：D.往氫氧化鋇溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液：8.甲烷在某含Mo催化劑作用下的部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)過(guò)程中存在極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.該部分反應(yīng)決速步驟為C.生石灰與水反應(yīng)的能量變化與圖中反應(yīng)能量變化相符D.與互為同系物9.下列敘述與圖示相符的是(夾持裝置已省略)A．穩(wěn)定性：石墨>金剛石B．探究催化劑對(duì)分解反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．驗(yàn)證為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.依拉雷諾(Q，結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種用于治療原發(fā)性膽汁性膽管炎的突破性藥物，下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：乙醇的鍵線式為。A.能使溴水褪色 B.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D.可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)11.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含元素為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，是原子半徑最小的元素，是形成物質(zhì)種類最多的元素，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，、均與相鄰，的原子序數(shù)等于、和的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子半徑：B.TM與反應(yīng)可得到C.TRM或可用作胃酸的中和劑D.與的溶液反應(yīng)可得到12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，溴化氫分子中，所含的原子總數(shù)為B.等物質(zhì)的量的和中，所含的電子數(shù)均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中，所含的中子數(shù)為D.的溶液中，所含的質(zhì)子總數(shù)為13.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.C.平衡常數(shù)：D.混合氣體中元素的質(zhì)量：14.將過(guò)量的稀硫酸加入鎂鋁合金粉末中，使合金完全溶解，在所得溶液中加入溶液，生成沉淀的質(zhì)量(W)和加入溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：不考慮水電離出的和。A.點(diǎn)溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)B.點(diǎn)溶液中，C.點(diǎn)溶液中，所含的離子僅為、、D.的過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用、溶液和反應(yīng)制備水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置已略去)并測(cè)定產(chǎn)品中水合肼的含量。已知：反應(yīng)ⅰ．反應(yīng)ⅱ．(未配平)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先___________。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用為_(kāi)__________。（4）裝置Ⅲ中：①儀器a的名稱為_(kāi)__________，其作用為_(kāi)__________。②反應(yīng)ⅱ中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（5）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）稱取水合肼產(chǎn)品，加入適量固體，加水配成溶液，移取置于錐形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，當(dāng)?shù)稳氲牡鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的在6.5左右)，恰好完全反應(yīng)。則產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。16.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用催化氧化的方法將轉(zhuǎn)化為，涉及反應(yīng)。部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵O=OO-H鍵能①該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②若向該反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑，則的值將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。③反應(yīng)，則___________(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由為_(kāi)__________。④___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。（2）火箭發(fā)射時(shí)可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，二者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)放出的熱量為。①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17.從海水中不僅可以獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）海水淡化的方法有___________(任寫一點(diǎn))。（2）X是一種黃綠色氣體，X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水方法來(lái)制備X，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）檢驗(yàn)?zāi)砃aCl溶液中是否混有的方法是___________。（4）熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________性，溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應(yīng)有氣體生成，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（5）步驟(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）工業(yè)上常通過(guò)電解來(lái)制備Mg，而不是電解MgO，其原因是___________。18.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）對(duì)于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為_(kāi)__________。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總