智學(xué)大聯(lián)考·皖中名校聯(lián)盟合肥八中20242025學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末檢測化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.你拿到的試卷滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，請務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cr：52一、單項(xiàng)選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.神舟十八號的主電源儲能電池由鎘鎳電池更改為鋰離子電池，鋰離子電池屬于二次電池，具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點(diǎn)B.神舟十八號采用的燃料之一為液態(tài)的偏二甲肼(造)，完全燃燒放出大量的熱，只生成二氧化碳、氮?dú)夂退哂挟a(chǎn)物清潔無污染等優(yōu)點(diǎn)D.升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．鋰離子電池是可充電的二次電池，具有質(zhì)量輕、體積小、能量密度高的特點(diǎn)，A正確；B．偏二甲肼完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳、氮?dú)夂退?，產(chǎn)物無毒無污染，B正確；C．干冰升華是固態(tài)CO2直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理過程，吸熱但并非化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．升溫提高分子能量，增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D正確；故選C。2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價(jià)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評價(jià)A正確B正確C正確DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與NaOH反應(yīng)生成2mol水，ΔH應(yīng)為114.6kJ·mol1(兩倍于H+與OH的中和熱)，而非57.3kJ·mol1，評價(jià)錯誤，A不合題意；B．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2無法完全反應(yīng)，實(shí)際放熱小于理論值(ΔH應(yīng)更小，即絕對值更大)，方程式ΔH=38.6kJ·mol1錯誤，評價(jià)錯誤，B不合題意；C．2molC6H14燃燒放熱4164kJ，則1mol對應(yīng)ΔH=2082kJ·mol1，方程式系數(shù)與ΔH匹配，評價(jià)正確，C符合題意；故答案為：C。3.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.將中毒者放入高壓氧艙中治療B.由、蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．高壓氧艙治療CO中毒是通過提高O2濃度，促使血紅蛋白與CO的結(jié)合平衡逆向移動，符合勒夏特列原理，A不符合題意；B．H2、I2、HI的平衡體系加壓后，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓導(dǎo)致濃度增大使顏色變深，但平衡未移動，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．飽和食鹽水中Cl?濃度高，使Cl2與水的平衡逆向移動，減少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合題意；D．加入鐵粉消耗Fe3+，導(dǎo)致生成Fe(SCN)3的平衡逆向移動，溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理，D不符合題意；故選B。B.反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量在增大C.反應(yīng)過程中，A的轉(zhuǎn)化率始終小于B的轉(zhuǎn)化率D.起始時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol【答案】D【解析】B．根據(jù)分析可知，A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變大，因此容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量變大，B正確；C．A的轉(zhuǎn)化量是B的二分之一，起始物質(zhì)的量相同，故B的轉(zhuǎn)化率始終是A的兩倍，C正確；答案選D。5.下列說法正確且能證明HCN是弱電解質(zhì)的是【答案】A【解析】故選A。6.化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列有關(guān)的圖像描述正確的是A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明時(shí)刻溶液的溫度最高D.圖丁為一定溫度時(shí)某反應(yīng)的平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)增大而保持不變，說明該反應(yīng)前后氣體體積一定不變【答案】B【解析】【詳解】A．速率是濃度和溫度共同作用的結(jié)果，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度仍在升高，A錯誤；B．氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量之比越大，的轉(zhuǎn)化率越高，B正確；C．起始HC的pH最小，氫離子濃度最大，故HC酸性最強(qiáng)，C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，D錯誤；故答案選B。B.使用催化劑，可提高合成氨的生成速率和平衡產(chǎn)率C.及時(shí)分離出液氨，可提高原料的利用率【答案】B【解析】B．使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，氨氣的平衡產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．及時(shí)分離出液氨，生成物氨氣的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，原料的利用率增大，故C正確；D．工業(yè)合成氨一般選擇400~500°C的重要原因是考慮催化劑的活性，500°C左右催化劑活性最強(qiáng)，故D正確；故選B。8.為有效降低汽車尾氣污染物的排放，我國科研人員研究出某反應(yīng)可有效將污染物進(jìn)行轉(zhuǎn)化。在一定條件下，該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)，每個反應(yīng)的歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)且圖中物質(zhì)均為氣態(tài))，下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定D.采用高溫條件，可加快反應(yīng)速率，降低平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】B．比較3個反應(yīng)歷程的活化能可知，反應(yīng)①的活化能最大，故反應(yīng)速率最慢，是總反應(yīng)的決速步，B錯誤；D．該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故采用高溫條件可加快反應(yīng)速率，但會降低平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選D。9.下列表述正確的是B．裝置乙：外電路中電流由極流向極C．裝置丙：a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．裝置?。汗I(yè)生產(chǎn)中應(yīng)使用陰離子交換膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．氫氧燃料電池中，氫氣（a極）為負(fù)極，氧氣（b極）為正極，因此外電路中電流應(yīng)該從正極移向負(fù)極，B錯誤；C．電解CuCl2溶液時(shí)，陽極（a極）產(chǎn)生Cl2，能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C正確；D．氯堿工業(yè)中，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，在陰極得到濃NaOH溶液，則應(yīng)使用陽離子交換膜使Na+從陽極進(jìn)入陰極，D錯誤；故答案選C?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，C百分含量減少，A圖錯誤；B．隨著溫度的升高，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該增大，B圖錯誤；C．達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，v正增長更快，C圖錯誤；D．恒溫條件下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，圖象顯示正確，恒壓條件下，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，圖象顯示正確，D圖正確；故答案選D。已知：和隨溫度變化很小【答案】C【解析】故選C。12.下列各離子濃度的大小比較，正確的是【答案】B【解析】故答案選B。C.圖中c點(diǎn)后有紅褐色沉淀生成【答案】C【解析】故選C?！敬鸢浮緿【解析】故答案選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15.根據(jù)要求回答以下問題：第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成100mL溶液。第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣20.00mL于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞試液，用0.05mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。（1）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________。A. B.C. D.A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失（6）寫出溶液中的物料守恒式___________。（7）A、B、C三個點(diǎn)中，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）D（2）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變化②.90%（7）A【解析】【小問1詳解】堿式滴定管?通過彎曲膠管并擠壓玻璃珠，使溶液快速噴出以排出氣泡，故正確操作選D；【小問2詳解】【小問3詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，則實(shí)際參與反應(yīng)的碳酸鈉偏多，使亞硝酸鈉含量的測定結(jié)果偏小，A符合題意；B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則鹽酸讀數(shù)偏小，計(jì)算的碳酸鈉含量偏少，使亞硝酸鈉含量的測定結(jié)果偏大，B不符合題意；C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則鹽酸讀數(shù)偏大，計(jì)算的碳酸鈉含量偏多，使亞硝酸鈉含量的測定結(jié)果偏小，C符合題意；故選AC；【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】【小問7詳解】16.根據(jù)要求回答以下問題：Ⅰ．如圖所示是某興趣小組利用甲烷燃料電池進(jìn)行電解原理(圖中E、F為惰性電極)應(yīng)用的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。（1）乙為上鍍裝置，則應(yīng)為___________(填“A”或“B”)電極材料。若反應(yīng)一段時(shí)間后，F(xiàn)e棒質(zhì)量增加2.6g，則理論上消耗甲烷的體積為___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）丙為粗銅的精煉裝置，電解后硫酸銅溶液的濃度___________(填“增大”，“減小”或“不變”)。（3）丁為探究氯堿工業(yè)原理的實(shí)驗(yàn)裝置，電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知：兩電極為完全相同的惰性電極。（4）P電極上的電極反應(yīng)式為___________。（5）電解池工作時(shí)，觀察到R電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式：___________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，則生成的無色氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。【答案】（1）①B②.420（6）P【解析】【分析】Ⅰ．甲烷燃料電池中，甲烷通入負(fù)極，氧氣通入正極；【小問1詳解】【小問2詳解】粗銅精煉時(shí)，陽極雜質(zhì)也參與反應(yīng)，故硫酸銅溶液濃度減?。弧拘?詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】回答下列問題：（1）“酸浸”中濾渣的主要成分為___________（填化學(xué)式）。（4）工業(yè)上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產(chǎn)金屬鈦，下列有關(guān)說法正確的是___________(填標(biāo)號)。B.反應(yīng)過程中必須排除空氣的影響，可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣C.在金屬的冶煉方法中，高爐煉鐵與此方法相似（5）“濾液②”中第i步加雙氧水反應(yīng)的離子方程式為___________?！窘馕觥俊拘?詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】A．由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上每制得1mol鈦需要消耗2mol鎂，A錯誤；B．高溫下，鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以反應(yīng)時(shí)不能用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，B錯誤；C．工業(yè)上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產(chǎn)金屬鈦和高爐煉鐵采用的冶煉方法都為熱還原法，C正確；D．熔融氯化鎂電解生成鎂和氯氣，由分析可知，鎂和氯氣均能在流程中利用，D正確；故選CD；【小問5詳解】【小問6詳解】18.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成氣(主要成分為和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)i的反應(yīng)熱為___________kJ/mol（2）催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，得到如下表四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號溫度/K催化劑的轉(zhuǎn)化率/%甲醇的選擇性/%A54312.342.3B54311.972.7C55315.339.1D55312.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為___________(填實(shí)驗(yàn)編號)