揭陽高考化學真題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.石灰水答案：C2.在常溫常壓下，下列氣體中，分子間作用力最小的是A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氯氣答案：C3.下列元素中，電負性最大的是A.鈉B.氯C.鋁D.硅答案：B4.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣答案：A5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.H2+O2→H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：B6.下列物質中，屬于弱電解質的是A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH答案：D7.下列關于原電池的描述，正確的是A.負極發(fā)生還原反應B.正極發(fā)生氧化反應C.電子從負極流向正極D.電流從正極流向負極答案：C8.下列物質中，屬于同分異構體的是A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.甲烷和乙烷D.乙烯和環(huán)丙烷答案：A9.下列關于化學平衡的描述，正確的是A.正反應速率等于逆反應速率B.生成物的濃度等于反應物的濃度C.化學平衡是可逆反應的唯一狀態(tài)D.化學平衡是靜態(tài)的答案：A10.下列關于有機化合物的描述，正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2B.烯烴的通式為CnH2nC.芳香烴的通式為CnH2nD.酚類化合物屬于芳香烴答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于非金屬元素的是A.氫B.氧C.鈉D.硅答案：ABD2.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是A.氧化鈣B.氧化鋁C.氧化鈉D.氧化鎂答案：ACD3.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2D.CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2答案：ACD4.下列物質中，屬于電解質的是A.HClB.NaOHC.C6H12O6D.CH3COOH答案：ABD5.下列關于原電池的描述，正確的是A.負極發(fā)生氧化反應B.正極發(fā)生還原反應C.電子從負極流向正極D.電流從正極流向負極答案：ABC6.下列物質中，屬于同分異構體的是A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.甲烷和乙烷D.乙烯和環(huán)丙烷答案：AD7.下列關于化學平衡的描述，正確的是A.正反應速率等于逆反應速率B.生成物的濃度等于反應物的濃度C.化學平衡是可逆反應的唯一狀態(tài)D.化學平衡是動態(tài)的答案：AD8.下列關于有機化合物的描述，正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2B.烯烴的通式為CnH2nC.芳香烴的通式為CnH2nD.酚類化合物屬于芳香烴答案：AB9.下列關于化學鍵的描述，正確的是A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用B.共價鍵是原子之間共享電子對的作用C.分子間作用力是分子之間的吸引力D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力答案：ABD10.下列關于元素周期表的描述，正確的是A.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增排列的B.同一周期內，從左到右，金屬性逐漸減弱C.同一主族內，從上到下，非金屬性逐漸增強D.稀有氣體位于元素周期表的第18族答案：ABD三、判斷題（每題2分，共10題）1.水是純凈物。答案：正確2.氧氣是單質。答案：正確3.氫氣是非金屬元素。答案：正確4.氯化鈉是酸性鹽。答案：錯誤5.氧化鋁是兩性氧化物。答案：正確6.酸性氧化物都能與水反應生成酸。答案：錯誤7.原電池中，電子從正極流向負極。答案：錯誤8.同分異構體具有相同的分子式但不同的結構式。答案：正確9.化學平衡是可逆反應達到的一種狀態(tài)。答案：正確10.有機化合物一定含有碳元素。答案：正確四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述酸堿中和反應的原理。答案：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。酸提供氫離子（H+），堿提供氫氧根離子（OH-），兩者結合生成水（H2O），同時生成鹽。例如，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。2.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置。它由兩個電極和一個電解質組成。負極發(fā)生氧化反應，失去電子；正極發(fā)生還原反應，得到電子。電子通過外電路從負極流向正極，形成電流。3.簡述同分異構體的概念及其分類。答案：同分異構體是指具有相同分子式但不同結構式的化合物。同分異構體可以分為兩類：構造異構體和立體異構體。構造異構體是指分子中原子連接順序不同的異構體，如鏈狀異構體和環(huán)狀異構體。立體異構體是指分子中原子空間排列不同的異構體，如順反異構體和對映異構體。4.簡述化學平衡的特征。答案：化學平衡是可逆反應達到的一種狀態(tài)，具有以下特征：正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度保持不變；化學平衡是動態(tài)的，正反應和逆反應仍在進行，但速率相等；化學平衡受溫度、壓力和濃度等因素的影響，可以通過改變這些條件來移動平衡。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論酸性強弱的判斷方法。答案：酸性強弱的判斷方法主要有以下幾種：一是根據(jù)酸的電離常數(shù)（Ka），Ka越大，酸性越強；二是根據(jù)酸的共軛堿的穩(wěn)定性，共軛堿越穩(wěn)定，酸性越強；三是根據(jù)酸的pH值，pH值越小，酸性越強；四是根據(jù)酸的氧化性，氧化性越強，酸性越強。例如，硫酸（H2SO4）的酸性比醋酸（CH3COOH）強，因為硫酸的電離常數(shù)更大，共軛堿更穩(wěn)定。2.討論原電池的應用。答案：原電池在日常生活和工業(yè)生產中有廣泛的應用。例如，干電池、蓄電池、燃料電池等都是原電池的應用。干電池可以為小型電子設備提供電能，蓄電池可以儲存和釋放電能，燃料電池可以將化學能直接轉化為電能，用于汽車、發(fā)電等。原電池的應用不僅方便了人們的生活，也為工業(yè)生產提供了可靠的能源。3.討論同分異構體對物質性質的影響。答案：同分異構體由于結構不同，其物理性質和化學性質可能存在顯著差異。例如，正丁烷和異丁烷是同分異構體，正丁烷是鏈狀結構，而異丁烷是支鏈結構，它們的沸點、熔點、密度等物理性質不同。在化學性質方面，同分異構體的反應活性也可能不同，例如，乙醇和甲醚是同分異構體，乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛，而甲醚不容易發(fā)生氧化反應。因此，同分異構體對物質性質的影響是一個重要的研究課題。4.討論化學平衡的移動原理。答案：化學平衡的移動原理是指通過改變反應條件，可以使化學平衡向正向或逆向移動。根據(jù)勒夏特列原理，改變溫度、壓力