大學(xué)化學(xué)期末考試試卷考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿(mǎn)分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________大學(xué)化學(xué)期末考試試卷考核對(duì)象：化學(xué)專(zhuān)業(yè)本科二年級(jí)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.KNO?2.在常溫下，0.1mol/L的鹽酸（HCl）溶液的pH值為（）A.1B.2C.3D.43.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?+O?→2H?OC.CaCO?→CaO+CO?↑D.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?O4.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體摩爾體積約為（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L5.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O6.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是（）A.改變反應(yīng)的平衡常數(shù)B.降低反應(yīng)的活化能C.改變反應(yīng)的速率常數(shù)D.改變反應(yīng)的焓變7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氯化鈉8.在水的電離平衡中，加入少量NaOH會(huì)（）A.增大[H?]B.減小[OH?]C.增大[OH?]D.不影響[H?]和[OH?]9.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl10.在周期表中，同一主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是（）A.從上到下，原子半徑逐漸減小B.從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)D.從上到下，電負(fù)性逐漸減小二、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用__________或__________來(lái)表示。2.pH=3的溶液中，[H?]=__________mol/L。3.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_________。4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1摩爾理想氣體的體積為_(kāi)_________L。5.分子極性取決于分子中原子間的__________差異。6.催化劑通過(guò)__________來(lái)改變反應(yīng)速率。7.聚合物的基本結(jié)構(gòu)單元稱(chēng)為_(kāi)_________。8.水的電離平衡常數(shù)Kw=__________（25℃）。9.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)大致沿著__________族和__________族之間。10.同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)是__________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。（）2.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1摩爾理想氣體的壓強(qiáng)為1atm。（）5.分子極性與分子形狀無(wú)關(guān)。（）6.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）7.高分子化合物都是由小分子通過(guò)聚合反應(yīng)形成的。（）8.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度會(huì)促進(jìn)電離。（）9.元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱。（）10.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的定義及相互關(guān)系。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.計(jì)算0.2mol/L的鹽酸（HCl）溶液的pH值，并說(shuō)明計(jì)算過(guò)程。2.有一種有機(jī)化合物，分子式為C?H?O，燃燒時(shí)產(chǎn)生CO?和H?O。請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)式，并說(shuō)明其屬于哪一類(lèi)有機(jī)物。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。2.A解析：pH=-log[H?]，0.1mol/LHCl的[H?]=0.1，pH=1。3.B解析：2H?+O?→2H?O中，H和O的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。5.D解析：H?O是極性分子，而CO?、BF?、CH?都是非極性分子。6.B解析：催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。7.C解析：聚乙烯是高分子化合物，而乙醇、蔗糖、氯化鈉都不是。8.C解析：加入NaOH會(huì)增大[OH?]，根據(jù)Kw=[H?][OH?]可知[H?]減小。9.C解析：Na是金屬元素，而O、F、Cl是非金屬元素。10.C解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。二、填空題1.反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積2.10?33.還原4.22.45.電負(fù)性6.降低活化能7.單體8.1.0×10?1?9.堿、碳10.逐漸增大三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.×解析：分子極性與分子形狀有關(guān)，如H?O是極性分子。6.×解析：催化劑不改變平衡常數(shù)，只改變達(dá)到平衡的速率。7.√8.√9.√10.×解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。四、簡(jiǎn)答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：-反應(yīng)物濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快。-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。-催化劑：催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率。-反應(yīng)物接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。-反應(yīng)物性質(zhì)：不同反應(yīng)物的反應(yīng)速率不同。2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O3.氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中失電子的物質(zhì)。氧化劑和還原劑在反應(yīng)中相互依存，得失電子的總數(shù)相等。五、應(yīng)用題1.計(jì)算0.2mol/LHCl溶液的pH值：-