茂名市第十六中學(xué)2025~2026學(xué)年第一學(xué)期12月月考化學(xué)答案題號12345678910111213141516答案BCACBACDACCABCBD1【答案】B【詳解】A．過氧化鈉可用作“蛟龍?zhí)枴睗撍У墓┭鮿?，氧化鈉和水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，A錯誤；B．補鐵劑和維生素C同時服用補鐵效果更好，補鐵劑中含亞鐵離子，易被氧化，維生素C具有還原性，C．鋁鎂合金屬于合金，不是單質(zhì)，C錯誤；D．納米氣凝膠屬于膠體，粒子直徑介于1～100nm，D錯誤；2.【答案】C【解析】A．在熔融狀態(tài)下，氯化鈉能夠電離成自由移動的鈉離子和氯離子，當(dāng)外界施加電能，即電解的過程中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉，而氯離子失電子生成氯氣，這個過程利用了氯化鈉本身是由離子構(gòu)成的，A之間有關(guān)聯(lián)；煙花能夠展現(xiàn)出如此多彩的顏色，正是因為在制造過程中加入了特定的金屬化合物（或稱金屬鹽），這些金屬鹽在燃燒時發(fā)生焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)出特殊的顏色，B有關(guān)聯(lián)；C．擦干已洗凈的鐵鍋是為了防止鐵鍋生銹，而生銹的過程涉及鐵與氧氣反應(yīng)形成鐵的氧化物，主要是Fe2O3·xH2O（鐵銹的主要成分），而鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4是一個完全不同的化學(xué)反應(yīng)過程，它們之間沒有直接關(guān)聯(lián)?，C符合題意；D．漂白粉放置在空氣中會生成次氯酸，次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉失效，D之間有關(guān)聯(lián)。3.【答案】A【詳解】A．mol?1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，A正確；B．氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)，外界條件未知，不能確定氣體摩爾體積的大小，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量有單位，g?mol?1，C錯誤；D．是指2L溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為1mol，D錯誤；4.【答案】C【詳解】A．酸：H2C2O4、H2SO4，鹽：KClO3、K2SO4，氧化物：CO2、ClO2、H2O，三類物質(zhì)，A正確。B.鹽電離出金屬陽離子和酸根離子，B正確。C.分析反應(yīng)化合價變化，KClO3氯元素化合價降低，是氧化劑，具有氧化性，H2C2O4中碳元素化合價升高是還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，KClO3>CO2，C錯誤，D.1個ClO2分子中含有2個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量是ClO2分子的2倍，D正確。5.【答案】B【詳解】A．Na2O2中的陰離子是、陽離子是Na+，故其中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，A錯誤；B．二者與澄清石灰水反應(yīng)均生成沉淀，現(xiàn)象一樣，無法鑒別，B正確；C．鈉活潑性較強，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C錯誤；D．鈉活潑性較強，先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D錯誤；6.【解析】A【詳解】A．由于氯氣的氧化性強，所以鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，與鐵的量無關(guān)，A正確；B．工業(yè)上制備漂白液，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，氯氣中一半原子化合價升高，一半化合價降低氯氣既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．干燥的有色布條在新制氯水中泡一會兒，發(fā)現(xiàn)有色布條褪色，是因為HClO的漂白性，Cl2無漂白性，C錯誤；D．新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為氯水中的HCl；HClO的酸性弱于碳酸，所以NaHCO3與HClO不反應(yīng)。D錯誤7.【答案】C【解析】A．鐵與硫酸、硫酸銅反應(yīng)得到亞鐵離子，與水蒸氣反應(yīng)得到Fe3O4，在純氧中可以燃燒，生成黑色固體Fe3O4，A正確；B.磁鐵礦的主要成分是磁性氧化鐵，化學(xué)式為Fe3O4。赤鐵礦俗稱鐵紅，其主要成分是Fe2O3，可用于生產(chǎn)紅色顏料和紅色油漆，高爐煉鐵原料B正確；C．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故C錯誤；；D．Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解為相應(yīng)的氧化物和水，故D正確；；8.【答案】D【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸不可拆，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B.氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板正確的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C.少量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式為，C錯誤；D．向亞鐵溶液中滴入雙氧水的離子反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，D正確；9.【答案】A10.【答案】C【詳解】A．氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，制備時應(yīng)注意隔絕空氣，A錯誤；B．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C．飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的硫化氫氣體，C正確;D．給固體加熱時，大試管的管口應(yīng)稍向下傾斜，以防水回流到試管底部使試管炸裂，故D錯誤；11.【答案】C【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，裝置E為排水集氣法收集反應(yīng)生成的氧氣。【詳解】A．由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗，故A錯誤；B．裝置C發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，存在，故B錯誤；C．由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，故C正確；D．由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應(yīng)生成的氧氣，水全部排出，則氧氣收集滿，用帶火星的木條可以檢驗收集的氣體是氧氣，D錯誤；12.答案：A解析：A（√）固體Fe(OH)3可以溶解在強酸中，不能溶解在強堿中；B（×），新制氯水滴加到pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)新制氯水的酸性和漂白性，新制氯水滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍（I-被Cl2氧化為I2），體現(xiàn)新制氯水的氧化性；C（×），向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+的氧化性比H+強，F(xiàn)e3+會先與Fe反應(yīng)生成Fe2+，則反應(yīng)后溶液中可能不含F(xiàn)e3+，再滴加KSCN溶液，溶液可能不變紅。D（×），向Na2O2固體中滴加溶液，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和，和O2反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；D錯誤.13【答案】B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，無法使用氣體摩爾體積計算體積，A錯誤；B．1個Al3+含電子數(shù)10個，NA個Al3+所物質(zhì)的量為1mol，所以其電子的物質(zhì)的量為10mol，B正確；C．Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，1個鈉原子在反應(yīng)過程中只能失去一個電子，故2.3g鈉即0.1mol鈉與Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子0.1NA，C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤；14.【答案】C【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，加入NaOH除去鎂離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到的飽和食鹽水先通入氨氣、再通入二氧化碳，可得到碳酸氫鈉，經(jīng)加熱分解得到碳酸鈉。A項，應(yīng)先加BaCl2除去SO42-，然后用Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子，再加入NaOH，最后加鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯誤；B項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，應(yīng)先通入氨氣，使溶液成為堿性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B錯誤；從溶液中獲得NH4Cl，需經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾等操作，氯化銨加熱易分解，因此不能將圖中的系列操作精簡為蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D項，向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體而不是碳酸鈉晶體，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉更穩(wěn)定，故D錯誤。15.【答案】B【解析】A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，此沉淀可能為，也可能為，不能肯定該溶液中一定含有，A錯誤；B.白煙是碳酸鈉，黑色顆粒是C單質(zhì),說明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正確；C．該溶液中也有可能含有碳酸氫根，C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D錯誤。16.【答案】D【分析】過程I：，過程Ⅱ：，總反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，在分解水制的過程中作催化劑，A正確；B．過程Ⅰ的反應(yīng)中鐵元素化合價降低，是還原產(chǎn)物，B正確；C．由于利用太陽能，故成本低，過程Ⅱ中產(chǎn)物為氣體，為固體，兩者易分離，C正確；D．過程Ⅱ：，每生成同時生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；17.（14分）【答案】（1）②④⑦⑨（1分）（2）②③⑥⑧（1分）（3）CO32-+H+=HCO3-（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑（5）Fe+2FeCl3=3FeCl2（6）S（1分）、Mn（1分），11.2L18.（14分）【答案】（1）74.5（2）玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）D（4）①.250.0，4.6②.Ba2++SO42?+2H+（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】（1）某實驗需用480mLNaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為：0.5L××74.5g/mol=74.5g；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；（3）A．固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．定容時，視線與刻度線最低凹液面相平，故B錯誤；C．容量瓶內(nèi)有水不影響濃度，C錯誤D．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；E．定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，屬于正常操作，此時不需要用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線，若再加水，則濃度偏低，故E錯誤；（4）①該濃硫酸的濃度為：，配制的稀硫酸的體積為：。濃度為的稀硫酸，其中氫離子濃度為×2=；②Ba2++SO42?+2H+（5）次氯酸根離子與氯離子酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。19.（14分）【答案】(1)或（任寫一個）(2)過濾（1分）(3)Fe、Cu稀鹽酸（1分）(4)BD(5)或（任寫一個）(6)10.82【分析】含有、、的廢液中加入過量的鐵粉，得到濾液X：氯化亞鐵溶液，濾渣Y：鐵粉、銅粉的混合物，鐵粉、銅粉的混合物中加入過量鹽酸過濾可得到金屬銅和濾液Z：氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)得氯化鐵晶體?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為過量的鐵粉與、、的工業(yè)廢液反應(yīng)，離子方程式為：、，故答案為：或（任寫一個）；（2）廢液經(jīng)操作Ⅰ后得到濾渣和濾液，則操作Ⅰ為過濾，故答案為：過濾；（3）由分析可知，濾渣Y主要成分是鐵粉、銅粉的混合物；試劑b為鹽酸，故答案為：Fe、Cu；HCl；（4）由分析可知，試劑c作用是將氧化成，高錳酸鉀反應(yīng)后有雜質(zhì)生成，Zn、HCl均不能將氧化成，氯氣、過氧化氫具有氧化性，且反應(yīng)后沒有雜質(zhì)生成，故答案為：BD；（5）根據(jù)(4)中所選試劑，反應(yīng)③的離子方程式：或，故答案為：或（任寫一個）；（6）變價元素分別為鐵元素和硫元素，鐵元素從+3價降低至+2價，得1個電子，硫元素從+4價升高至+6價，失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，則離子方程式為：；反