2025～2026學(xué)年高一上學(xué)期12月考試化學(xué)試題試卷滿分150分考試時間120分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上。2.作答時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.考試結(jié)束后，本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每道題只有一個正確選項，共14小題，每小題3分，總計42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱蘇打，可用于去除油污，也可用于治療胃酸過多B.二氧化硫可用作食品添加劑，其作用主要是漂白、防腐、抗氧化燦爛美麗的煙花是某些元素的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的，屬于化學(xué)變化空氣中CO2含量增多導(dǎo)致了酸雨的形成下列有關(guān)物質(zhì)相關(guān)量的說法正確的是（）A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3的電子數(shù)相同D.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的質(zhì)子數(shù)相同下列對圖示的解釋正確的的是（）A.圖1為NaCl的形成過程，則B.圖2為向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力的變化，則a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和圖3為光照過程中氯水的pH變化，則pH降低的原因是HCl揮發(fā)造成的圖4為NaCl溶于水，則NaCl的電離在通電的條件下才能發(fā)生NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molFeCl3完全反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體的粒子數(shù)等于0.1NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H5OH）溶液，含有的O原子數(shù)目為NAC.鋼鐵廠尾氣中CO與N2的混合氣體2.8g，所含原子數(shù)為0.2NAD.12.25gKClO3發(fā)生反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）==KCl+3Cl2↑+3H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、H+、SO42-、HCO3-SO42-D.含有大量Cl-的溶液中：H+、Ba2+、MnO4-、NO3-6.學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推正確的是（）A.已知Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，則Na也能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuB.101KPa、150℃時，1gCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重1g，則取1g蔗糖（C12H22O11）同上操作，Na2O2也增重1gC.39gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，則39gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也為0.5NAD.已知向Ca(ClO)2溶液中通入CO2可生成HClO，則向Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO7.下列實驗裝置正確，且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項AB實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C反應(yīng)有Cl2生成制備Fe(OH)3膠體選項CD實驗裝置實驗?zāi)康蔫b別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液b管先通NH3，a管再通CO2，模擬侯氏制堿法制NaHCO3濃硫酸廣泛應(yīng)用于化工、制藥等領(lǐng)域。某小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。下列說法錯誤的是（）A.實驗①木塊變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.實驗②膽礬變白，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.實驗③銅絲溶解且有氣泡產(chǎn)生，主要體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性D.實驗③品紅溶液逐漸褪色，說明氣體產(chǎn)物有氧化性實驗①實驗②實驗③9.下列物質(zhì)檢驗的實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并有氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-B滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定有SO42-C向溶液中滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該溶液中可能含有SO32-D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定不含K+10.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強C．若g為酸式鹽，則它與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．用e的濃溶液和FeS反應(yīng)制備a11.化工園區(qū)某車間需制備少量氯氣并處理尾氣，實驗室模擬該流程為：實驗室制氯氣→除雜→干燥→收集→通入含酚酞的NaOH溶液，觀察到溶液紅色迅速褪去。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A.實驗室制氯氣的原理為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2OB.試劑X是NaOH溶液C.裝置的鏈接順序是E→CD→AB→GH→FD.滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能是堿性減弱，也可能是強氧化性物質(zhì)破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)實驗室中有一包粉末狀的固體混合物，其中可能含有Na2O2、CaO、Na2CO3、NaHCO3中的兩種或多種，取適量該粉末狀的固體混合物進(jìn)行下列實驗，記錄如下：實驗序號實驗操作①生成白色沉淀②品紅溶液褪色③取①中上清液，滴加BaCl2溶液混合液澄清（無白色沉淀）A.一定含Na2O2B.一定不含CaONa2CO3NaHCO3納米氧化亞銅（Cu2O）是一種重要的光電材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。一種利用氯化銅蝕刻液（溶質(zhì)主要為CuCl2和HCl，Cu2+含量為160g·L-1）制備氧化亞銅的工藝如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)不能在鐵制容器中進(jìn)行B.理論上1L上述氯化銅蝕刻廢液可制備2.5molCu2OC.實驗室進(jìn)行“操作1”時需要玻璃棒引流D.顆粒直徑為20nm的Cu2O形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)以含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)的粗食鹽水為原料，提純并獲取食鹽晶體的實驗流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．試劑X和試劑Y分別為NaOH和Na2CO3B．操作1、2、3均為過濾，操作4為蒸發(fā)結(jié)晶C．濾渣2和濾渣3均可完全溶于鹽酸D．試劑Z為稀鹽酸，不可用稀硝酸或稀硫酸二、非選擇題（共4小題，總計分）15.（14分化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下是幾種常見的物質(zhì)：①“84”消毒液②酒精③干冰④NaCl晶體⑤食醋⑥熔融Na2O⑦Fe⑧Fe(OH)3膠體⑨KHSO4固體⑩潔廁靈（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有（填編號，下同屬于電解質(zhì)的有。（2）做清潔衛(wèi)生時不能將①和⑩混合使用的原因是（用化學(xué)方程式表示，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）（方程式2分，雙線橋1分）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2和足量的⑦充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（1分）。（4）13.6g⑨含有的離子的物質(zhì)的量為，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式⑧中逐滴加入⑤，其現(xiàn)象為。16.（14分）實驗室測定胃藥中有效成分碳酸鈣含量的操作如下：①配制0.1mol·L-1NaOH溶液和一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸；②向幾粒研碎后的藥片（0.8g）中加入20mL蒸餾水；③向②所得懸濁液中逐滴滴入80mL稀鹽酸，測電導(dǎo)率變化；④向③所得溶液中逐滴滴入80mL0.1mol·L-1NaOH溶液，測電導(dǎo)率變化。已知：該藥片中的其他成分均不與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：配制該實驗所需的NaOH溶液，最好選用mL（1分）的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為g（1分）。（2）下圖所示是配制上述溶液時的部分操作，正確的操作順序為（設(shè)操作B僅重復(fù)使用一次）。（3）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏高的是（填標(biāo)號）。A.稱量時操作時間過長B.溶解后未冷至室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.移液前容量瓶中有少量蒸餾水D.定容時俯視刻度線（4）實驗測得操作③和④的電導(dǎo)率變化如圖甲或乙所示，其中表示操作④電導(dǎo)率變化的是圖（填“甲”或“乙”）。（已知：H+與OH-遷移速率快，導(dǎo)電性強）（5）實驗所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。（6）該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若配制的NaOH溶液濃度偏高，會使該計算結(jié)果（填“偏高”或“偏低”）。17.（17分）硫及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，某實驗小組設(shè)計了如圖裝置制備并探究二氧化硫的性質(zhì)。回答下列問題：（1）導(dǎo)管b的作用是。（2）裝置B、C、D中的實驗現(xiàn)象證明SO2具有性、性和性（每空1分）。（3）上述實驗裝置存在的缺陷是。（4）實驗中觀察到E中產(chǎn)生了白色沉淀，某學(xué)習(xí)小組為探究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實驗：實驗現(xiàn)象向盛有2mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體積試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，接近試管口處略有紅棕色氣體已知：①NO3-在酸性條件下有強氧化性，還原產(chǎn)物為NO；②無色氣體NO常溫下遇O2可迅速反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2。①白色沉淀是（填化學(xué)式）。②甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀產(chǎn)生的原因是NO3-與SO2發(fā)生了反應(yīng)，則溶液中反應(yīng)的離子方程式為。③乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀產(chǎn)生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，進(jìn)行實驗驗證：向盛有2mL1mol·L-1X溶液（填X的化學(xué)式）的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，說明其推測正確。④在氧化SO2的過程中，為探究NO3-和O2哪種微粒起主要作用，小組用pH傳感器分別測定上述兩組實驗溶液pH隨時間（t）變化的曲線如下圖：綜上所述，在氧化SO2的過程中，起主要作用的微粒是（填化學(xué)式），理由是。18.（13分）利用海水為原料可制備多種化工產(chǎn)品，以海水為原料制備Mg和Br2的流程如圖所示。已知：ⅰ.鹵水中含有較高濃度的Na+、Mg2+、Cl-和Br-；ⅱ.常溫下，Br2是一種易揮發(fā)的液體。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（1分）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），則轉(zhuǎn)移0.4mole-的同時可生成LH2（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；下列關(guān)于飽和食鹽水的說法正確的是（填字母）飽和食鹽水能導(dǎo)電是因為飽和食鹽水是電解質(zhì)NaCl在水中的電離方程式為NaCl===Na++Cl-實驗室中可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl向飽和食鹽水中加入鉀會發(fā)生反應(yīng)：K+Na+===K++