陜西省高校高考化學試卷考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：陜西省高校高考化學試卷考核對象：參加陜西省高考化學考試的學生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應用題（18分）總分：100分一、單選題（共10題，每題2分，總分20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.碳酸鈣C.氫氧化鈉溶液D.干冰2.在常溫下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氫氧化鈉D.0.1mol/L硫酸3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是（）A.Al?O?B.SiO?C.NaHCO?D.CH?5.下列關于原電池的描述正確的是（）A.負極發(fā)生還原反應B.正極得電子C.電子從負極流向正極D.電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動6.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是（）A.乙醇B.乙烷C.苯D.乙酸7.下列關于化學平衡的描述正確的是（）A.正逆反應速率相等時，平衡不發(fā)生移動B.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.使用催化劑可以改變平衡移動方向8.下列關于有機物的命名正確的是（）A.CH?CH?CH?CH?OH→1-丁醇B.CH?COOH→乙酸C.CH?CH?Cl→氯乙烷D.CH?CH=CH?→丙烯9.下列關于元素周期律的描述正確的是（）A.同周期自左向右，原子半徑逐漸減小B.同主族自上向下，非金屬性逐漸增強C.同周期自左向右，金屬性逐漸增強D.同主族自上向下，非金屬性逐漸減弱10.下列關于化學實驗的描述正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中B.用酒精燈加熱時，應使用外焰C.用pH試紙測定溶液pH時，應將試紙浸入溶液中D.用托盤天平稱量時，應將藥品放在左盤二、填空題（共10題，每題2分，總分20分）1.氫氧化鋁的化學式是__________，它是一種兩性氫氧化物。2.pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為__________mol/L。3.氧化還原反應中，失去電子的過程稱為__________。4.苯的分子式是__________，它是一種重要的有機溶劑。5.化學平衡常數(shù)K的表達式為__________。6.乙醇的分子式是__________，它是一種常見的醇類物質(zhì)。7.元素周期表中，第一周期有__________種元素。8.碳酸鈉的俗稱為__________，它是一種重要的化工原料。9.原電池中，電子流出的一極稱為__________。10.有機物中，含有羧基官能團的是__________類物質(zhì)。三、判斷題（共10題，每題2分，總分20分）1.氯化鈉是離子化合物，它在固態(tài)時能導電。（）2.碳酸鈣是一種可溶性鹽，它能與鹽酸反應生成二氧化碳。（）3.氫氧化鈉是一種強堿，它能與油脂發(fā)生皂化反應。（）4.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）5.苯是一種飽和烴，它的分子中不含雙鍵。（）6.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度和壓強無關。（）7.乙醇可以與金屬鈉反應生成氫氣。（）8.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致呈鋸齒形。（）9.原電池中，電子從正極流向負極。（）10.有機物中，含有羧基官能團的是酸類物質(zhì)。（）四、簡答題（共3題，每題4分，總分12分）1.簡述酸堿中和反應的原理。2.簡述原電池的工作原理。3.簡述有機物的分類方法。五、應用題（共2題，每題9分，總分18分）1.某學生進行以下實驗：-將一定量的碳酸鈣放入足量鹽酸中，收集到22.4L二氧化碳（標準狀況下）。-計算碳酸鈣的質(zhì)量。2.某學生進行以下實驗：-將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，恰好完全反應。-若氫氧化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，體積為100mL，計算稀硫酸的體積。標準答案及解析一、單選題1.B解析：碳酸鈣是離子化合物，在水中能電離出鈣離子和碳酸根離子，屬于電解質(zhì)。2.C解析：氫氧化鈉是強堿，其溶液pH值最大。3.B解析：2H?O?→2H?O+O?↑中，氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。4.A解析：Al?O?既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水。5.C解析：電子從負極流向正極，是原電池的工作原理。6.C解析：苯是芳香烴，屬于不飽和烴。7.A解析：正逆反應速率相等時，達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動。8.A解析：CH?CH?CH?CH?OH的命名為1-丁醇。9.A解析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。10.B解析：用酒精燈加熱時，應使用外焰。二、填空題1.Al(OH)?2.10?33.氧化4.C?H?5.K=[產(chǎn)物]?/[反應物]?6.C?H?OH7.28.純堿9.負極10.酸三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、簡答題1.酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.原電池的工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能。電子從負極流出，通過外電路流向正極，在正極發(fā)生還原反應。3.有機物的分類方法主要有按官能團分類（如醇、醛、酸等）、按碳鏈結(jié)構(gòu)分類（如鏈狀、環(huán)狀等）和按性質(zhì)分類（如飽和、不飽和等）。五、應用題1.解：-化學方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑-根據(jù)題意，22.4LCO?（標準狀況下）對應的物質(zhì)的量為：n(CO?)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol-根據(jù)化學方程式，1molCaCO?生成1molCO?，所以CaCO?的質(zhì)量為：m(CaCO?)=n×M=1mol×100g/mol=100g2.解：-化學方程式：2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O-氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=C×V=0.2mol/L×0.1L=0.02m