高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省陽江市高新區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將相應(yīng)試卷類型填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.N2 B.ClO2 C.HCl D.Na2CO3【答案】B【解析】A．N2屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．ClO2是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，B符合題意；C．HCl溶于水電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸，C不符合題意；D．Na2CO3電離時(shí)生成鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，D不符合題意；故答案選B。2.下用反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將銅片插入硝酸銀溶液中：B.將稀硫酸滴在鎂條上：C氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：D.將醋酸滴在石灰石上：【答案】B【解析】A．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸滴在鎂條上發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．醋酸滴在石灰石上發(fā)生反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是A.鈉和冷水反應(yīng)：B.Na2S去除廢水中的Cu2+：Cu2++S2?

=

CuS↓C.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+

=CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH?

=BaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀，B正確；C．碳酸鎂難溶性鹽，不能拆，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，氫氧化鋇完全和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和碳酸根離子：，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成：B.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)辄S色：【答案】A【解析】A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀硫酸鋇生成，離子方程式為：，故A正確；B．氯化鎂應(yīng)拆成離子形式，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：，溶液應(yīng)該為淺綠色，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥B溶液過濾CNaCl溶液溶液過濾DNaOH固體降溫結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．屬于酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，則通過含有NaOH溶液的洗氣瓶，并用濃硫酸干燥，可以除去CO中含有的，A正確；B．Cu與Mg均可以與溶液反應(yīng)，則溶液無法達(dá)到除雜目的，B錯(cuò)誤；C．與溶液反應(yīng)生成和沉淀，則可以用適量溶液與NaCl溶液中的反應(yīng)，過濾除去沉淀，從而達(dá)到除雜目的，C正確；D．與水反應(yīng)生成NaOH，則通過加水反應(yīng)，可以將NaOH固體中的轉(zhuǎn)化為NaOH，并降溫結(jié)晶從NaOH溶液中獲得NaOH固體，D正確；答案選B。6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．是氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B選；C．是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選B。7.下列離子方程式正確的是A.Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：C.制備膠體：D.Na2O2溶于水：【答案】B【解析】A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出Cu，應(yīng)是Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，兩者反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和水，反應(yīng)的離子方程式為：↓+H2O，故B正確；C．制備膠體的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2溶于水的離子方程式為：2Na2O24Na+,故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.索爾維制堿法和侯氏制堿法，兩種工藝的差異之一在于對(duì)“濾液”的處理方法不同，流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.制取NaHCO3固體的化學(xué)方程式為C.索爾維制堿法中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2D.對(duì)比索爾維制堿法，侯氏制堿法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化銨可作肥料【答案】C【解析】因?yàn)榘睔鈽O易溶于水且水溶液顯堿性能吸收更多二氧化碳，故向“飽和食鹽水”中先通入NH3，再通入CO2，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳B；濾液中含氯化銨，濾液加入氨氣、氯化鈉細(xì)粉析出氯化銨晶體，操作1為過濾得到氯化銨晶體和飽和食鹽水；濾液加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣A；A．操作1為過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．飽和氨鹽水和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時(shí)生成氯化銨，B正確；C．索爾維制堿法中得到氣體A為氨氣，則能夠循環(huán)利用的物質(zhì)為氨氣、CO2，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比索爾維制堿法，侯氏制堿法中飽和食鹽水可以循環(huán)利用且減少了副產(chǎn)物氯化鈣的產(chǎn)生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化銨可作肥料，D正確；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙B對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色該溶液為溶液C向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀新制氯水中含有D向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒測(cè)得蒼白色火焰，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，可以判斷溶液中含有鈉離子，但不一定為氫氧化鈉溶液，也可能是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；C．向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此可判斷新制氯水中含有氯離子，故C正確；D．能夠使石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，故溶液中不一定含有碳酸根，可能含有碳酸氫根或也可能含有亞硫酸根等，故D錯(cuò)誤；本題答案C。10.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)顯黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色該溶液有，一定沒有B向飽和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生氯水是酸性溶液C向飽和溶液中通入足量，有白色固體析出溶解度：D把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃反應(yīng)生成了A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．Na元素的焰色試驗(yàn)為黃色，K元素的焰色試驗(yàn)為紫色，某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)顯黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色，說明該溶液有，一定沒有，A正確；B．向飽和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，說明氯水中含有酸性物質(zhì)，氯水是酸性溶液，B正確；C．向飽和溶液中通入足量反應(yīng)生成，此時(shí)有白色固體析出，說明的溶解度小于，C錯(cuò)誤；D．具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成了，D正確；故選C。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為B.100mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有的氫原子數(shù)目為C.1mol·L-1氨水中，含有的分子數(shù)等于D.，每消耗1molN2，理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，故22.4LH2O含有的分子數(shù)不為1NA，A錯(cuò)誤；B．水也含有氫原子，100mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．，反應(yīng)中，N由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每消耗1molN2，理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，D正確；故答案為：D。12.有、的混合溶液，已知其中的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.2mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.25mol·L-1【答案】A【解析】電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，溶液中陽離子帶正電荷總數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。溶液中存在的離子有：K＋、Al3+、，根據(jù)電荷守恒定律可知，K＋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正確選項(xiàng)A。13.下列“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”與“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中含有Fe3+B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-C向某溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則原溶液中含有Fe3+，A符合題意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，B不符合題意；C．向某溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，C不符合題意；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則該溶液中不一定含有，也可能含有或或，D不符合題意；故選A。14.如圖所示為常見含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖。下列說法正確的是A.在溶液中a與f或a與g混合后均可得到bB.d與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為C.c是新型水消毒劑，有較強(qiáng)的還原性D.e的化學(xué)式為，名稱為氯酸【答案】A【解析】根據(jù)氯元素的價(jià)類二維圖可以推知，a為HCl，氯元素為-1價(jià)，屬于氫化物；b為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價(jià)為0；c為ClO2，氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于氧化物；d為HClO，氯元素為+1價(jià)，屬于弱酸；e為高氯酸，氯元素為+7價(jià)；f為次氯酸鹽，氯元素為+1價(jià)，g為氯酸鹽，氯元素為+5價(jià)，以此解題。A．次氯酸鹽、氯酸鹽均具有強(qiáng)氧化性，二者遇鹽酸時(shí)均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，A項(xiàng)正確；B．d是HClO，屬于弱酸，在離子方程式中不能改寫成，應(yīng)該寫為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的名稱為高氯酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15.實(shí)驗(yàn)室模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備的實(shí)驗(yàn)流程如下圖下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制備的可用飽和溶液洗氣B.生成的總反應(yīng)的離子方程式為C.流程中可循環(huán)使用的試劑僅為D.母液中含有較多，可作肥料【答案】C【解析】濃氨水中加氯化鈉粉末，制取飽和氨鹽水，往其中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后過濾得碳酸氫鈉晶體和母液，碳酸氫鈉分解得碳酸鈉，母液中加氯化鈉粉末，得食鹽水和氯化銨。A．除去CO2中混有的少量HCl氣體，由于HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可除去HCl，故A正確；B．根據(jù)侯氏制堿法的原理，總反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．熱分解制得，同時(shí)生成的可循環(huán)使用，食鹽水中含，也可以進(jìn)行循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；D．能溶于水，因此母液中含有較多，加入粉末時(shí)也可能會(huì)有析出，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，NH4Cl可用作氮肥，故D正確；故答案選C。16.二氧化氯(ClO2)是一種工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑的氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)原理和裝置的說法錯(cuò)誤的是A.裝置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于氣體逸出B.裝置乙中發(fā)生的離子反應(yīng)為C.用裝置丙吸收D.用裝置丁處理尾氣【答案】B【解析】A．70%的濃硫酸中氫離子濃度較大，若是用稀硫酸則產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)溶于水中，因此甲裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率又有利于生成的逸出，故A正確；B．裝置乙中通入二氧化硫制備ClO2的反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水，可用冰水吸收，故C正確；D．制備過程中有毒氣體直接排放到空氣中會(huì)造成污染，可用裝置丁處理尾氣吸收，氫氧化鈉能與二氧化硫、二氧化氯反應(yīng)，由于二氧化氯易溶于水，因此需要防倒吸，故D正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2SO4；②液氨；③KOH固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銀；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；?酒精。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（2）寫出④的溶液和⑤反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ．膠體是一種重要的分散系，某興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴濃CuCl2溶液，得到藍(lán)色透明的液體。制備原理用化學(xué)方程式表示為：。（3）下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡(jiǎn)單___________。A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.半透膜實(shí)驗(yàn)C.聚沉D.電泳（4）Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是___________。A.分散劑的種類不同B.顏色和透明程度不同C.分散質(zhì)粒子的大小不同D.分散質(zhì)粒子所帶電荷不同（5）實(shí)驗(yàn)過程中，有一位同學(xué)向燒杯中一次性加入大量CuCl2溶液，結(jié)果沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)分析他實(shí)驗(yàn)失敗的原因___________?！敬鸢浮浚?）④⑤⑥①③④⑧②⑦⑨⑩?（2）（3）A（4）C（5）膠體發(fā)生了聚沉【解析】【小問1】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)含有自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，④熔融KHSO4含有可自由移動(dòng)的K＋和，可導(dǎo)電，⑤Fe(OH)3膠體為分散系，含有一些可自由移動(dòng)的離子且Fe(OH)3膠體粒子帶有電荷，可以導(dǎo)電；⑥銀是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的包括④⑤⑥。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等，①H2SO4和⑧CH3COOH在水溶液中可以電離出離子導(dǎo)電，③KOH固體、④KHSO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可電離出離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)的是①③④⑧；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物，部分非金屬氫化物，大部分有機(jī)物等，②液氨、⑦SO2、⑨蔗糖、⑩苯、?酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨⑩??！拘?】KHSO4在水溶液中會(huì)電離出H＋，可與Fe(OH)3反應(yīng)，離子方程式為?！拘?】膠體具有的性質(zhì)：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過濾紙但不能通過半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，其中膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，則用于判斷膠體制備成功的方法最簡(jiǎn)單的是丁達(dá)爾效應(yīng)，選A?！拘?】溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，則Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子的大小不同，選C?！拘?】膠體加入電解質(zhì)等會(huì)發(fā)生聚沉，故該同學(xué)沒有制得膠體、反而出現(xiàn)了渾濁的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使膠體發(fā)生了聚沉。18.A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是、、、中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_______，B_______，C_______。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式：。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式：。（4）將含相同數(shù)目A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子_______；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮浚?）①BaCl2②AgNO3③CuSO4（2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O（3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）①②Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋【解析】給出的離子形成四種可溶性物質(zhì)，而離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，由于Ag+與、、在溶液中不能大量共存，故其中一種物質(zhì)為AgNO3，剩余離子中與Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它離子中Ba2+不能與大量共存，故有CuSO4，另一種物質(zhì)為BaCl2，由①中C鹽的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4，由②中鹽酸與B鹽的溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，而鹽酸與D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則D為Na2CO3，故A為BaCl2，據(jù)此解答?！拘?】①根據(jù)以上分析可知，A為BaCl2，故答案為：BaCl2；②根據(jù)以上分析可知，B為AgNO3，故答案為：AgNO3；③根據(jù)以上分析可知，C為CuSO4，故答案為：CuSO4；【小問2】鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案為：2H＋+CO＝CO2↑+H2O；【小問3】CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；【小問4】①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物質(zhì)的量混合后生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，溶液中含有，故答案為：；②在上述溶液中加入鋅粒，鋅置換出銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案為：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。19.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是___________。裝置B的作用是___________。（2）甲同學(xué)想在裝置B和裝置C之間加入一個(gè)氣體干燥裝置，則可選用___________作為干燥劑。（3）寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）裝置D中盛裝的試劑為___________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在讀取生成氣體的體積時(shí)，以下行為合理的是___________(填字母)。а．冷卻到室溫后再讀取體積b．移動(dòng)量筒使E、F內(nèi)液面高度相同c．視線與凹液面的最低處相平【答案】（1）①檢查裝置氣密性②除去CO2中的HCl雜質(zhì)（2）濃硫酸(氯化鈣、五氧化二磷均可)（3）（4）氫氧化鈉溶液（5）abc【解析】鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液除掉HCl，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣中含有二氧化碳雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，用排水法收集氧氣，排除水的體積等于氧氣的體積?！拘?】將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性，由分析可知，裝置B的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)；【小問2】在裝置B和裝置C之間加入一個(gè)氣體干燥裝置，需要干燥CO2氣體，可以選用酸性或中性干燥劑，具體可以選用濃硫酸或氯化鈣或五氧化二磷等；【小問3】裝置C中主要是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；【小問4】由分析可知，裝置D中盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，用于除掉剩余的CO2；小問5】a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫，避免溫度高使氣體膨脹，讀數(shù)偏大而產(chǎn)生誤差，故a正確；b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀